第一篇：《醇酚__酚》說(shuō)課稿

《醇酚——醇》說(shuō)課稿

各位老師：

大家好，今天我說(shuō)課的內(nèi)容是醇,主要包括教材分析、教法學(xué)法、教學(xué)流程和教學(xué)隨想四個(gè)部分。【教材分析】

一、教材的地位和作用

醇是人教版高中化學(xué)選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章——《烴的含氧衍生物》中第一節(jié)的內(nèi)容，醇對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)不是新的教學(xué)內(nèi)容，教材將醇和酚安排在同一節(jié)，旨在通過(guò)各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并且通過(guò)代表物質(zhì)醇，遷移認(rèn)識(shí)其他醇類化合物。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

了解醇的概念、分類及命名，通過(guò)乙醇的性質(zhì)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)。

2、過(guò)程與方法

1）、培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力

2）、學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

樹立公共安全意識(shí)，形成正確的價(jià)值觀，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn): 重點(diǎn)：醇的典型代表物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：醇的消去反應(yīng)和催化氧化 【教法學(xué)法】

一、學(xué)情分析

1、學(xué)生已有的知識(shí)

學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前已經(jīng)具備的知識(shí)基礎(chǔ)是乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，醇、甲苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

2、學(xué)生已有的能力狀況 初步具備官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的相互推斷，以及一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，3、學(xué)生的心理分析

興趣是求知的前提,學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī),成才的起點(diǎn)。在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)同樣具有羥基的物質(zhì)卻分為兩類——醇和酚，它們有何異同？學(xué)生對(duì)此具有強(qiáng)烈的好奇心。

因此本節(jié)課的落腳點(diǎn)，重在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)熱情。

二、教法選擇

啟發(fā)引導(dǎo)法、探究對(duì)比法。

三、學(xué)法指導(dǎo)

實(shí)驗(yàn)探究法、遷移對(duì)比法。課時(shí)安排：2課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】

我把整個(gè)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)為如下個(gè)六教學(xué)環(huán)節(jié)：

1：課堂引入

通過(guò)兩首詩(shī)及中國(guó)的酒文化創(chuàng)設(shè)情境引入乙醇。2：醇與酚的概念

醇和酚是重要的烴的含氧衍生物，他們的共同點(diǎn)是都含有羥基（-OH）官能團(tuán)，但兩者官能團(tuán)的位置不同，引出醇酚的概念。

羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。羥基（—OH）與苯環(huán)直接相連的化合物稱為酚。3：醇的分類及命名 1）2）醇的分類

醇的命名：在烷烴的基礎(chǔ)上對(duì)簡(jiǎn)單的醇會(huì)進(jìn)行命名

4.醇的重要物理性質(zhì)

通過(guò)必修二的學(xué)生對(duì)乙醇這種物質(zhì)產(chǎn)生有了一定的了解，通過(guò)書上P49頁(yè)的圖表展示學(xué)生能夠通過(guò)思考與交流得出相應(yīng)的結(jié)論，并認(rèn)識(shí)醇類物質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。并且引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)，通過(guò)對(duì)乙醇結(jié)構(gòu)的復(fù)習(xí)，探討乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

5.乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究乙醇與金屬鈉反應(yīng)的現(xiàn)象與水反應(yīng)的不同之處，并能找到現(xiàn)象不同的原因，能夠進(jìn)行知識(shí)遷移：請(qǐng)寫出甲醇、乙二醇、丙三醇或其它醇類物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)的方程式。

（2）乙醇的消去反應(yīng)

通過(guò)上一節(jié)課鹵代烴消去反應(yīng)的條件，討論什么類型的醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇消去反應(yīng)的條件及方程式的書寫

【教學(xué)隨想】

通過(guò)這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，我深刻體會(huì)到，教師要在教學(xué)中實(shí)施素質(zhì)教育，發(fā)展創(chuàng)新教育，必須樹立開放的、符合學(xué)生身心發(fā)展的教學(xué)教育理念，不斷從現(xiàn)代教育心理學(xué)、現(xiàn)代教學(xué)論、認(rèn)識(shí)論和方法論中汲取營(yíng)養(yǎng)，從思想上解決三個(gè)問(wèn)題即“為什么教？教什么？如何教？”并在自己的教學(xué)實(shí)踐中，不斷努力，積極探索。要善于給學(xué)生創(chuàng)設(shè)寬松和諧的教學(xué)環(huán)境，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中心情舒暢，思維活躍，快樂(lè)學(xué)習(xí)，健康發(fā)展。

第二篇：醇酚苯酚化學(xué)說(shuō)課稿

各位老師：

大家好！今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是新課程高中化學(xué)人教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時(shí)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，并結(jié)合學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備和實(shí)際能力，體現(xiàn)新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下四方面設(shè)計(jì)這節(jié)課：

一、說(shuō)教材

1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用

本節(jié)課內(nèi)容從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點(diǎn)介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表。可見(jiàn)，《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中已初步掌握了官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對(duì)乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識(shí)的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過(guò)的知識(shí)，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對(duì)比作用。通過(guò)本節(jié)課的對(duì)比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會(huì)全面地看待問(wèn)題，更深層次地掌握知識(shí)。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)學(xué)生的知識(shí)層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)與技能

a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì)，能夠識(shí)別酚和醇；

b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；

c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。

（2）過(guò)程與方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；

b、通過(guò)對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育；

c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識(shí)。

3．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：官能團(tuán)-OH和苯環(huán)的相互影響

二、說(shuō)教法與學(xué)法

1．學(xué)情分析

本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識(shí)，能掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究及操作能力。

苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對(duì)苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進(jìn)一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實(shí)驗(yàn)—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，給學(xué)生提供更多 “動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說(shuō)”的機(jī)會(huì)，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。

2．教法選擇

創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究

3．教學(xué)輔助手段

利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動(dòng)畫演示

4．學(xué)法指導(dǎo)

和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對(duì)比、遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來(lái)完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

【情景一】新課引入

我利用生活中的化學(xué)來(lái)引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚A奶瓶會(huì)誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚A的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對(duì)比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會(huì)區(qū)分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)

展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說(shuō)明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說(shuō)明書。提問(wèn)：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識(shí)苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過(guò)程中，學(xué)生很容易主動(dòng)地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識(shí)，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識(shí)通過(guò)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)比教師將知識(shí)簡(jiǎn)單地傳遞更易接受和掌握。

【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。

（2）溶解性實(shí)驗(yàn)（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)

回顧情景二，提出問(wèn)題1：在苯酚藥膏說(shuō)明書中提到了“放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過(guò)分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問(wèn)：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說(shuō)明了苯酚很容易被氧氣氧化。

提出問(wèn)題2：在苯酚藥膏說(shuō)明書中提到了“不能與堿性藥物并用”，說(shuō)明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？

【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚的酸性

（1）驗(yàn)證苯酚是否具有酸性？

提供試劑：石蕊試液、pH試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/L）。

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察到苯酚溶液的pH大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加NaOH溶液后變澄清，說(shuō)明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問(wèn)，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實(shí)驗(yàn)：向苯酚濁液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過(guò)的知識(shí)：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會(huì)變紅，說(shuō)明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過(guò)渡到CO2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時(shí)苯酚鈉與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物是Na2CO3還是NaHCO3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定苯酚鈉與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和NaHCO3。

思考與交流：乙醇和苯酚都含有-OH，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說(shuō)明了什么？

分析：通過(guò)相同濃度的乙醇和苯酚的pH和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)比分析，對(duì)比苯酚和甲苯的性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對(duì)有-OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。

【探究實(shí)驗(yàn)三】苯酚的取代反應(yīng)

聯(lián)系前面已學(xué)的知識(shí)：苯與液溴的反應(yīng)，推測(cè)：將濃溴水加入苯酚中會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知識(shí)學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請(qǐng)學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對(duì)比，哪個(gè)取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí)，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對(duì)比說(shuō)明，由于-OH對(duì)苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-OH鄰、對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對(duì)官能團(tuán)對(duì)所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。

【探究實(shí)驗(yàn)四】探究苯酚的顯色反應(yīng)

請(qǐng)學(xué)生演示FeCl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗(yàn)，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。

性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途

【情景四】苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對(duì)人類的環(huán)境也帶來(lái)一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活。

【情景五】學(xué)以致用，整合提升

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后通過(guò)酚類廢水處理的流程來(lái)運(yùn)用本節(jié)課的知識(shí)。

布置作業(yè)：

1.教材P55課后習(xí)題1、2、3、4

2.家庭小實(shí)驗(yàn)：遇到FeCl3會(huì)變色，請(qǐng)查閱資料，制取藍(lán)黑墨水。

四、說(shuō)板書

第三章 第一節(jié) 醇 酚 第二課時(shí) 苯酚

（一）、物理性質(zhì)

1、無(wú)色、特殊氣味的針狀晶體；2、常溫下，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

（二）、化學(xué)性質(zhì)

1、易被氧化：

2、弱酸性：

3、取代反應(yīng)：

4、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗(yàn)苯酚）

（三）、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

（四）、用途

第三篇：有機(jī)物教案——醇酚

有機(jī)物教案—醇酚

一． 醇

1.醇的分類：

①按醇分子里的羥基數(shù)：一元醇、二元醇和多元醇

②按醇分子里的烴基是否飽和：飽和醇和不飽和醇

③按烴基種類:脂肪醇和芳香醇

二． 酚

1.羥基是酚的官能團(tuán)，但此羥基的性質(zhì)有別于醇中羥基的性質(zhì)；2.酚分子中的苯環(huán)，可以是單環(huán)，也可以是稠環(huán)，如，也是酚的一種；3.酚和芳香醇的分子結(jié)構(gòu)之間有著明顯的差別，酚是羥基直接與苯環(huán)相連，醇是羥基與苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連。如是芳香醇，而是酚。4.C6H5OH的同系物的通式為CnH2n-6O(n≥7，整數(shù))。酚的同分異構(gòu)現(xiàn)象較為廣泛，除酚內(nèi)產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酚與芳香醇、酚與芳香醚之間也產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如的同分異構(gòu)體有：

1.苯酚的結(jié)構(gòu)

5.酚類的化學(xué)性質(zhì)與苯酚的化學(xué)性質(zhì)相似：與堿反應(yīng)、苯環(huán)上的取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)苯酚的分子式是C6H6O，它的結(jié)構(gòu)式為子中的H原子被羥基取代的生成物。2.苯酚的物理性質(zhì)，簡(jiǎn)式為或C6H5OH。苯酚分子可看作苯分 a.純凈的苯酚是無(wú)色晶體，具有特殊氣味，熔點(diǎn)是43℃，露置在空氣里會(huì)因小部分發(fā)生氧化而顯粉紅色。

b.常溫時(shí)，苯酚在水里溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。

c.苯酚有毒，它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心。如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。

3.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：(苯環(huán)和羥基會(huì)相互影響，將決定苯酚的化學(xué)性質(zhì) ①弱酸性——苯環(huán)對(duì)酚羥基的影響

苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水可以電離?？捎秒婋x方程式表示為：

a：苯酚顯酸性，故俗稱石炭酸。苯酚在水溶液中電離程度很小，酸性極弱，比碳酸的酸性還弱

b：苯酚在水溶液里跟氫氧化鈉等強(qiáng)堿的反應(yīng)是離子反應(yīng)：

c：由于苯酚的酸性太弱，其水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸堿指示劑變色；苯酚鈉溶液呈堿性，在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w或滴入鹽酸，均可析出苯酚(現(xiàn)象：澄清的苯酚鈉溶液變渾濁，所得渾濁液靜置，后分層。從溶液里析出的苯酚為無(wú)色、密度大于1 g/cm的液體，常用分液法分離)。d：苯酚鈉與碳酸反應(yīng)只能生成苯酚和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，因?yàn)橛校?/p>

e：苯酚鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性。

f：苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強(qiáng)弱為：鹽酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚,那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng)，而且反應(yīng)比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要?jiǎng)×摇?/p>

②與濃溴水的反應(yīng)——羥基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響

羥基也會(huì)對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反應(yīng)，而苯酚中的苯環(huán)由于受到羥基的影響，鄰對(duì)位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應(yīng)：

說(shuō)明：a：實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是濃Br2水要過(guò)量，若C6H5OH過(guò)量，生成的三溴苯酚沉淀會(huì)溶于C6H5OH溶液中； b：C6H5OH與Br2的反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定；

c：分子內(nèi)原子團(tuán)之間是相互影響的。在羥基的影響下，苯環(huán)上羥基的鄰、對(duì)位氫原子變活潑，易被取代；苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使得羥基上的氫原子易電離。

③苯酚跟FeCl3溶液作用能顯示紫色

說(shuō)明：a：利用這一反應(yīng)也可以檢驗(yàn)苯酚的存在；驗(yàn)室里檢驗(yàn)苯酚的存在，最佳化學(xué)

試劑是濃溴水或FeCl3溶液，不能用酸堿指示劑。

b：苯酚跟FeCl3在水溶液里發(fā)生反應(yīng)而顯紫色，6C6H5OH+Fe3+

Fe(C6H5O)6］

+6H+。

④氧化反應(yīng)

4.苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造酚醛塑料(俗稱電木)、合成纖維(如錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。粗制的苯酚可用于環(huán)境消毒；純凈的苯酚可配成洗劑和軟膏，有殺菌和止痛效用。藥皂中也摻入少量的苯酚。

第四篇：醇 酚 教學(xué)設(shè)計(jì)

醇 酚 教學(xué)設(shè)計(jì)

[板書]

一、醇

1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構(gòu)體。飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH

2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數(shù)目分：

多元醇簡(jiǎn)介：乙二醇：分子式：C2H6O2 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：[講]物理性質(zhì)和用途：無(wú)色粘稠有甜味的液體，沸點(diǎn)198℃，熔點(diǎn)-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點(diǎn)很低，可用作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。同時(shí)也是制造滌綸的重要原料。

[板書]丙三醇： 分子式：383

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CHO

[講] 醇的命名原則：

1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。

2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。

3、羥基的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，羥基的個(gè)數(shù)用“二”、“三”等表示。

［板書］

3、醇的命名

［隨堂練習(xí)］用系統(tǒng)命名法對(duì)下列物質(zhì)命名：

__2-丙醇___ _間位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

[講]物理性質(zhì)和用途：俗稱甘油，是無(wú)色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點(diǎn)是290℃。它的吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點(diǎn)很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤(rùn)滑劑等。

[板書]

4、醇的沸點(diǎn)變化規(guī)律：

（1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高。（2）醇碳原子數(shù)越多。沸點(diǎn)越高。

[板書]

5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系：

（1）1～3個(gè)碳原子：無(wú)色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；（2）4～11個(gè)碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；（3）12個(gè)碳原子以上：無(wú)色無(wú)味蠟狀固體，難溶于水。[板書]

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、消去反應(yīng)

[思考]什么是消去反應(yīng)？ 在長(zhǎng)頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時(shí)暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，開始反應(yīng)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，積極思考：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____,反應(yīng)中乙醇分子斷裂的化學(xué)鍵是____。（2）如何配制反應(yīng)所需的混合液體？

（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；（4）燒瓶中的液體混合物為什么會(huì)逐漸變黑？

（5）結(jié)合課本P51“資料卡片”思考：反應(yīng)中為什么要強(qiáng)調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？

（6）氫氧化鈉溶液是用來(lái)除去乙烯氣體中的雜質(zhì)的，那么在生成的乙烯氣體中會(huì)有什么雜質(zhì)氣體呢？

[板書] 分子內(nèi)脫水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［講］需要注意的是（1）迅速升溫至170℃（2）濃硫酸所作用：催化劑 脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。

[學(xué)與問(wèn)]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同？

[講]都是從一個(gè)分子內(nèi)去掉一個(gè)小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應(yīng)條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。

[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每?jī)蓚€(gè)醇分子間脫去一個(gè)水分子，反應(yīng)生成的是乙醇

[板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反應(yīng)）

[講] 取代反應(yīng)：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。

[板書]

2、取代反應(yīng) C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 斷裂的化學(xué)鍵是C-O。[投影]實(shí)驗(yàn)3-2 在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[板書]

3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過(guò)程：

[隨堂練習(xí)]關(guān)于醇類物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的情況分析：（1）以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)？_________________

① ② ③ 那么，能發(fā)生消去反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是_______________；

（2）以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒除外）？那么，能發(fā)生氧化反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么

［講］醇的性質(zhì)主要表現(xiàn)在羥基上，與乙醇的性質(zhì)相似。當(dāng)其與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，羥基與氫氣的定量的關(guān)系是2個(gè)羥基對(duì)應(yīng)1個(gè)氫氣。

［板書］

三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律

1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律

［講］羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成 上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化。)雙鍵

雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子［板書］①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。

2R-CH2-CHO+2H2O ②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化

③與羥基(-OH)相連碳原子上沒(méi)有氫原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。［隨堂練習(xí)］下列各種醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的結(jié)構(gòu)為)(C)

［講］醇分子內(nèi)脫去的水分子是由 羥基所在的碳原子的相鄰位上碳原子上的氫原子結(jié)合而成，碳碳間形成不飽和鍵。

［板書］

2、消去反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律：

［講］醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。表示為：

［板書］

［講］除此以外還必須有濃H2SO4的催化作用和脫水作用，加熱至170℃才可發(fā)生。含一個(gè)碳原子的醇(如CH3OH)無(wú)相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基(-OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇也不能發(fā)生消去反應(yīng)。如：

［小結(jié)］在這一節(jié)課，我們通過(guò)乙醇一起探究了醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)，從斷成鍵的角度了解了醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。

[板書]

四、苯酚

[板書]1．分子式：C6H6O；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

[演示]在試管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振蕩，加熱試管里的物質(zhì)，然后將試管放入冷水中。

［講］常溫下苯酚在水中的溶解度不大，加熱可增大其在水中的溶解度。

苯酚的物理性質(zhì)：無(wú)色晶體、有特殊氣味、易溶于有機(jī)溶劑。告誡學(xué)生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。

［講］放置時(shí)間長(zhǎng)的苯酚往往是粉紅色，因?yàn)榭諝庵械难鯕饩湍苁贡椒勇匮趸蓪?duì)-苯醌。

[板書]

2、苯酚的化學(xué)性質(zhì)

[講]苯酚的化學(xué)性質(zhì)，主要是由羥基和苯環(huán)之間的相互影響所決定。[板書]（1）跟堿的反應(yīng)——苯酚的酸性 觀察描述現(xiàn)象：溶液由渾濁變?yōu)橥该鞒吻?。[問(wèn)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試做出結(jié)論。

［講］思考、分析，得出結(jié)論：苯酚能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，苯酚顯酸性。

[板書] 二氧化碳。

向一支盛有苯酚鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；向另一支苯酚鈉溶液試管中通入[問(wèn)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷苯酚的酸性強(qiáng)弱。［講］觀察描述現(xiàn)象：溶液又重新變渾濁。

分析、判斷：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性還要弱。指導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。［板書］

[問(wèn)]苯酚和乙醇均為烴的羥基衍生物，為什么性質(zhì)確不同？ ［講］當(dāng)羥基所連接的烴基不同時(shí)，羥基的性質(zhì)也不同。

[講]苯酚分子中由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來(lái)，因此顯示弱酸性。[板書]（2）苯環(huán)上的取代反應(yīng)

［問(wèn)]請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)，觀察，敘述現(xiàn)象：有白色沉淀生成。分析原因。

[講]實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，向苯酚稀溶液中加入濃溴水，既不需要加熱，也不用催化劑，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。（強(qiáng)調(diào)三溴苯酚中三個(gè)溴原子的位置）。值得注意的是，該反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。[板書]

[講]在苯酚分子中，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上羥基的鄰、對(duì)位氫原子性質(zhì)較活潑，容易被其它的原子或原子團(tuán)取代。

[講]苯酚還可以與硝酸、硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生寫出苯酚發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式。［板書］

苦味酸

[小結(jié)]在苯酚分子中，羥基與苯環(huán)兩個(gè)基團(tuán)，不是孤立的存在著，由于二者的相互影響，使苯酚表現(xiàn)出自身特有的化學(xué)性質(zhì)。

[講]檢驗(yàn)苯酚的存在也可利用苯酚的顯色反應(yīng)。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加幾滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。

[板書]（3）顯色反應(yīng)：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。［講］值得注意的是，利用這一反應(yīng)也可以檢驗(yàn)苯酚的存在。

第五篇：《醇酚——酚》教學(xué)設(shè)計(jì)

《醇酚——酚》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】

一、教學(xué)內(nèi)容的地位和作用

酚是人教版高中化學(xué)選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章——《烴的含氧衍生物》中第一節(jié)的內(nèi)容，酚對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過(guò)各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并且通過(guò)代表物質(zhì)苯酚，遷移認(rèn)識(shí)其他酚類化合物。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。加深理解“基團(tuán)相互影響”的基本思想方法。提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

2、過(guò)程與方法

實(shí)驗(yàn)探究苯酚具有弱酸性；學(xué)以致用，設(shè)計(jì)處理含酚廢水的方案，學(xué)會(huì)對(duì)比學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

學(xué)會(huì)辯證看待化學(xué)物質(zhì)。感受化學(xué)問(wèn)題與社會(huì)實(shí)際問(wèn)題緊密相連，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。體會(huì)“事物是普遍聯(lián)系和相互影響”。

三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn): 苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，以及結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響?！窘虒W(xué)學(xué)法】

一、學(xué)情分析

1、學(xué)生已有的知識(shí)

學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前已經(jīng)具備的知識(shí)基礎(chǔ)是苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，醇、甲苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

2、學(xué)生已有的能力狀況

初步具備官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的相互推斷，以及一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，3、學(xué)生的心理分析

興趣是求知的前提,學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī),成才的起點(diǎn)。在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)同樣具有羥基的物質(zhì)卻分為兩類——醇和酚，它們有何異同？學(xué)生對(duì)此具有強(qiáng)烈的好奇心。

因此本節(jié)課的落腳點(diǎn)，重在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)熱情。

二、教法選擇

啟發(fā)引導(dǎo)法、探究對(duì)比法。

三、學(xué)法指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)探究法、遷移對(duì)比法。【教學(xué)過(guò)程】

我把整個(gè)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)為如下個(gè)五教學(xué)環(huán)節(jié)：

1：課堂引入

我為學(xué)生提供了李斯特用苯酚消毒和貝克蘭合成酚醛塑料的歷史資料。2：苯酚的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)

學(xué)生自然對(duì)苯酚這種物質(zhì)產(chǎn)生了極大的興趣，水到渠成的展示了苯酚，并認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。

同時(shí)引出問(wèn)題：苯酚和醇的官能團(tuán)都是羥基，二者在性質(zhì)上有何不同呢？ 3：苯酚的化學(xué)性質(zhì)

這一部分是本節(jié)課教學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)突破的地方，要達(dá)到知識(shí)、能力、方法多重目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)探究苯酚的弱酸性

通過(guò)課前預(yù)習(xí)學(xué)生知道苯酚具有弱酸性，如何證明苯酚具有酸性并檢驗(yàn)苯酚的酸性強(qiáng)弱呢？通過(guò)討論最后將認(rèn)知沖突轉(zhuǎn)化為三個(gè)問(wèn)題，“苯酚能和NaOH反應(yīng)嗎？” “苯酚具有酸性嗎？” “酸性強(qiáng)弱如何？”帶著這些問(wèn)題，課堂推進(jìn)到了實(shí)驗(yàn)探究階段。給出試劑，由學(xué)生分組探究。

1、2組探究第一個(gè)問(wèn)題，給出以下試劑：苯酚、NaOH溶液、水3、4組探究第二個(gè)問(wèn)題，給出以下試劑：石蕊試液、pH試紙5、6組探究第三個(gè)問(wèn)題，給出以下試劑：Na2CO3溶液、苯酚濁液、NaOH溶液、鹽酸、大理石 一、二組兩個(gè)方案：

1、向苯酚濁液中加入NaOH溶液，2、向等量的苯酚濁液中加入相同體積的NaOH溶液和水比較現(xiàn)象 方案1不如方案2，方案2通過(guò)對(duì)比解決了苯酚是否溶于水的問(wèn)題。三、四組兩個(gè)方案：

1、使用pH試紙測(cè)量

2、使用石蕊試液

方案1可以測(cè)出為酸性，方案2石蕊不不變色，為什么？五六組的實(shí)驗(yàn)探究可以解決問(wèn)題。五、六組兩個(gè)方案：

1、向苯酚溶液中加入Na2CO3溶液，是否有氣泡

2、向苯酚鈉溶液中加入不同的酸，如：HCl、H2CO3

由現(xiàn)象到結(jié)論。

緊接著我演示實(shí)驗(yàn)：向苯酚鈉中通入CO2，證明了苯酚的酸性比碳酸弱。同時(shí)引出問(wèn)題“反應(yīng)的另外一種產(chǎn)物是什么？”。有些同學(xué)說(shuō)是Na2CO3，有人認(rèn)為是NaHCO3，通過(guò)苯酚濁液中加碳酸鈉變澄清，說(shuō)明Na2CO3反應(yīng)不能共存，加以解決。得出結(jié)論：

1、H2CO3 > 苯酚>HCO3-

2、苯酚酸性很弱，不足以使石蕊變色

并從前面學(xué)到的甲苯進(jìn)行知識(shí)的遷移。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在苯酚分子中苯環(huán)對(duì)羥基有活化作用。反過(guò)來(lái)，羥基會(huì)不會(huì)影響苯環(huán)的活性呢？接下來(lái)探究苯酚的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)

（2）取代反應(yīng)

然后我給學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，苯酚溶液與濃溴水的反應(yīng)，介紹：該方法可以用來(lái)檢驗(yàn)苯酚的存在。靈敏度很高。在寫出苯酚與溴反應(yīng)的方程式之后，我引導(dǎo)學(xué)生分析，苯酚和苯都可以與溴反應(yīng)，有何異同？如何解釋？

學(xué)生：苯酚不用任何條件直接反應(yīng)，苯需要催化劑。學(xué)生依然是從甲苯遷移，得出羥基對(duì)苯環(huán)具有活化作用。

濃溴水對(duì)環(huán)境污染較大，有沒(méi)有其他的檢驗(yàn)方法給學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)：加入氯化鐵溶液，變色。

老師：不僅可以用來(lái)檢驗(yàn)苯酚，還可以檢驗(yàn)其他酚類化合物。

其實(shí)生活中，很多物質(zhì)中都存在酚類物質(zhì)，由此教學(xué)推進(jìn)到第四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。4：酚對(duì)人們生活的影響 廣告：芬必得——酚咖片，展示酚類物質(zhì)的用途。

酚在自然界中廣泛存在，也是重要的化工原料。

同時(shí)化工系統(tǒng)和煉焦工業(yè)廢水中常常含酚類物質(zhì) ,是最常見(jiàn)的水體污染物。如何處理。

然后課堂就推動(dòng)到了第5個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——學(xué)以致用，整合提升。5：學(xué)以致用、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分離含酚廢水 展示工業(yè)流程圖，學(xué)生通過(guò)分析工業(yè)流程圖，感受到了學(xué)習(xí)的成就感，將所學(xué)知識(shí)和實(shí)際生產(chǎn)聯(lián)系起來(lái)。

【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié)

苯 酚

一、分子結(jié)構(gòu)

二、物理性質(zhì)

三、化學(xué)性質(zhì)

1.弱酸性

2.取代反應(yīng)

可對(duì)苯酚進(jìn)行定性和定量測(cè)定。

3.顯色反應(yīng)

遇FeCl3顯紫色，可檢驗(yàn)苯酚和Fe3+的存在四、用途

重要的化工原料