第一篇：一定物質(zhì)的量濃度的配制教案

溶液的配制及分析（第二課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

①知識與技能：

（1）初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的使用方法。

（2）學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對實(shí)驗(yàn)誤差的分析。②過程與方法：

（1）通過設(shè)計(jì)出適合的定容儀器，學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要選擇實(shí)驗(yàn)儀器的方法。（2）通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟、選用儀器和分析誤差，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。

（3）通過實(shí)現(xiàn)保障實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵出發(fā)，掌握優(yōu)化實(shí)驗(yàn)操作步驟的科學(xué)方法。③情感態(tài)度價(jià)值觀：

（1）通過設(shè)計(jì)適合儀器解決實(shí)驗(yàn)問題，感知從實(shí)際出發(fā)解決問題的科學(xué)態(tài)度。

（2）重視實(shí)驗(yàn)態(tài)度和實(shí)驗(yàn)習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

容量瓶的使用、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法、誤差的分析

三、教學(xué)方法

本課主要采用講述觀察法、分析法等教學(xué)方法，用實(shí)驗(yàn)促進(jìn)學(xué)生對知識的掌握。

四、教學(xué)用具

100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、Na2CO3固體、滴管、天平、稱量紙、藥匙、蒸餾水

五、教學(xué)過程

【導(dǎo)入】

1、農(nóng)藥的稀釋（比較模糊的濃度）

2、非典SARA時(shí)期的消毒藥水有一定的濃度（比較精確的配制）比較引出如何精確配制濃度。

大家請看我手里的這個(gè)試劑瓶，仔細(xì)看上面的標(biāo)簽，0.1mol/L的Na2CO3溶液。這個(gè)0.1mol/L就代表著物質(zhì)的量濃度。如這類一定量物質(zhì)濃度的溶液，在我們實(shí)驗(yàn)室里，都是實(shí)驗(yàn)員配制好的。那他們是如何配制的？我想請大家根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)討論下。

【交流與討論】如何配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液？

1、將Na2CO3固體放入燒杯，再加入水到100ml的刻度線，所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L。

2、將Na2CO3固體放入量筒中，再加入水達(dá)到100ml的刻度線，所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L……

【分析】以上方案都不能準(zhǔn)確配制溶液，燒杯無法準(zhǔn)確量取溶液體積，量筒不可以用來配制溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最重要的是需要準(zhǔn)確控制溶液的最終體積，那么我們應(yīng)該選用什么樣的儀器來配制該溶液（燒杯？量筒？）由于關(guān)鍵問題是體積的標(biāo)定，所以，我們就重新得到了這樣一種可以定容 的儀器：容量瓶，用于配制溶液。

【板書】溶液的配制及分析

一、容量瓶介紹及使用方法

【展示】容量瓶，觀察描述

【提問】觀察并描述一下容量瓶，瓶身有什么標(biāo)識，分別有什么含義呢？ 【回答】它是一種細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶頸上刻有標(biāo)線，瓶身有容積100ml，表示該容量瓶的大小，溫度20oC（重點(diǎn)提醒下），在20oC使用。

【板書】標(biāo)注：溫度、規(guī)格、刻度線 【提問】100ml代表著什么含義呢？

【講解】與燒杯相比，容量瓶的刻度精確很多，可以用來準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，當(dāng)瓶內(nèi)液體在所指定溫度下其凹液面與刻度線相切時(shí)，其體積即為瓶上所注明的容積。（展示不同容量瓶）常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多種規(guī)格。

【提問】假如我要配制40ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液，我該如何選擇容量瓶的規(guī)格呢？

【回答】容量瓶它的體積是一定的，一種規(guī)格的容量瓶，只能配制一定體積的溶液。

【過渡】實(shí)驗(yàn)員正是用容量瓶配制的試劑，假如我們也掌握了容量瓶的使用，那我們也能如實(shí)驗(yàn)員那樣，配制出所需濃度的溶液。首先，我們要了解它有哪些事項(xiàng)要值得我們?nèi)プ⒁?/p>

【注意事項(xiàng)】①使用前要檢查是否漏水。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器。③熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（溫度限制）。④不能長期存放溶液。

【演示】容量瓶使用前要檢查瓶塞處是否漏水。演示具體操作方法：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。

【過渡】在我們知道要配制溶液的濃度和體積后，又引進(jìn)了準(zhǔn)確確定體積的容器，那么現(xiàn)在我們就一起來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

【板書】一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

【講解】在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)掌握了相關(guān)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，那我們就以配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液為例，來進(jìn)行簡單的回顧和計(jì)算。溶質(zhì)一般用質(zhì)量來衡量。計(jì)算所需Na2CO3固體為1.06g。

【板書】①計(jì)算 【講解】用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量，注意，托盤天平只能精確到0.1g，所以稱量時(shí)要注意。（演示）

【板書】②稱量

【提問】稱量后的溶質(zhì)能不能立刻導(dǎo)入容量瓶中進(jìn)行溶解？為什么？ 【板書】③溶解（冷卻）

【講解】首先，容量瓶不能作為溶解溶質(zhì)的一個(gè)載體。其次，溶質(zhì)在溶解過程中放熱，容量瓶是在20℃的溫度下標(biāo)定的，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會(huì)熱脹冷縮，所量體積就會(huì)不準(zhǔn)確，導(dǎo)致所配制的溶液濃度不

準(zhǔn)確。所以要把所稱得的固體倒入燒杯中，加入少量水，攪拌溶解，待冷卻到室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)。

【板書】④轉(zhuǎn)移

【提問】將冷卻后要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，但是容量瓶頸部很細(xì)，我們怎么樣能夠?qū)⑷芤恨D(zhuǎn)移進(jìn)去呢？

【講解】在我們以前學(xué)過用玻璃棒引流，在轉(zhuǎn)移過程中將溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，玻璃棒不能接觸瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上。再將燒杯靠著玻璃棒，將溶液緩緩倒入。

【提問】細(xì)心的同學(xué)可能發(fā)現(xiàn)了，這燒杯里還殘留著很多未轉(zhuǎn)移的溶質(zhì)，該如何是好？有沒有可行的方法，把這些溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶里面呢？

【板書】⑤洗滌并轉(zhuǎn)移（2-3次）

【邊演示邊講解】用蒸餾水“少量多次”洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌2-3次，每次取用的蒸餾水不能太多，以保證溶質(zhì)的全部轉(zhuǎn)移，防止產(chǎn)生誤差。

【提問】由于容量瓶內(nèi)的液體還不均勻，得晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，那能否蓋上瓶塞反復(fù)顛倒震蕩？

【回答】不行，部分溶液會(huì)殘留在長頸壁上（輕輕晃蕩）【板書】⑥振蕩

【提問】溶質(zhì)我們已經(jīng)轉(zhuǎn)移進(jìn)入容量瓶了，那溶液體積又要怎么確定呢？當(dāng)我們繼續(xù)加入蒸餾水時(shí)，怎樣控制加水的速度到刻度線呢? 【板書】⑦定容（1-2cm）

【講解】沿玻璃棒向容量瓶中緩緩加入蒸餾水，液面離刻度線1~2厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制。（演示）

【板書】⑧搖勻

【講解】100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液已經(jīng)配制完畢，由于現(xiàn)在溶液里面還混合不均勻，最后，我們要蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。

【提問】大家現(xiàn)在觀察這個(gè)配置還得溶液，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這時(shí)是不是體積少了？要不要加多一點(diǎn)水進(jìn)去使達(dá)到刻度線？

【回答】這是因?yàn)槿萘科績?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要在瓶內(nèi)添水，否則那溶液的總體積便不是100ml了。

【講解】容量瓶只能用于配制溶液，不能長期儲存溶液，因?yàn)槿芤嚎赡軙?huì)對瓶體進(jìn)行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。所以將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上寫明溶液的名稱和濃度。

-1【總結(jié)】100ml 0.100mol.L的Na2CO3溶液配制好了，現(xiàn)在我們一起來總結(jié)在實(shí)驗(yàn)過程中所用到的儀器。

【板書】儀器：天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管

【過渡】剛才我們也注意到了，在已定容的溶液中再貼加水，會(huì)使我們配置的溶液不精確。在轉(zhuǎn)移和定容操作時(shí)，很容易出現(xiàn)一些問題影響我們的溶液配制，現(xiàn)在我們來討論一下出現(xiàn)的問題對溶液的濃度會(huì)有什么影響？這里，給一個(gè)小提示：我們配制溶液依照的是這個(gè)公式：CB=nB/V，稱量完后就代表了物質(zhì)的量一

定，那么影響物質(zhì)的量濃度的是誰呢？

【板書】

二、誤差分析 【練習(xí)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作對溶液濃度有何影響？（1）未用蒸餾水洗滌溶解用過的燒杯和玻璃棒。偏低（2）未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移。

偏高

（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量流出。偏低（4）熱溶液未冷卻到室溫就注入定容。偏高（5）定容、搖勻后液面下降再加水。偏低（6）定容時(shí)不小心水加多了，用滴管吸出。

偏低

【結(jié)論】所以，操作規(guī)范還是十分重要的，不然哪怕有如此精確的儀器，我們還是無法精確地配制出一定物質(zhì)的量的濃度。

【設(shè)問】定容時(shí)俯視與仰視，對所配溶液的濃度有何影響？我們可以通過畫圖的方法得到答案。

【課堂小結(jié)】思維基點(diǎn)：

①準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，測定溶液體積。

②盡可能將準(zhǔn)確稱量的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

六、板書設(shè)計(jì)

溶液的配制及分析

一、容量瓶

1、標(biāo)注：溫度、規(guī)格、刻度線

2、注意事項(xiàng)：①檢漏

②不能做反應(yīng)或溶解、稀釋的容器

③按標(biāo)示溫度轉(zhuǎn)移溶液

④不能長期存放溶液 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．步驟：①計(jì)算 ②稱量 ②溶解（冷卻）④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移（2-3次）

⑥振蕩

⑦定容（1-2cm）⑧搖勻

2．儀器：天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

二、誤差分析 依據(jù)：CB=nB/V

第二篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節(jié)課屬于一個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)且此實(shí)驗(yàn)是學(xué)生所做的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，起著承前啟后的作用。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生既要認(rèn)識并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進(jìn)行復(fù)習(xí)。在教學(xué)目標(biāo)上，第一、要復(fù)習(xí)已會(huì)的基本操作。第二、要讓學(xué)生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法與技巧。在教學(xué)過程上，我們采用分組合作的方式讓學(xué)生協(xié)作完成實(shí)驗(yàn)，最終完成樹立節(jié)約的理念，安全的意識、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，合作的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度等情感態(tài)度目標(biāo)。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對應(yīng)的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應(yīng)該選取分析天平，但限于中學(xué)學(xué)校設(shè)備，故選用托盤天平）。但是此學(xué)生實(shí)驗(yàn)配制的溶液濃度小，回收價(jià)值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學(xué)生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學(xué)生。這樣，既避免了藥品的浪費(fèi)，又減小了廢液處理難度，保護(hù)了環(huán)境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險(xiǎn)。

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先必須進(jìn)行計(jì)算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如何進(jìn)行換算這是一個(gè)重點(diǎn)。故在實(shí)驗(yàn)過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示形式。

教案

一、教學(xué)目標(biāo)

a)知識與技能：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力。c)情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、樹立節(jié)約的理念、安全的意識、合作的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)：

a)重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)難點(diǎn)：正確使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

三、實(shí)驗(yàn)用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實(shí)驗(yàn)過程

引入：物質(zhì)的量是化學(xué)上重要的物理量，是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的橋梁。學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ [學(xué)生回答、教師總結(jié)]

1、即：

（1）計(jì)算所需溶質(zhì)的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的重要儀器，我們在化學(xué)課堂上已經(jīng)對它有了一定的認(rèn)識，下面，我們請兩位同學(xué)分別說出它們的用途及使用方法。

[學(xué)生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導(dǎo)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問題 計(jì)算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20℃時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

(4)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時(shí)有所損失造成的。

[教師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質(zhì)量為：58.5 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師進(jìn)行巡視指導(dǎo)] [思考]：

1、應(yīng)該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時(shí)，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會(huì)引起什么誤差？如果已經(jīng)這樣做了，又該怎么辦？

重點(diǎn)注意事項(xiàng)：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時(shí)，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；（6）如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業(yè)]填寫好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

第三篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的教案

1-2-3學(xué)生實(shí)驗(yàn)課

——配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1課時(shí)）

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1． 學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，加深對物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識。2． 練習(xí)容量瓶、托盤天平等化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。3． 培養(yǎng)耐心細(xì)致的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，做到實(shí)事求是、一絲不茍。

二、實(shí)驗(yàn)器材：

1． 儀器：托盤天平、500毫升容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、洗瓶。2． 藥品：無水碳酸鈉、蒸餾水

三、實(shí)驗(yàn)步驟

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟配制500毫升0.1 mol/L碳酸鈉溶液。（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）定容

四、實(shí)驗(yàn)結(jié)果

分析歸納準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的注意事項(xiàng)

五、分析討論

作業(yè)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)手冊20—23頁

第四篇：高一化學(xué)教案配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

課

時(shí)

計(jì)

劃

化學(xué)科

1998年

月

日

星期

第節(jié) [課題]：高一化學(xué)

學(xué)生實(shí)驗(yàn)三

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [目的]：

1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法；

2、初步學(xué)夫容量瓶的使用和腐蝕性藥品的稱量。[課型]：實(shí)驗(yàn)課

[重點(diǎn)]：配制摩爾溶液的方法 [教法]：實(shí)驗(yàn)法

[教具]：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙、濃鹽酸、氫氧化鈉

[教學(xué)過程]：教師先用幾分鐘時(shí)間將實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)及步驟向?qū)W生提

示，然后由學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)步驟]：

1、配制250ml0.1摩/升鹽酸：（1）計(jì)算溶質(zhì)的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量簡量取濃鹽酸：

a、量取濃鹽酸； b、加入燒杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、將濃鹽酸加入容量瓶；

b、將洗滌液注入；

c、加水至刻度線；

d、振蕩。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）計(jì)算溶質(zhì)的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）稱量NaOH：

注意腐蝕性藥品的稱量。

（3）配制溶液：

a、往燒杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗滌；

d、洗滌液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振蕩。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。[作業(yè)]：實(shí)驗(yàn)報(bào)告

第五篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）理解實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。（2）掌握容量瓶的使用方法和技能。

2、情感態(tài)度與價(jià)值觀

能動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、討論交流，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣，體驗(yàn)合作的愉快。

二、教學(xué)內(nèi)容

物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為0.012kg 12C所含碳原子的個(gè)數(shù)，約為6.02×1023。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg碳12中含有的碳原子數(shù)相同。

物質(zhì)的量濃度：化學(xué)定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計(jì)算，利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí)，用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質(zhì)（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號 Cb 表示，常用單位為mol/L。

原理：CB=nB/v n=m/M

三、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。難點(diǎn)：溶液的無損轉(zhuǎn)移。

四、教學(xué)材料

1、教學(xué)舉例：

（1）引入：利用剛剛學(xué)習(xí)過的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。

（2）揭示進(jìn)行計(jì)算，推出只需將一定質(zhì)量的溶質(zhì)溶成一定體積的溶液即可。重點(diǎn)講解怎樣利用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（3）強(qiáng)化：容量瓶上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式六項(xiàng)中的（）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

（4）延伸：使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_____(填編號)．

① 用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ② 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面 ③ 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④ 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ⑤ 定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線 ⑥ 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

2、儀器：電子天平（能精確稱量到小數(shù)點(diǎn)后兩位）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液）、洗滌瓶、膠頭滴管 藥品：蒸餾水、NaCl

五、課時(shí)安排：40分鐘

六、過程與方法

引入：

同學(xué)們，在之前我們講過物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度是用物質(zhì)的量除以溶液的體積。那么今天我們就來學(xué)習(xí)怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。今天我們就以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液為例，來學(xué)習(xí)怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

探究：

首先來看一下今天所需要用到的儀器：電子天平，能精確稱量到小數(shù)點(diǎn)后兩位，燒杯、玻璃棒、容量瓶，能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，具體的用法我們待會(huì)兒演示。用到的藥品是水和氯化鈉。

然后，我們一起推一下配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟。我們剛提到物質(zhì)的量濃度是用物質(zhì)的量除以溶液的體積，根據(jù)我們今天要配制溶液的信息，我們能得到所需的溶質(zhì)的？

對，物質(zhì)的量，接下來我們把計(jì)算出來的物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶于100mL水中即可。而我們怎樣量取這么多物質(zhì)的量的溶質(zhì)呢，用的是哪個(gè)公式？

對，我們的物質(zhì)的量又等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)也就是NaCl確定時(shí)，所需溶質(zhì)的質(zhì)量也就隨之確定。所以我們此次所需要的NaCl的質(zhì)量是？

5.85g，我們之前的托盤天平為什么不能用于此次實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?/p>

對，因?yàn)槲覀冃枰?.85g，而我們的托盤天平讀數(shù)只能精確到0.1g，而電子天平，能精確稱量到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以我們今天選用電子天平。

我們知道所需質(zhì)量后能不能直接用燒杯溶解呢？

對，因?yàn)闊目潭染€的示數(shù)并不標(biāo)準(zhǔn)，而我們本次實(shí)驗(yàn)可以看到配制的溶液是要精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，對于精度的要求較高。所以，我們配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)需要用到的就是新儀器-容量瓶。在實(shí)驗(yàn)室的容量瓶有不同的規(guī)格，50mL、100 mL、250 mL、500 mL等不同規(guī)格，所以我們今天選取的就是100 mL的容量瓶。

我們先看一下容量瓶上都有什么。我們可以在瓶子上看到20℃100mL的標(biāo)識，這代表容量瓶在20℃的環(huán)境下使用，規(guī)格是100 mL，也就是可以精確配制100 mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在容量瓶的瓶頸處還有一條刻度線，到達(dá)刻度線時(shí)瓶中的溶液即為100 mL。

接下來我們演示一下容量瓶的使用方法?！局攸c(diǎn)演示無損轉(zhuǎn)移（玻璃棒從容量瓶中提出時(shí)沿?zé)舷禄瑒?dòng)后提入燒杯，使溶液不會(huì)外流；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒三次，將其并入溶液。）】

鞏固：

容量瓶上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式六項(xiàng)中的（）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

整合：

接下來我們一起來總結(jié)一下配置一定物質(zhì)的量濃度的步驟。

稱量-溶解-無損轉(zhuǎn)移-加水初步搖勻-加水，靜置1min-定容-搖勻

拓展：

使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_____(填編號)．

① 用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ② 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面 ③ 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④ 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ⑤ 定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑥ 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

運(yùn)用：

下面請大家自行開始實(shí)驗(yàn)

七、板書設(shè)計(jì)

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

100mL1.00mol/L NaCl溶液的配制：

C=n/v n=m/M

m 實(shí)驗(yàn)步驟： 稱量-溶解-無損轉(zhuǎn)移-加水初步搖勻-加水，靜置1min-定容-搖勻

注意事項(xiàng)：1、2、3、無損轉(zhuǎn)移的要點(diǎn)。

定容時(shí)要使視線與溶液凹液面平齊。最終搖勻后不要補(bǔ)加水。