第一篇：3.2.2第三章第2節(jié)氮的循環(huán) 學(xué)案 第二課時(shí)

氮的循環(huán) 第二課時(shí)

三、氨氣的性質(zhì) 1． 氨的物理性質(zhì)

氨是沒有顏色、有______氣味的氣體；密度比空氣____；______溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解____體積氨。證明氨極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是___________。

2、氮的噴泉實(shí)驗(yàn)：看課本P76（實(shí)驗(yàn)1）及圖3-2-6，回答以下問題。（1）引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是什么？

（2）實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象：

（3）能形成噴泉的原因： 當(dāng)擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶，氨迅速溶解，使燒瓶內(nèi)______減小，在___________作用下，燒杯內(nèi)的水迅速進(jìn)入燒瓶形成噴泉。（4）由噴泉實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：_________________________________________

*（5）、什么樣的氣體才能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)？

*[思考]據(jù)課本P77圖3-2-6，若燒杯內(nèi)盛放溶液A，燒瓶內(nèi)盛放氣體B，下列哪一組氣體能引起噴泉現(xiàn)象？

①A.H2O B.HCl ②A.H2O B:O2 ③A:NaOH溶液 B:CO2 ④A:H2O B:NO2 3.氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)

氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O結(jié)合，形成NH3?H2O。NH3?H2O可以部分電離生成______和_____，所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。請寫出有關(guān)方程式：___________________________________。

【思考】氨氣、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它們之間有哪些區(qū)別？

（2）氨與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2】

①觀察到的現(xiàn)象：__________________________________；

②實(shí)驗(yàn)原理：（方程式）

【思考】若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會(huì)觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？（3）氨的還原性

工業(yè)上利用氨在催化劑（如鉑等）存在的情況下跟氧氣反應(yīng)來制取硝酸。寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________ 四．銨鹽：常見的銨鹽有：______、______、______。銨鹽是____溶于水的____色晶體。

（1）銨鹽的受熱分解

氯化銨、碳酸氫銨受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

___________________________________

_________________________________

（2）銨鹽與堿反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I．硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；II．硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

____________________________________

_________________________________

銨鹽遇堿會(huì)產(chǎn)生_________,其離子方程式為_________________________。

利用該性質(zhì)可檢驗(yàn)的存在。

（3）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

實(shí)驗(yàn)室中可以用（填化學(xué)式及狀態(tài)）

和

共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。用

法收集NH3，可以用

（填試劑名稱）檢驗(yàn)集氣瓶中的NH3的是否已收集滿，方法是

?？梢杂?/p>

來干燥NH3。（選填序號a.堿石灰，b.濃硫酸，c.P2O5）（4）、化學(xué)氮肥

（1）化學(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為______）、硝態(tài)氮肥（主要成分為_______）和有機(jī)態(tài)氮肥——尿素_______(2)如何科學(xué)儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮？

銨鹽受熱易______，在儲(chǔ)存銨鹽時(shí)，應(yīng)密封包裝并放在____通風(fēng)處。施肥時(shí)，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效，且不能跟______物質(zhì)如______等混合施用。

[達(dá)標(biāo)練習(xí)] 1.有關(guān)氨的性質(zhì)敘述中正確的是

A.氨具有還原性

B.氨極易溶于水，氨水顯堿性

C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D.在反應(yīng)NH3+H+＝NH4+中，氨失去電子被氧化 2.關(guān)于銨鹽性質(zhì)的敘述：①銨鹽都易溶于水②銨鹽都是白色固體 ③銨鹽受熱易分解④銨鹽都能與堿反應(yīng)，且加熱后一般有氨氣放出⑤銨鹽都能與酸反應(yīng)。其中，你認(rèn)為哪個(gè)不應(yīng)是銨鹽所共有的

A.①

B.③②

C.⑤

D.①④

3.一種鹽X和NaOH溶液反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體Y，將Y經(jīng)一系列氧化，再溶于水可得一種酸Z，再將Y和Z反應(yīng)又可生成X，則鹽X是（）。

A.NH4NO3

B.NH4Cl

C.(NH4)2SO4

D.(NH4)3PO4

第二篇：《氮的循環(huán)》第三課時(shí)教案

氮的循環(huán)第3課時(shí)

一、硝酸的物理性質(zhì)：

無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，熔點(diǎn)為-42oC，沸點(diǎn)83 oC，密度為1.5g/cm3，通常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%~70%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的濃硝酸通常叫發(fā)煙硝酸。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)： [思考1] 1.酸性：(通性)①與堿反應(yīng)（生成鹽和水）

②與堿性氧化物反應(yīng)（生成鹽和水）③與活潑金屬反應(yīng)。2.不穩(wěn)定性： [思考2]：

(1)無色試劑瓶中的硝酸(濃)久置而發(fā)黃，為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？說明硝酸具有什么性質(zhì)？

析：濃硝酸見光或遇熱易分解，產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中呈黃色。說明硝酸具有不穩(wěn)定性。

(2)濃硝酸分解的產(chǎn)物還有什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)硝酸應(yīng)如何保存？

析：保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處。(4)要消除濃硝酸溶液的黃色，可行的辦法是（C）A.煮沸

B.加入足量水（過量）

C.通入空氣

D.加入NaOH溶液 3.強(qiáng)氧化性： [思考3]：

(1)從NO3－中N元素的價(jià)態(tài)看，硝酸應(yīng)具有什么性質(zhì)？ 析：+5價(jià)。硝酸應(yīng)具有強(qiáng)氧化性。

(2)硝酸是否可以氧化Cu和C？

[實(shí)驗(yàn)2]： 觀察現(xiàn)象：

加濃硝酸的試管？(反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。)加稀硝酸的試管？(放出無色氣體，遇空氣，氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

Cu+ 4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(濃)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

[思考4]：

(1)硝酸是否與鹽酸那樣與活潑金屬反應(yīng)放出H2？為什么？ 析：不能，硝酸具有強(qiáng)氧化性。

(2)常溫下能否用鐵或鋁槽車裝濃硝酸？為什么？ 析：可以，發(fā)生鈍化。

寫出濃硝酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

4HNO3(濃)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑

[思考5]：濃硝酸具有腐蝕性，不慎粘到皮膚上，應(yīng)如何處理？ 析：立即用大量水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌。

三、硝酸的用途：（1）化工原料；（2）化學(xué)試劑。

[思考6]：取2支試管，分別注入濃稀硝酸各1~2mL，再分別滴入幾滴紫色石蕊試液，各有什么現(xiàn)象？微熱，石蕊試液在濃硝酸或稀硝酸中的顏色是不是相同？為什么？

析：變紅。加熱后，濃硝酸中變?yōu)闊o色；稀硝酸還是紅色。

第三篇：《氮的循環(huán)》第一、二課時(shí)教案

第二節(jié)

氮的循環(huán) 一、二、教學(xué)目標(biāo) 教材分析

1、知識目標(biāo)

（1）了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動(dòng)對氮循環(huán)的影響；

（2）通過了解生物固氮和人工固氮形式，認(rèn)識N2、NO、NO2的性質(zhì)；（3）通過觀察思考活動(dòng)，認(rèn)識NH3，銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題；（4）通過觀察思考活動(dòng)，認(rèn)識 HNO3的性質(zhì)。

2、能力目標(biāo)

（1）培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；

（2）初步體會(huì)物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)中變量控制的思想。

3、情感目標(biāo)

（1）通過介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會(huì)從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程，滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教育；

（2）通過介紹酸雨，光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解人類活動(dòng)對氮循環(huán)的影響，樹立保護(hù)環(huán)境的意識。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氮?dú)?、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)。難點(diǎn)：硝酸的氧化性。

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)、學(xué)生觀察、歸納。

五、課時(shí)安排

三課時(shí)

六、教學(xué)過程

(第一課時(shí))[講述] 氨是氮循環(huán)中的主要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。[板書]

2、氨和銨態(tài)氮肥

[演示實(shí)驗(yàn)1] 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)。[演示實(shí)驗(yàn)2] 氨和氯化氫的反應(yīng)。

[交流討論] 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并回答下列問題：

1、你獲得了氨的哪些物理性質(zhì)？是通過什么現(xiàn)象獲得的？

2、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理是什么？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現(xiàn)象可以說明？

3、由[演示實(shí)驗(yàn)2]的現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？

4、氨除了能與鹽酸反應(yīng)外，還能有硫酸、硝酸反應(yīng)嗎？若能，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。[演示實(shí)驗(yàn)2]中若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會(huì)觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？

5、氨中氮元素的化合價(jià)是-3，請從化合價(jià)的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？

6、氨水為何不大量用作化肥？

[歸納板書] 學(xué)生歸納，老師板書。

一、氨的物理性質(zhì)：

無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水（1：700）。

二、氨的化學(xué)性質(zhì)：

1、與水反應(yīng)：NH3+H2O

NH3.H2O

NH3.H2O（可逆反應(yīng)）

NH4++OH-

（可逆反應(yīng)）

2、與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3、與氧氣反應(yīng)：4 NH3+5O2

4NO+6H2O

[過渡] 由于氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用，如何科學(xué)的使用銨態(tài)氮肥呢？要解決這一問題，首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分——銨鹽的主要性質(zhì)。[演示實(shí)驗(yàn)3] 加熱氯化銨固體。

[演示實(shí)驗(yàn)4] 加熱碳酸氫銨固體，并將生成的氣體通入新制的石灰水中。[演示實(shí)驗(yàn)5] 氯化銨固體和氫氧化鈉溶液混合加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼 在玻璃棒上靠近試管口，觀察現(xiàn)象。

[交流討論] 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并回答下列問題：

1、銨鹽具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？

2、銨鹽與堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

3、怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？

[歸納板書] 學(xué)生歸納，老師板書

三、銨鹽的物理性質(zhì)：白色，易溶于水的晶體。

四、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、受熱易分解：NH4Cl

NH4HCO32、與堿溶液反應(yīng)：NH4++OH-

NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O

NH3 ↑+HCl↑

NH3 ↑+H2O

NH4++OH-= NH3.H2O 保存方法：密封、陰涼通風(fēng)處保存。

施用注意事項(xiàng)：不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。

[課堂小結(jié)] 學(xué)生整合本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

六、教學(xué)反思：

第四篇：第2節(jié) 運(yùn)動(dòng)的描述學(xué)案

第2節(jié) 運(yùn)動(dòng)的描述

【我的目標(biāo)】 1.知道什么是機(jī)械運(yùn)動(dòng) 2.知道運(yùn)動(dòng)和靜止的相對性 3.會(huì)選擇參照物判斷物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 【我參與】

一、我自學(xué)我探究

（一）機(jī)械運(yùn)動(dòng) 自學(xué)課本16頁 交流討論：

1.從圖片中可以得出哪些結(jié)論？

2.生活中哪些物體是運(yùn)動(dòng)的，哪些是靜止的？依據(jù)是什么？(二)參照物 自學(xué)課本17頁 交流討論：

1.什么是機(jī)械運(yùn)動(dòng)？什么是參照物？ 2.怎樣描述物體的運(yùn)動(dòng)和靜止？

（三）運(yùn)動(dòng)和靜止的相對性 自學(xué)課本第17到18頁 交流討論：

為什么說運(yùn)動(dòng)和靜止是相對的？舉例說明。

二、我評價(jià)

1.“月落烏蹄霜滿天，江楓漁火對愁眠，姑蘇城外寒山寺，夜半鐘聲到客船。”從物理學(xué)角度看，詩中的“月落”是以

為參照物的。2.如圖所示的大樹和房屋，如果選地面為參照物，則它們相對

地面的位置沒有變化，因此都是

的；如果選太陽為

參照物，則大樹和房屋隨地球繞著太陽轉(zhuǎn)，所以它們都是

的。

第2題

3.歌詞“小小竹排江中游，巍巍青山兩岸走”，前一句中________是運(yùn)動(dòng)的，是以_________為參照物；后一句中________是運(yùn)動(dòng)的，是以_________為參照物。4.下列現(xiàn)象中，不是機(jī)械運(yùn)動(dòng)的是()

A.地球的自轉(zhuǎn)和公轉(zhuǎn) B.“五·四”運(yùn)動(dòng) C.“神七”飛天 D.“嫦娥”奔月

5.北京奧運(yùn)會(huì)賽況將采用地球同步衛(wèi)星直播，同步衛(wèi)星雖繞地球轉(zhuǎn)動(dòng)，但是地球上的人卻覺得它在地球上空靜止不動(dòng)，這是因?yàn)樗x的參照物是()A.太陽 B.月亮 C.地球 D.三者均可 6.坐在逆流而上的船中的乘客，我們說他靜止是以下列什么物體為參照物的()A.河岸上的樹 B.河水 C.迎面駛來的船 D.船艙

7.位于市中心的商業(yè)大樓建有觀光電梯，乘客在隨電梯豎直上升的過程中，可透過玻璃觀賞到樓外美麗的城市景色。分析這一過程，下列說法正確的是()A.以地面為參照物，乘客是靜止的 B.以電梯為參照物，乘客是靜止的

C.以地面為參照物，電梯是靜止的 D.以乘客為參照物，地面是靜止的

8.在電視連續(xù)劇《西游記》中，常常有孫悟空“騰云駕霧”的鏡頭，這通常是采用“背景拍攝法”：讓孫悟空站在平臺上，做著飛行的動(dòng)作，在他的背后展現(xiàn)出藍(lán)天和急速飄動(dòng)的白云，同時(shí)加上煙霧效果；攝影師把人物動(dòng)作和飄動(dòng)的白云及下面的煙霧等一起攝入鏡頭，放映時(shí)觀眾就感覺到孫悟空在騰云駕霧，這里觀眾選擇的參照物是()A.孫悟空 B.平臺 C.飄動(dòng)的白云 D.煙霧

三、我反思

（一）我的收獲

（二）我的疑問

第五篇：高一化學(xué)第3章 第2節(jié) 氮的循環(huán)魯教版知識精講

高一化學(xué)第3章 第2節(jié) 氮的循環(huán)魯教版

【本講教育信息】

一.教學(xué)內(nèi)容：

第3章 第2節(jié) 氮的循環(huán)

二.教學(xué)目的

1.能簡要說明氮循環(huán)的基本過程，知道固氮的本質(zhì)以及生物固氮和人工固氮這兩種固氮形式。

2.了解氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)以及人類活動(dòng)對氮循環(huán)和環(huán)境的影響（知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題）

3.能列舉含氮元素的單質(zhì)及其化合物了解氮?dú)?、氨氣、銨鹽及硝酸的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道NH?4的檢驗(yàn)方法和氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，能書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

氮?dú)?、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)

四.知識分析

空氣中的主要物質(zhì)？植物生長需要的主要元素？

（一）氮在自然界中的循環(huán)和存在形式 1.氮元素在自然界中的存在形式

自然界中氮元素存在的形式一種是游離態(tài)，如N2，一種是化合態(tài)，如銨鹽、硝酸鹽、氨、蛋白質(zhì)等。

2.氮在自然界中的循環(huán)

（1）氮在自然界中的循環(huán)的基本過程 自然界里，空氣的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物可以直接吸收含氮化合物的兩種主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2轉(zhuǎn)化為硝酸鹽；閃電使少量N2與O2化合生成NO，隨之變?yōu)橄跛犭S降水進(jìn)入土壤和水體。植物的根從土壤中吸收銨鹽、硝酸鹽，經(jīng)過復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化，形成了各種氨基酸，氨基酸最后變成蛋白質(zhì)。動(dòng)物以植物為食而獲得植物蛋白，并將其轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白，動(dòng)物遺體中的蛋白質(zhì)被微生物分子分解成銨離子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水體中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循環(huán)的重要意義

由于存在著氮元素的循環(huán)，其他生命元素的循環(huán)，以及水的循環(huán)，地球的生命才生生不息，生機(jī)勃勃。

（二）氮循環(huán)的重要物質(zhì)及其變化 1.氮?dú)?/p>

（1）物理性質(zhì)

無色無味的難溶于水的氣體；密度比空氣小，在空氣中約占總體積的78%，占其它質(zhì)量的75%。

（2）分子結(jié)構(gòu)

兩個(gè)氮原子之間的強(qiáng)烈作用，要破壞這種牢固的結(jié)合，需要很高的能量。常溫下，N

2用心

愛心

專心 的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下能與O2、Mg、H2等反應(yīng)。

（3）化學(xué)性質(zhì)

①與O2反應(yīng)：N2+O2＝2NO ②與H2反應(yīng)：N2+3H2＝2NH3 ③與Mg的反應(yīng)：N2+3Mg＝Mg3N2 溫馨提示：

●由于N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以N2與其它物質(zhì)的反應(yīng)，需特別注意標(biāo)明條件?！馧2和O2反應(yīng)后，“最初產(chǎn)物”是NO，而不是NO2。

●一般情況下，N2不能燃燒，也不助燃，但Mg條卻可以在N2中燃燒。（4）用途：a.保護(hù)氣b.液氮作深度冷凍劑c.合成氨等

思考：相同質(zhì)量的鎂條分別在O2、N2和空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量m1，m2，m3由大到小的順序是

（解答：m1>m3>m2）重要補(bǔ)充：①氮的固定

概念：使空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏姆椒?。分類：自然固氮和人工固?②可逆反應(yīng)

概念：在相同條件下，能同時(shí)正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式中用“”代替“＝”。

特點(diǎn)：相同條件下，相反方向的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)；與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如N2+3H2 2NH3反應(yīng)體系中就存在N2、H2、NH3分子。

2、氮的氧化物—NO、NO2的重要性質(zhì)（1）物理性質(zhì)

NO：無色無味難溶于水的氣體 有毒 NO2：紅棕色有刺激性氣味的氣體 有毒（2）化學(xué)性質(zhì)

2NO+O2＝2NO2 6NO+4NH3＝5N2+6H2O 3NO2+H2O＝2HNO3 ＋NO 6NO2+8NH3＝7N2+12H2O（3）計(jì)算中用到的兩個(gè)重要化學(xué)方程式 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 思考：① NO有毒，為什么在1992年被世界著名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》（Seience，美國）評為明星分子？

②NO2為什么能使多種織物退色，損壞多種織物和尼龍制品，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用？

③實(shí)驗(yàn)室如何收集NO、NO2？為什么？

解答：①NO作為一種神經(jīng)系統(tǒng)的信使分子，在使血管擴(kuò)張、免疫、增強(qiáng)記憶力等方面有著及其重要的作用。

② NO2溶于水生成了硝酸，使織物退色、腐蝕材料。

③ 收集NO用排水法，收集NO2用向上排空氣法；前者易與氧氣反應(yīng)，后者易與水反應(yīng)

3、氮的氫化物——NH3（1）分子結(jié)構(gòu)

立體結(jié)構(gòu)（三角錐形）（2）物理性質(zhì)

用心

愛心

專心 無色、有刺激性氣味的氣體，標(biāo)況下密度為0.771g·L，比空氣輕，極易溶于水（1:700），且快速溶解，易液化得液氨，液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使物質(zhì)的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑。

關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)：

①氨氣能形成噴泉的本質(zhì)原因是氨極易溶于水。②用教材中的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。該實(shí)驗(yàn)的原理是，少量水進(jìn)入燒瓶時(shí)，氨迅速溶解，瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，水在外界大氣壓作用下，壓入燒瓶。如果把膠頭滴管去掉，如何引發(fā)水上噴？

③氨溶解于水不是簡單的溶解過程，有化學(xué)反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。（3）化學(xué)性質(zhì)

①氨與水的反應(yīng) NH3+H2O

NH3·H2O

－1說明：

●氨的溶解中更重要的是生成了NH3·H2O，但溶質(zhì)為NH3 ●氨的水溶液顯弱堿性，NH3·H2O

NH4+OH

+

—●氨水易揮發(fā)，要密封保存，對許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛裝。●氨水的密度小于水的密度，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小。

+— +●氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OHH ②氨與HCl反應(yīng) NH3+HCl＝NH4Cl 練習(xí)：寫出NH3與硝酸、硫酸、磷酸的化學(xué)方程式

解答：NH3+HNO3＝NH4NO3；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；3NH3+H3PO4＝(NH4)3PO4)③氨與某些鹽溶液的反應(yīng)

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl ；MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl ④氨的還原性 a.氨與O2的反應(yīng)

催化氧化：4NH3+5O2＝4NO+6H2O ；與純O2反應(yīng) ： 4NH3+3O2＝2N2+6H2O b.與Cl2反應(yīng)

①氨氣不足（Cl2過量）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl ②氨氣足量 8 NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl c.與CuO的反應(yīng) 2NH3+3CuO＝3Cu+N2+3H2O（可用于制N2）小結(jié)：

●NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可用于氨氣的檢驗(yàn)

●氨水與液氨為不同物質(zhì)，氨水為混合物，液氨為純凈物;NH3為非電解質(zhì)，而NH3·H2O為弱電解質(zhì)。

●與濃氨水靠近，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)：①揮發(fā)性酸如濃HNO3、濃HCl ②酸性氣體HCl、HBr、HI、H2S等；③Cl2。但濃H2SO4、濃H3PO4因難揮發(fā)而無此現(xiàn)象。

●NH3可在純氧中燃燒，不是在空氣中燃燒，故NH3不屬于可燃燒氣體。4.銨鹽的主要性質(zhì)

（1）概念：由銨根離子和酸根離子組成的鹽（2）物理性質(zhì)：都是無色晶體，都易溶于水（3）化學(xué)性質(zhì) ①受熱易分解

用心

愛心

專心 a.熱不穩(wěn)定酸的銨鹽為NH3和酸的分解產(chǎn)物NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O（對熱不穩(wěn)定酸：H2CO3、H2SO3、H2SiO3）

b.揮發(fā)性酸對應(yīng)的銨鹽的分解產(chǎn)物是NH3和相應(yīng)的酸 NH4Cl?NH3↑+HCl↑（揮發(fā)性酸：HCl、HBr、H2S、HI）

c.高沸點(diǎn)酸的銨鹽的分解產(chǎn)物為NH3和相應(yīng)的酸(NH4)3PO4?3NH3↑+H3PO4 d.氧化性酸的銨鹽的分解產(chǎn)物隨溫度而異 2NH4NO3?2N2↑+O2↑+4H2O ②與堿反應(yīng) NH4Cl+NaOH?NaCl+NH3↑+H2O（4）NH4的檢測： 在未知溶液中加入強(qiáng)堿并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試

+紙變藍(lán)，則證明原溶液中含NH4

思考：

+①銨鹽都能受熱分解，能不能用此種方法檢驗(yàn)NH4的存在？ ②銨鹽與濃堿溶液，銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)并加熱，銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)不加熱的離子方程式有何不同？

解答：①不能。②生成氨氣、生成氨氣、生成一水合氨。5.硝酸的重要性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：純HNO3是無色，易揮發(fā)（沸點(diǎn)83℃），有刺激性氣味的液體。易溶于水密度比水大，常用的濃HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%的硝酸稱“發(fā)煙硝酸”）

（2）化學(xué)性質(zhì) ①酸的通性 ②特性

a.不穩(wěn)定性： 4HNO3?4NO2+O2+2H2O并且越多越易分解

b.強(qiáng)氧化性：濃硝酸可以與不活潑金屬如銅、銀等以及碳、磷等非金屬反應(yīng)。說明：

①濃、稀HNO3均有強(qiáng)氧化性 ②氧化性：濃HNO3>稀HNO3

③金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀HNO3生成NO 4HNO3（濃）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3（?。?3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 小知識：

●常溫下濃HNO3可使鐵、鋁表面形成致密的氧化物膜而鈍化，（濃H2SO4也有此性質(zhì)）因此可用鐵、鋁容器盛放濃H2SO4、HNO3。

+●氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H的氧化性；氧化性酸是酸根離子中心原子獲得電子的性質(zhì)。

思考：①分別將盛有濃HCl，濃H2SO4，濃HNO3的燒杯置于空氣中，其中質(zhì)量增加的是，質(zhì)量減少的是，原因分別是。

②濃HNO3為什么常是黃色？ 濃HNO3如何保存？

解答：①濃H2SO4；濃HCl、濃HNO3；濃H2SO4有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣；濃HCl、濃HNO3都有揮發(fā)性。②濃硝酸易分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于水顯黃色；濃硝酸通常保存在棕色瓶中，置于冷暗處。

用心

愛心

專心 +【典型例題】

例1.下列過程屬于人工固氮的是（）

A.分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/p>

B.閃電時(shí)N2 轉(zhuǎn)化為NO C.合成氨

D.豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為NH

3答案： C 解析：該題目考查氮的固定知識，將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮，B、D 屬于自然固氮，C屬于人工固氮。

點(diǎn)評：本題屬于基本概念應(yīng)用題

例2.采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）

A.CO

B.NO

C.N2OD.NO答案： C 解析：本題考查了基本概念。題目中所給氧化物都是酸酐，而所給選項(xiàng)中CO、NO、NO2 都是不成鹽氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是從題干中準(zhǔn)確分析、判斷、歸納出幾種物質(zhì)的共同規(guī)律，分析選項(xiàng)時(shí)，明確非金屬氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是。結(jié)合平時(shí)積累的知識解決問題。

例3.有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.氨不能在空氣中燃燒

B.氨水呈堿性

C.氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白色煙霧

++D.在反應(yīng) NH3 + H＝ NH4 中，氨失去電子被氧化

答案：AB

+-解析：氨只能在純氧中燃燒，不能在空氣中燃燒，A 正確；因?yàn)镹H3·H2O＝NH4+OH，故氨水呈堿性，并視為一元弱堿，B 正確；氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能生成白煙，C錯(cuò)； 反++應(yīng)NH3 + H ＝ NH4為非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。綜上分析，本題答案為A、B。

點(diǎn)評：氨是一種重要的物質(zhì)，學(xué)習(xí)中應(yīng)全面掌握氨的重要性質(zhì)。

-1例4.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L的濃HNO

3+-1中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液中c(H)＝1mol·L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

（1）被還原的HNO3 的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：（1）0.3 mol（2）36% 解析：（1）HNO3 被還原生成NO 或NO2 氣體，因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即是被還原的HNO3 的物質(zhì)的量。

-1 n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol＝0.3mol

+-1（2）反應(yīng)后溶液中c(H)＝ 1mol·L，說明硝酸過量。

-1-1 參加反應(yīng)的HNO3 為(13.5mol·L-1mol·L)×0.08L＝1mol，設(shè)合金中Cu的物質(zhì)的量為x，Ag的物質(zhì)的量為y則得：

64g/molx+108g/moly＝30.0g 2x + y + 0.3mol ＝1mol(參加反應(yīng)的氮原子守恒)

用心

愛心

專心 解得： x＝0.3mol y＝0.1mol 則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36% 點(diǎn)評：本題是硝酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、混合物的計(jì)算等多方面綜合題，解決此類問題，既要準(zhǔn)確掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，還要準(zhǔn)確分析化學(xué)過程，靈活選擇解題方法。屬要求較高的題目。

【模擬試題】

一、選擇題（每題有1或2個(gè)正確答案）

1.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一點(diǎn)鈉鹽后，銅粉質(zhì)量減少，新加入的鹽可能是下列中的（）

A.氯化物 B.硫酸鹽 C.硝酸鹽 D.磷酸鹽

2.通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（）

A.H2、O2、N2 B.O2、NO、NO2 C.H2、N2、NH3 D.NH3、HCl、NO2 3.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應(yīng)生成二氧化氮 C.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

4.NH4HCO3 在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4 的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2 5.在一定條件下，將等體積的NO 和 O2 的混和氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽的水中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的（）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 6.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A.H2SO3 與稀HNO3 反應(yīng) B.鐵和熱的濃HNO3 C.Ag 和稀硝酸共熱 D.Fe(OH)3 和稀HNO3

7.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微熱。充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩金屬bg，則（）

A.a 可能等于b B.a 一定等于b C.a 可能小于b D.a 一定大于b 8.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2 同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2 體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為（）

A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 9.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.測定密度 B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀 10.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與被還原的HNO3 的物質(zhì)的量之比為2：1 時(shí)，還原產(chǎn)物是（）A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

用心

愛心

專心

二、填空題

11.有一瓶無色混和氣體，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些氣體組成。①把混和氣體通過濃硫酸后，氣體體積明顯減小；② 剩余氣體通過堿石灰后，氣體體積又明顯減?。虎?最后，剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色。由此可見，原混和氣體中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3 可與H2SO4 反應(yīng)而被吸收，而干燥時(shí)與CO2 不反應(yīng))。

12.在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO 和NO2，它們污染環(huán)境。現(xiàn)在氨通過催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：______________。假設(shè)NO和NO2 物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式_____________。13.根據(jù)你學(xué)習(xí)的有關(guān)氨的知識，完成下面的問題。（1）合成氨對化學(xué)工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_________；__________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中最適宜選用的是______________。

①固態(tài)氯化氨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化氨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化氨與氫氧化鈣混和加熱

三、計(jì)算題

14.將32.64 g 銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和 NO2 混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，請回答：

（1）NO 的體積為_________L，NO2 的體積為____________L；

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液2+中的Cu 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_________mol/l；

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH 溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30％的雙氧水____________g。

用心

愛心

專心

試題答案

一、選擇題

1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.D 8.C 9.D 10.C

二、填空題

11.NH3 CO2 NO ； O2 HCl

催化劑 12.N2 ； 6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O

催化劑 6NO + 4NH3 5N2 +6H2O ；

NO +NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 +H2O 13.（1）制化肥 制硝酸（液氨作制冷劑）

（2）②④

三、計(jì)算題：

14.（1）5.8 5.4-3（2）(a V·10 +0.5)/0.14（3）57.8

用心

愛心

專心