第一篇：九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)1.1化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)1(新版)華東師大版

化學(xué)方程式

1教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象

3、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

5、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

6、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。2學(xué)情分析

（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。3重點(diǎn)難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律

2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解

3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)：

1、對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對(duì)“參加”和“質(zhì)量總和”的理解

2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解

3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體反應(yīng) 教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】1.1.1化學(xué)方程式－－－－質(zhì)量守恒定律 學(xué)生觀察，火柴直接折斷，和火柴燃燒，這兩種變化有什么不同？ 生：前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。

師：火柴折斷前后質(zhì)量是不變的，那燃燒以后的質(zhì)量是否改變？ 生：減小

師：是不是所有物質(zhì)在化學(xué)變化前后質(zhì)量都會(huì)變小呢？ 生：不是，鐵生銹質(zhì)量會(huì)增加 活動(dòng)2【活動(dòng)】演示

師：化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量到底變大還是變小呢？我們要去探究的話就要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。對(duì)于質(zhì)量的測(cè)量，我們需要托盤(pán)天平，老師這里提供白磷、帶有沙子的錐形瓶、橡膠塞、托盤(pán)天平、酒精燈等等，讓學(xué)生討論如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？

生：（先稱反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，加熱后使其反應(yīng)，再稱總質(zhì)量）師：那這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裨诔诘臈l件下進(jìn)行呢？（反應(yīng)前先不塞瓶塞問(wèn)學(xué)生）生：不能，因?yàn)榘琢兹紵蟀谉煏?huì)跑出來(lái) 師：那應(yīng)該如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?生：加一個(gè)塞子，使其密閉 師：好，我們來(lái)觀察觀察這個(gè)反應(yīng)

（1）在底部鋪有一層干燥細(xì)砂的錐形瓶中，放進(jìn)一粒細(xì)小的白磷，用橡皮塞塞緊瓶口，（在PPT上展示反應(yīng)前的物質(zhì)和物品有：錐形瓶、橡膠塞、細(xì)砂、氣球、白磷、空氣）把瓶子放在天平左盤(pán)上，在右盤(pán)上加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達(dá)到平衡。

（2）取下錐形瓶將其放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全，同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？（劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱）是否為化學(xué)變化？（是）理由（有新的物質(zhì)產(chǎn)生，五氧化二磷）（再在ppt上展示反應(yīng)后的物質(zhì)和物品有：錐形瓶，橡膠塞、細(xì)砂、氣球、白煙五氧化二磷、剩余空氣）

（3）等錐形瓶冷卻到室溫后，再把它放回到天平左盤(pán)，觀察天平是否保持平衡。這說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量保持不變。

（在PPT上約減反應(yīng)前后都有的物質(zhì)和物品）得到，化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)生成物質(zhì)的總質(zhì)量?；顒?dòng)3【活動(dòng)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

（1）學(xué)生分組自主選擇器材并設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究（分A、B兩組節(jié)約時(shí)間）探究活動(dòng)一：氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？ 探究活動(dòng)二：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？ 教師巡回指導(dǎo)，協(xié)助學(xué)生完成天平的操作（2）匯報(bào)結(jié)果

A組：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。B組：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）數(shù)據(jù)分析

展示拍攝的碳酸鈉與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象查找天平不平衡 的原因。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳散逸到空中導(dǎo)致總質(zhì)量減小。（4）裝置改進(jìn)

小組討論，將敞口裝置改為各種密閉裝置?；顒?dòng)4【講授】

教師巡回指導(dǎo)，協(xié)助學(xué)生完成天平的操作

匯報(bào)結(jié)果：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)橛行碌奈镔|(zhì)生成，反應(yīng)前后天平仍平衡。問(wèn)A組同學(xué)在加塞密閉的情況下實(shí)驗(yàn)，前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，B組同學(xué)在不密閉的情況下實(shí)驗(yàn)，前后物質(zhì)總質(zhì)量也相等。

科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)的總（剛才老師給你們分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一組有瓶塞，一組沒(méi)有瓶塞，為什么兩種不同條件下得出的結(jié)果是一樣的呢？而我們?cè)劝琢兹紵龑?shí)驗(yàn)必須要在密閉條件下才能得出相等？它們兩個(gè)變化有什么區(qū)別呢？因?yàn)榘琢兹紵怯袣怏w參與反應(yīng)，而且白煙會(huì)逃逸出去。說(shuō)明有物質(zhì)逃逸或氣體參與的反應(yīng)必須在密閉的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)才能得出質(zhì)量的規(guī)律）所以火柴燃燒后質(zhì)量真的減小了嗎？反應(yīng)生成二氧化碳逃逸了使得總質(zhì)量減小。活動(dòng)5【講授】宏觀到微觀，認(rèn)識(shí)本質(zhì)

為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)遵循質(zhì)量守恒定律呢？科學(xué)現(xiàn)象往往要通過(guò)微觀知識(shí)來(lái)解釋它的原因。比如說(shuō)，電解水的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明：水由氫元素和氧元素組成，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。老師帶來(lái)了兩個(gè)水分子模型，蘋(píng)果表示氧原子，金桔表示氫原子（貼標(biāo)簽），其通電后，氧原子和氫原子會(huì)分離，又重新組合成氫分子和氧分子。（用實(shí)物投影）

問(wèn)：從分離到重新組合，水果總質(zhì)量有沒(méi)有變？說(shuō)出你的理由? 沒(méi)有變，因?yàn)樗N類沒(méi)有變，水果個(gè)數(shù)也沒(méi)變，單個(gè)水果的質(zhì)量也沒(méi)變。如果換成是原子呢？我們?cè)撛趺凑f(shuō)？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類數(shù)目和質(zhì)量都不變。

說(shuō)明質(zhì)量守恒定律微觀上遵循原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變的原則?；顒?dòng)6【活動(dòng)】解釋?xiě)?yīng)用

解釋?xiě)?yīng)用

展示鎂條燃燒的圖片，請(qǐng)學(xué)生分組討論鎂條燃燒前后的質(zhì)量關(guān)系？通過(guò)生 成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中 “參加”二字，使學(xué)生明白，化學(xué)反應(yīng)前后，兩次稱量的質(zhì)量可能會(huì)不相等，但 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定是守恒的。活動(dòng)7【練習(xí)】課堂小結(jié)

五、課堂小結(jié) 4.2 第二學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)時(shí)重點(diǎn) 學(xué)時(shí)難點(diǎn) 教學(xué)活動(dòng)

第二篇：九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) (新版)華東師大版1

化學(xué)方程式

1教學(xué)目標(biāo) 一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。2學(xué)情分析

本節(jié)通過(guò)精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測(cè)定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)奠定基礎(chǔ)。3重點(diǎn)難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。

2.難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3.疑點(diǎn)：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？

(2)聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。4教學(xué)過(guò)程 4.1 一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒 一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法 1.重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。

2.難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

3.疑點(diǎn)：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？

(2)聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)(二)整體感知

本節(jié)通過(guò)精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測(cè)定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)奠定基礎(chǔ)。(三)教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書(shū)）。這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒(méi)有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒(méi)有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來(lái)研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來(lái)研究、分析化學(xué)變化。[板書(shū)]：一.質(zhì)量守恒定律

[講解]：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。[板書(shū)]：實(shí)驗(yàn)一：CuSO4與NaOH的反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)]：演示課本第70頁(yè)：實(shí)驗(yàn)4-2 [學(xué)生活動(dòng)]：認(rèn)真觀察、思考。

[總結(jié)板書(shū)]：a.現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成 反應(yīng)后天平仍然保持平衡 b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量 c.表達(dá)式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [講解]：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說(shuō)明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。

[板書(shū)]：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和。

[提問(wèn)]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

[目的]：(不失時(shí)機(jī)，再次提問(wèn))引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從宏觀－微觀分析說(shuō)明)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)[總結(jié)板書(shū)]：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化。二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

[提問(wèn)]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完 全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

[目的]：?jiǎn)l(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。

[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識(shí)。(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變 原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量沒(méi)有變化

2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)

(1)質(zhì)量守恒定律是通過(guò)研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第70頁(yè)3－5段。2.完成課后題。3.預(yù)習(xí)第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。教學(xué)建議 教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后“量”的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)”?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng) 起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。教學(xué)設(shè)計(jì)方案 課題：質(zhì)量守恒定律

重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用 教學(xué)過(guò)程：

創(chuàng)設(shè)情境： 復(fù)習(xí)提問(wèn)：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？ 投影：反應(yīng)文字表達(dá)式 氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣 氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒(méi)發(fā)生變化；對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭(zhēng)議。引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說(shuō)改變，有同學(xué)說(shuō)不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。交流設(shè)計(jì)方案 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)方案 教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。1．實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題

1．依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。2．對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。3．匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？ 匯報(bào)： 1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。3．演示實(shí)驗(yàn)

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。1．觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。2．書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式

3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。總結(jié)：

思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）提問(wèn)：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律 板書(shū)：

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因 問(wèn)題討論：

為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

板書(shū)：

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？

2．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。反思研究過(guò)程：

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。板書(shū)設(shè)計(jì)：

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量 g g 磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

探究活動(dòng) ：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（2）交流與評(píng)價(jià)。（3）實(shí)施實(shí)驗(yàn)。（4）匯報(bào)討論。典型例題

例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？

選題目的：本題目的在于考察學(xué)生是否真正理解質(zhì)量守恒定律 思路分析：

在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要確實(shí)理解定律中“參加”和“生成”兩個(gè)詞在具體化學(xué)反應(yīng)中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應(yīng)的物質(zhì)不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據(jù)質(zhì)量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質(zhì)量和為生成物氧化鎂的質(zhì)量。解答： 此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量重。啟示：

對(duì)于知識(shí)來(lái)說(shuō)不僅要記住，而且要真正理解。

例2 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。選題目的：

本題是考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)--原子的三不變（化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)發(fā)生變化）的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。思路分析：

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+O2--CO2 +H2O 根據(jù)原子種類在反應(yīng)前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來(lái)自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來(lái)自空氣中的氧氣，還是一部分來(lái)自空氣中的氧氣、另一部分來(lái)自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個(gè)體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的基本單元。

解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。啟示：能靈活運(yùn)用知識(shí)比只記住知識(shí)更重要。習(xí)題精選

一、選擇題

1．下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（）A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）

A.18克

B.7克

C.8克

D.6克 3．對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。

C.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也 沒(méi)有改變。

D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（）

A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉

7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）A.鎂的質(zhì)量2克，氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。B.鎂的質(zhì)量3克，氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。C.鎂的質(zhì)量1克，氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。D.鎂的質(zhì)量4克，氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。

8．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A.60克 B.80克 C.90克 D.120克

參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空題

將A物質(zhì)25克、B物質(zhì)5克混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，A仍有10克，B已完全反應(yīng)，同時(shí)生成C物質(zhì)11克，還有一種生成物D。則這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量比A:B:C:D為： __________。答案：15:5:11:9

三、問(wèn)答題

根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：（1）蠟燭燃燒后，質(zhì)量減輕。

（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大。

第三篇：九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)5.3功與機(jī)械效率教學(xué)設(shè)計(jì)華東師大版

功與機(jī)械效率

1教學(xué)目標(biāo)

讓學(xué)生了解有用功，額外功，總功的定義，知道機(jī)械效率的表達(dá)式，并能熟練掌握各種簡(jiǎn)單機(jī)械的有用功，額外功，總共和機(jī)械效率。2學(xué)情分析

學(xué)生掌握不好，較難理解！3重點(diǎn)難點(diǎn)

有用功和額外功的分析 教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【講授】機(jī)械效率

二、教學(xué)過(guò)程 1．引入

師：生活中處處能聽(tīng)到“效率”一詞，父母工作時(shí)要講究效率，早點(diǎn)下班給同學(xué)們燒飯、做菜；同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)程中也要講究學(xué)習(xí)效率，如果班上某同學(xué)在校的總時(shí)間10小時(shí)，扣除自習(xí)時(shí)間，真正學(xué)習(xí)的時(shí)間只有8小時(shí)，玩2小時(shí)，怎樣計(jì)算該同學(xué)的學(xué)習(xí)效率？ 生A：0.8 生B：80% 師：用小數(shù)表示效率不符合人們用法習(xí)慣，將學(xué)習(xí)時(shí)間除以總時(shí)間再乘以100%就可以計(jì)算出學(xué)習(xí)效率。既然學(xué)習(xí)上有效率，那么使用機(jī)械時(shí)也應(yīng)該有效率，我們將其稱為機(jī)械效率。下面一起學(xué)習(xí)11-5節(jié)內(nèi)容。（板書(shū)課題：11-5 機(jī)械效率）2．有用功、額外功及總功概念的建立

師：小明想一次性將家中散落在地面上的大米搬到桌面上，但苦于雙手太小，無(wú)法將米一次性搬起，這時(shí)他找來(lái)一個(gè)空盒子，將米裝入盒子中，很快完成了任務(wù)。如果小明直接用手搬大米需克服什么力做功？ 生：克服大米重力做功。

師：米裝入盒中，又需克服什么力做功？ 生：克服盒子的重力做功。

師：此過(guò)程中小明的目的是搬大米而不是搬盒子，所以我們將克服大米的重力做功定義為有

用功，用W有用表示。搬運(yùn)大米時(shí)克服盒子重力做功并不需要但又不得不做，故將其稱之為額外功，用W額外表示。對(duì)于剛才假設(shè)桶的重力為10N、大米重力為100N，裝米的盒子升高1m，則有用功為多少焦?額外功為多少焦? 生：有用功為100J、額外功為10J。

師：小明克服大米和盒子的總重力做功為多少焦耳？ 生：110J 師：110J即為有用功和額外功之和，我們將其稱為總功，用 表示。

（板書(shū)：

一、有用功—人們使用機(jī)械時(shí)為了達(dá)到某種目的需要做得功；額外功—達(dá)到目的的過(guò)程中不需要但又不得不做的功；總功—有用功和額外功之和。）

師：下面我們?cè)倏磶赘眻D片，圖2(a)中展示了從井中打水的情況，請(qǐng)問(wèn)拉力對(duì)水做的 功是什么功？拉力對(duì)桶做的功又是什么功？

生A：拉力對(duì)水做的功是有用功，對(duì)桶做的功是額外功。

師：如果從井中撈桶，桶在打撈過(guò)程中不小心灌了一些水，請(qǐng)問(wèn)哪些是有用功，哪些是額外功？

生B：拉力對(duì)桶做的功是額外功，對(duì)桶做的功是有用功。

師：如果老師用手拉著動(dòng)滑輪兩端的繩子將鉤碼提升高度h,動(dòng)滑輪被提升高度為多少？（教師演示用兩只手同時(shí)拉著繩頭提升動(dòng)滑輪和重物。）生：動(dòng)滑輪和物體一起上升高度h。

師：在上升過(guò)程中，克服什么力做功是有用功，什么又是額外功？ 生：克服鉤碼重力做功為有用功，克服動(dòng)滑輪重力做功為額外功。

師：但是在使用動(dòng)滑輪時(shí)并不是拽著兩根繩頭往上拉，而是按照如圖3所示：一端固定，另一端繩頭受拉力作用，繩子與輪之間發(fā)生相互摩擦，還需要克服什么力做功？ 生：克服摩擦力做功。

師：只有克服摩擦力么？如果這根繩子是粗麻繩，什么力會(huì)明顯顯現(xiàn)出來(lái)？ 生：重力。

師：也就是說(shuō)還要克服什么力做功。生：克服繩重做功。

師：很好，由于這兩個(gè)功都與繩子有著密切的關(guān)系，我們就統(tǒng)稱為克服繩重和摩擦力做功，它們是有用功么？ 生：不是，是額外功。

3．機(jī)械效率概念的建立

師：看來(lái)動(dòng)滑輪提升物體的額外功有兩項(xiàng)，一是克服動(dòng)滑輪重力做功，二是克服繩重和摩擦力做功，我們不妨簡(jiǎn)記為 和。假如動(dòng)滑輪重力為0.2N、兩個(gè)鉤碼總重力為1.0N、鉤碼被提升的高度為1m以及克服繩重和摩擦力做功為0.3J，有用功、克服動(dòng)滑輪重力做的功以及總功分別是多少？請(qǐng)三位同學(xué)分別回答。生A：有用功是1J。

生B：克服動(dòng)滑輪重力做功是0.2J。生C：總功為1.5J。（教師板演計(jì)算過(guò)程。）

師：類比于學(xué)習(xí)效率，總功類比于總時(shí)間，有用功類比于學(xué)習(xí)時(shí)間，額外功類比于玩的時(shí)間，則動(dòng)滑輪也有效率，我們將其稱為機(jī)械效率，用 表示。計(jì)算方法是用有用功除以總功乘以100%。由于有用功和總功的單位都為焦耳，所有 無(wú)單位，我們用百分?jǐn)?shù)表示。表示有用功與總功的比值，比如某機(jī)械的機(jī)械效率為80%時(shí)，表示有用功占總功的80%。結(jié)合剛才的數(shù)據(jù)和機(jī)械效率公式，動(dòng)滑輪的機(jī)械效率如何計(jì)算？（板書(shū)

二、公式：，=80%表示有用功占總功80%）生：用1J除以1.5J，計(jì)算結(jié)果為67%。

師：對(duì)于除不盡時(shí)，一般情況下，小數(shù)點(diǎn)后保留三位小數(shù)化為百分?jǐn)?shù)時(shí)就是66.7%。剛才情況中，如果忽略繩重和摩擦，又該怎樣計(jì)算機(jī)械效率？ 生：用1J除以1.2，計(jì)算結(jié)果為83.3%。

師：看來(lái)在有用功一定時(shí)，額外功越小，動(dòng)滑輪的機(jī)械效率越高。額外功由原先的兩項(xiàng)變?yōu)橐豁?xiàng)，我們也不妨試著推導(dǎo)忽略繩重和摩擦情況下動(dòng)滑輪機(jī)械效率公式：（板書(shū)

三、忽略繩重和摩擦：）

通過(guò)這個(gè)公式，我們很容易計(jì)算出機(jī)械效率的高低，然而使用時(shí)還需克服摩擦力做功，這個(gè)功并未涉及，看來(lái)還需尋找一個(gè)量，它的數(shù)值要比Gh+G動(dòng)h大，這樣就能反映出實(shí)際情況下總功的大小，讓我們一起再探動(dòng)滑輪！實(shí)驗(yàn)中除了要測(cè)出G、G動(dòng)、h之外，利用彈簧測(cè)力計(jì)以及刻度尺又可以測(cè)哪些物理量？

生：可以測(cè)出拉力F及繩頭自由端移動(dòng)的距離s。師：F和s的乘積是哪一個(gè)力做的功？ 生：拉力做的功。

師：實(shí)驗(yàn)中拉力F、鉤碼重力G用彈簧測(cè)力計(jì)測(cè)量，鉤碼上升的高度h及繩頭移動(dòng)距離s用

刻度尺測(cè)量，大家聽(tīng)好了么？各小組一起動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，完成后將數(shù)據(jù)填入表格中，比比看，F(xiàn)s是否大于Gh+G動(dòng)h。

（學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，指點(diǎn)釋疑，實(shí)驗(yàn)完畢后利用實(shí)物投影展示學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）鉤碼的重力G/N1.5 鉤碼上升的高度h/m0.1 有用功 /J 0.15 動(dòng)滑輪重力 /N 0.3 動(dòng)滑輪上升高度h/m0.1 克服動(dòng)滑輪重力做功 h/J 0.03 拉力F/N1.0 繩頭自由端移動(dòng)距離s/m0.2 + h/J 0.18()Fs/J0.2 師：根據(jù)數(shù)據(jù)，F(xiàn)s是否大于 + h？ 生：大于。師：多出了多少？ 生：多出了0.02J。

師：這0.02J是克服什么力做的功？ 生：克服繩重和摩擦力做功。

師：很好，現(xiàn)在額外功都找齊了，加上原先的有用功就是總功，我們一起給Fs起一個(gè)好聽(tīng)的名字吧，應(yīng)該叫什么？ 生：總功。

師：太棒了，請(qǐng)將名稱寫(xiě)在表格中括號(hào)里。Fs即為使用動(dòng)滑輪時(shí)的總功，如果在動(dòng)滑輪的基礎(chǔ)上再加一個(gè)定滑輪就變成了一定一動(dòng)的滑輪組，定滑輪只起到改變力的方向作用，F(xiàn)s仍然是此滑輪組的總功，對(duì)于其他的滑輪組我們也可用 Fs計(jì)算總功?，F(xiàn)在我們將機(jī)械效率公式完善一下：

（板書(shū)四：考慮繩重和摩擦、）4．課堂當(dāng)堂反饋

這個(gè)公式不僅適用于有繩重和摩擦情況同時(shí)也適用于無(wú)繩重和摩擦情況，下面我們通過(guò)習(xí)題一起來(lái)鞏固一下：（學(xué)案展示，學(xué)生上黑板操練，教師給予相應(yīng)點(diǎn)評(píng)）

如圖4所示，工人利用動(dòng)滑輪將沙勻速向上提升2m，已知沙重184N，桶重10N，拉力為100N，繩重和摩擦均不計(jì)，動(dòng)滑輪的重力為多大？拉力所做的總功是多少J，此時(shí)該裝置的機(jī)械效率是 多少？ 解：s=2h=2×2m=4m

=Fs=100N×4m=400J = h=184N×2m=368J

答：動(dòng)滑輪的重力為6N,總功為368J，機(jī)械效率為92%。

如圖5所示，拉力F=80N，物體重G=120N，若繩子自由端勻速拉動(dòng)的距離s=4m，物體被提高的距離h=2m，求：（1）拉力所做的有用功；（2）拉力所做的總功（3）該滑輪組的機(jī)械效率。

解： s=2h=2×2m=4m

=Gh=120N×2m=240J =Fs=80N×4m=320J

答：有用功為總功為240J，總功為320J，機(jī)械效率為75%。5．總結(jié)

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了機(jī)械效率，機(jī)械效率本是一個(gè)抽象難懂的概念，慶幸地是我們從實(shí)驗(yàn)中探尋突破口，逐層深入揭開(kāi)了它迷人的面紗。由于任何機(jī)械的機(jī)械效率不可能為100%，所以人們需不斷改良機(jī)械以提高機(jī)械的機(jī)械效率，我相信各位長(zhǎng)大后也能積極投身于機(jī)械的生產(chǎn)、制造中去，創(chuàng)造出更多機(jī)械效率更高的機(jī)械，為我們偉大的祖國(guó)服務(wù)！

第四篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)方程式》教學(xué)反思

昨天下午第三節(jié)課后接到裴主任通知，讓我今天早晨在三班上一堂公開(kāi)課，非常的突然。然后冷靜下來(lái)以后就向劉化匯報(bào)了此事，問(wèn)問(wèn)他對(duì)我有什么建議，并且把我自己今天上課的感受說(shuō)給他聽(tīng)了，他給我很多寶貴的意見(jiàn)。并且為了不讓我又很大的心理壓力還一直給我鼓勵(lì)，在此我表示感謝，到四十八中來(lái)的時(shí)間不長(zhǎng)他給我很多很多的幫助。第五節(jié)課下課后我也專門(mén)在辦公室等著慈老師，她對(duì)教材的理解很深刻，上周的公開(kāi)課她給我的幫助很大，所以這次我還是想想聽(tīng)聽(tīng)她有什么好的意見(jiàn)。就這樣我的公開(kāi)課開(kāi)始生根發(fā)芽了。

化學(xué)方程式是學(xué)生繼元素符號(hào)和化學(xué)式之后，又要學(xué)習(xí)的一種重要的化學(xué)用語(yǔ)。我是通過(guò)三個(gè)復(fù)習(xí)問(wèn)題導(dǎo)入：

1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容？以及要注意那些重要的方面？

2、質(zhì)量守恒定律的原因？

3、我們學(xué)習(xí)過(guò)那些化學(xué)變化？如何表示一個(gè)化學(xué)變化？書(shū)寫(xiě)碳、磷分別和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)以及水在通電條件下反應(yīng)的文字表達(dá)式？

我是請(qǐng)了一個(gè)同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)，在黑板上寫(xiě)的同學(xué)沒(méi)有寫(xiě)完是我就讓他停止了，而在座同學(xué)能夠比她寫(xiě)的快的原因是我們用了化學(xué)式來(lái)書(shū)寫(xiě)表達(dá)式，同學(xué)們自然而然就知道文字表達(dá)式太麻煩不方便，并且不能國(guó)際通用。然后我就用化學(xué)式板書(shū)三表達(dá)式，大家對(duì)比一、二、三三個(gè)反應(yīng)，立即能發(fā)現(xiàn)二三反應(yīng)表達(dá)式不能體現(xiàn)我們化學(xué)變化遵循的質(zhì)量守恒定律--原子個(gè)數(shù)改變了。所以我自然而然的就把化學(xué)方程的定義給出來(lái)了，但是書(shū)上定義很簡(jiǎn)單，我們化學(xué)方程式中除了化學(xué)式外，化學(xué)式前面還有一些數(shù)字（計(jì)量系數(shù)），是為了體現(xiàn)化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律的。

然后提問(wèn)H、H2O的意義？那今天學(xué)的第三種化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)方程式能表示那些意義呢？學(xué)生閱讀教材，然后學(xué)生順利總結(jié)出其三點(diǎn)意義，就學(xué)生講的每一點(diǎn)意義通過(guò)我的三個(gè)化學(xué)方程式的例子學(xué)生一起朗讀，請(qǐng)學(xué)生朗讀的形式讓學(xué)生理解。最后我用了兩個(gè)化學(xué)方程式讓學(xué)生練習(xí)意義，從不同角度討論化學(xué)方程式提供的信息。我這節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)我覺(jué)得應(yīng)該是我采用了層層遞進(jìn)提問(wèn)的方式讓學(xué)生理解化學(xué)方程式，對(duì)重難點(diǎn)的突破化學(xué)方程式意義的環(huán)節(jié)我沒(méi)有采用講授式而是讓學(xué)生通過(guò)閱讀教材后學(xué)生自己總結(jié)意義，然后通過(guò)集體練習(xí)和單獨(dú)練習(xí)相結(jié)合的方式讓學(xué)生真正理解化學(xué)方程式的意義。但是我這節(jié)課的不足之處也有以下幾點(diǎn)：

1、我語(yǔ)速極快，使這節(jié)課節(jié)奏緊張顯得不夠從容；

2、在我書(shū)寫(xiě)的兩個(gè)方程式中有兩個(gè)最開(kāi)始是未配平的，但是我?guī)е鴮W(xué)生把它們配平，大部分同學(xué)都不知道化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)是如何得來(lái)的，我當(dāng)時(shí)應(yīng)該補(bǔ)充一句化學(xué)方程式的配平我們下節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)：

3、質(zhì)量守恒定律的第二個(gè)意義各反應(yīng)物和各生成物的質(zhì)量比時(shí)我竟然沒(méi)有把“：”表示出來(lái)。

4、最后在討論S+O2=SO2提供給大家的信息是，我想鼓勵(lì)同學(xué)們從不同角度來(lái)獲得信息，這時(shí)我班的張聞?dòng)嵧瑢W(xué)十分的優(yōu)秀在我追問(wèn)了很多“還有嗎”以后還能對(duì)答如流，其實(shí)這個(gè)時(shí)候我也表?yè)P(yáng)了他但是力度不夠，不能引起其他同學(xué)的注意，并且在此我也沒(méi)有給學(xué)生留下足夠的時(shí)間思考，而是把她的話截?cái)鄰亩褜W(xué)生引導(dǎo)到我的思路上，這應(yīng)該是我的經(jīng)驗(yàn)不足的原因沒(méi)有處理好“預(yù)設(shè)和生成”。

最后很高興通過(guò)公開(kāi)課能夠發(fā)現(xiàn)自己的優(yōu)點(diǎn)和不足，以后的工作中我應(yīng)該更加努力的學(xué)習(xí)，改掉自己的不足，爭(zhēng)取每一次都能超越自己！

第五篇：華東師大版九年級(jí)上冊(cè)數(shù)學(xué)教學(xué)工作計(jì)劃（范文）

華東師大版九年級(jí)上冊(cè)數(shù)學(xué)教學(xué)工作計(jì)劃

趙澤生

一．教學(xué)思想：教育學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力、運(yùn)算能力、空間觀念和解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)正確、合理地進(jìn)行運(yùn)算，逐步學(xué)會(huì)觀察分析、綜合、抽象、概括。會(huì)用歸納演繹、類比進(jìn)行簡(jiǎn)單的推理。使學(xué)生懂得數(shù)學(xué)來(lái)源于實(shí)踐又反過(guò)來(lái)作用于實(shí)踐。提高學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，逐步培養(yǎng)學(xué)生具有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，實(shí)事求是的態(tài)度。頑強(qiáng)的學(xué)習(xí)毅力和獨(dú)立思考、探索的新思想。培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。

二．在教學(xué)過(guò)程中抓住以下幾個(gè)環(huán)節(jié)

（1）認(rèn)真?zhèn)湔n。認(rèn)真研究教材及考綱，明確教學(xué)目標(biāo)，抓住重點(diǎn)、難點(diǎn)，精心設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，重視每一章節(jié)內(nèi)容與前后知識(shí)的聯(lián)系及其地位，重視課后反思，設(shè)計(jì)好每一節(jié)課的師生互動(dòng)的細(xì)節(jié)。

（2）抓住課堂45分鐘。

本學(xué)期的教學(xué)內(nèi)容共五章.第一章 二次根式

教學(xué)目標(biāo):

1、理解二次根式的概念，并利用（a≥0）的意義解答具體題目。

2、提出問(wèn)題，根據(jù)問(wèn)題給出概念，應(yīng)用概念解決實(shí)際問(wèn)題。

教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：形如（a≥0）的式子叫做二次根式的概念；

難點(diǎn)：利用“（a≥0）”解決具體問(wèn)題．

．第二章 一元二次方程

1．本單元教學(xué)的主要內(nèi)容．

一元二次方程概念；解一元二次方程的方法；一元二次方程應(yīng)用題．

2．本單元在教材中的地位與作用．

一元二次方程是在學(xué)習(xí)《一元一次方程》、《二元一次方程》、分式方程等基礎(chǔ)之上學(xué)習(xí)的，它也是一種數(shù)學(xué)建模的方法．學(xué)好一元二次方程是學(xué)好二次函數(shù)不可或缺的，是學(xué)好高中數(shù)學(xué)的奠基工程．應(yīng)該說(shuō)，一元二次方程是本書(shū)的重點(diǎn)內(nèi)容．

第三章圖形的相似 學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、進(jìn)一步理解圖形相似的有關(guān)概念、性質(zhì)和判定方法，并弄清知識(shí)之間的聯(lián)系。

2、綜合利用相似三角形的性質(zhì)、判定

及應(yīng)用解決問(wèn)題。

知識(shí)系統(tǒng)，選題典型，思路清晰！

第四章 解直角三角形

1.解直角三角形的過(guò)程2.解直角三角形常見(jiàn)的類型3.解直角三角形典型例題講解

4.課堂練習(xí)及有關(guān)解直角三角形在生活中的應(yīng)用

第五章 隨機(jī)事件的概率學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體會(huì)概率的意義。2.在具體情景中進(jìn)一步了解概率的意義，體會(huì)概率是描述不確定現(xiàn)象的數(shù)字模型。3.了解一類事件發(fā)生概率的計(jì)算方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

嚴(yán)格按照教學(xué)計(jì)劃，備課統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一練習(xí)，進(jìn)行教學(xué)，精心設(shè)計(jì)每一節(jié)課的每一個(gè)環(huán)節(jié)，爭(zhēng)取每節(jié)課達(dá)到教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，分散難點(diǎn)，增大課堂容量組織學(xué)生人人參與課堂活動(dòng)，使每個(gè)學(xué)生積極主動(dòng)參與課堂活動(dòng)，使每個(gè)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦，及時(shí)反饋信息提高課堂效益。

（3）課后反饋。精選適當(dāng)?shù)木毩?xí)題、測(cè)試卷，及時(shí)批改作業(yè)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)給學(xué)生面對(duì)面的指出并指導(dǎo)學(xué)生搞懂弄通，不留一個(gè)疑難點(diǎn)，讓學(xué)生學(xué)有所獲。

三．不斷鉆研業(yè)務(wù)，提高業(yè)務(wù)能力及水平。

積極參加業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)，看書(shū)、看報(bào)，參加學(xué)校組織的培訓(xùn)，使之更好的為基礎(chǔ)教育的改革努力，掌握新的技能、技巧，不斷努力，取長(zhǎng)補(bǔ)短，揚(yáng)長(zhǎng)避短，努力使教學(xué)更務(wù)實(shí)，方法更靈活，手段更先進(jìn)。

四．提高質(zhì)量的措施

1．認(rèn)真學(xué)習(xí)鉆研新課標(biāo)，掌握教材。

2．認(rèn)真?zhèn)湔n，爭(zhēng)取充分掌握學(xué)生動(dòng)態(tài)。

3．認(rèn)真上好每一堂課。

4．落實(shí)每一堂課后輔助，查漏補(bǔ)缺。

5．積極與其它老師溝通，加強(qiáng)教研教改，提高教學(xué)水平。

6．經(jīng)常聽(tīng)取學(xué)生良好的合理化建議。

7．以“兩頭”帶“中間”戰(zhàn)略思想不變。

8．深化兩極生的訓(xùn)導(dǎo)。

五、周教學(xué)進(jìn)度安排

周次主要內(nèi)容

1整式的除法會(huì)單項(xiàng)式或多項(xiàng)式除以單項(xiàng)式

2分式的基本性質(zhì)、運(yùn)算會(huì)約分、通分、乘除、加減運(yùn)算3分式方程解法會(huì)解分式方程

4一元二次方程及解法解一元二次方程

5完成與探索的總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生綜合能力

6圓的相關(guān)知識(shí)了解圓的有關(guān)概念

7與圓有關(guān)的位置關(guān)系掌握各種位置關(guān)系有應(yīng)用

8圓的相關(guān)問(wèn)題綜合知識(shí)

9期中前復(fù)習(xí)查漏補(bǔ)缺

10期中檢測(cè)自我檢查相當(dāng)激勵(lì)

11全等三角形的識(shí)別學(xué)會(huì)判斷

12命題與證明學(xué)會(huì)初步說(shuō)理

13尺規(guī)作圖會(huì)簡(jiǎn)單地尺規(guī)作圖

14復(fù)習(xí)總結(jié)本章

15樣本與總體能用隨機(jī)抽樣的方法抽樣

16用樣本估計(jì)總體會(huì)用樣本估計(jì)總體明白原因

17概率懂得概率含義與預(yù)測(cè)

18本章小結(jié)熟練掌握本章內(nèi)容

19總復(fù)習(xí)本章內(nèi)容及串聯(lián)

20期終考試檢測(cè)師生的教與學(xué)

2010年9月