第一篇：酸堿鹽在水溶液中的電離教學(xué)設(shè)計(jì)

“酸堿鹽在水溶液中的電離”教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

酸堿鹽在水溶液中的電離是人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容，本章第一節(jié)主要講物質(zhì)的分類，同類物質(zhì)可按物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行分類，這一課時(shí)的內(nèi)容就從酸堿鹽這三大類來(lái)了解其在水溶液中的電離情況，這是對(duì)前一節(jié)內(nèi)容的承接。初中時(shí)我們也曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這是對(duì)以前學(xué)習(xí)內(nèi)容的豐富與重構(gòu)。我們所見過的在水溶液中的大部分反應(yīng)，都是酸堿鹽之間的反應(yīng)。由于物質(zhì)在水溶液中電離后主要以離子形式存在，能夠幫助學(xué)生形成微粒觀，也為下一課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。同學(xué)們通過這一課時(shí)的學(xué)習(xí)，能夠很容易寫出溶質(zhì)電離后的離子的存在形式和書寫方法。溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)就是離子之間的相互反應(yīng)，因此，這一課時(shí)的學(xué)習(xí)是以后所要學(xué)習(xí)的大部分反應(yīng)的基礎(chǔ)，具有重要的作用，這一課時(shí)的學(xué)習(xí)至關(guān)重要。

二、學(xué)生分析

高中學(xué)生的思維正處于高速發(fā)展時(shí)期，思維具有高度的概括性和邏輯性，并開始形成辯證思維。學(xué)生在學(xué)習(xí)新知識(shí)之前在頭腦中已經(jīng)有了關(guān)于這些內(nèi)容的圖式，通過老師的引導(dǎo)能夠引發(fā)他們的認(rèn)知沖突，并用已有的圖式去通化順應(yīng)新的知識(shí)，以達(dá)到新的圖式的平衡。酸堿鹽電離的教學(xué)屬于概念教學(xué)，相對(duì)來(lái)說(shuō)比較抽象，需要按學(xué)生的思維方式去設(shè)計(jì)教學(xué)。化學(xué)教學(xué)的獨(dú)特思維方式即宏觀—微觀的思維，在教學(xué)中引導(dǎo)他們?nèi)フJ(rèn)識(shí)電離的實(shí)質(zhì)。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：理解溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)；掌握電解質(zhì)的概念，能夠區(qū)分電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)；學(xué)會(huì)從電離的角度理解酸堿鹽的本質(zhì)。過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)，提高合作探究的精神；通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的原因分析，培養(yǎng)邏輯思維能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受實(shí)驗(yàn)的樂趣，體會(huì)溶液導(dǎo)電性在電化學(xué)中的應(yīng)用。

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：電解的實(shí)質(zhì)以及電解質(zhì)概念，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。難點(diǎn)：電解質(zhì)概念的形成

五、教法學(xué)法

電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，因此采用實(shí)驗(yàn)探究的方法引導(dǎo)學(xué)生觀察導(dǎo)電現(xiàn)象，最后通過分析歸納得出結(jié)論。學(xué)生則主要通過小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)的過程中學(xué)習(xí)抽象的知識(shí)。

六、教學(xué)過程

導(dǎo)入新課：?jiǎn)栴}導(dǎo)入，請(qǐng)同學(xué)們思考這樣一個(gè)問題，夏天天熱出了很多汗的手不能去接觸電器的插頭，這是為什么呢？

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)是學(xué)生前概念的一部分，從生活常識(shí)出發(fā)能夠激發(fā)他們的興趣，學(xué)生可能只知道這一常識(shí)但不理解具體的緣由，這樣的問題學(xué)生能夠更積極的去思考，同時(shí)也能糾正他們以前可能存在的錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，達(dá)到概念轉(zhuǎn)變的目的。

學(xué)生回答：大部分學(xué)生能夠想到的答案就是水能導(dǎo)電，有細(xì)心的同學(xué)可能能夠想到汗液中會(huì)有大量的食鹽，會(huì)不會(huì)是食鹽導(dǎo)電呢？這只是他們的猜想，但都是不確定的答案，學(xué)生這個(gè)時(shí)候已經(jīng)表現(xiàn)出了強(qiáng)烈的求知欲。

教師點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們想到的很全面，我們需要分析一下汗液中都有哪些成分，主要有水和氯化鈉。那么有了這一猜想，我們就要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下。

第一部分、電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：以小組為單位，做蒸餾水、固體氯化鈉和氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)反應(yīng)物質(zhì)的導(dǎo)電性。

學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在純水和固體氯化鈉中，電流表不偏轉(zhuǎn)；氯化鈉溶液中電流表很明顯的偏轉(zhuǎn)，證明只有氯化鈉溶液能夠?qū)щ?。教師評(píng)價(jià)：同學(xué)們做的實(shí)驗(yàn)結(jié)果非常正確，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，同樣是氯化鈉為什么固態(tài)和水溶液中導(dǎo)電性差別這么大呢？ 學(xué)生思考：兩種狀態(tài)下，氯化鈉存在的形式可能不同。

教師反問：在兩種狀態(tài)下，氯化鈉分別以什么樣的形式存在？學(xué)生通過反思，可能根據(jù)自己的理解說(shuō)出存在形式。

教師總結(jié)：是的，在溶液中氯化鈉就不是以化合的狀態(tài)存在了，它在溶液中會(huì)以水合陽(yáng)離子和水合陰離子的形式存在，就是這樣的離子導(dǎo)致了溶液的導(dǎo)電性，由此，得出導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)：即電解質(zhì)電解出的陽(yáng)離子和陰離子在溶液中定向移動(dòng)的結(jié)果。這個(gè)時(shí)候讓學(xué)生看氯化鈉溶于水的過程動(dòng)畫投影，直觀形象，更加深他們對(duì)于離子定向移動(dòng)的理解。教師提問：我們知道化合物是陰離子和陽(yáng)離子相互結(jié)合形成的，那么這兩種離子除了在水溶液中能夠離解出來(lái)，還有沒有其他條件可以使陰陽(yáng)離子分開并定向移動(dòng)呢？（設(shè)問引起學(xué)生的思考）讓學(xué)生觀察固體氯化鈉和熔融狀態(tài)下的氯化鈉的導(dǎo)電狀況，用多媒體放映。學(xué)生在觀察了視頻之后，可以知道氯化鈉在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。教師總結(jié)：根據(jù)以上的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)視頻，可以總結(jié)出電解質(zhì)的概念：在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就叫做電解質(zhì)。教師講解：對(duì)于電解質(zhì)這一概念有幾個(gè)需要注意的點(diǎn)。首先是這個(gè)導(dǎo)電的條件，即溶液中或熔融狀態(tài)下，兩個(gè)條件滿足其中任何一個(gè)的化合物都是電解質(zhì)。其次，是物質(zhì)范圍的界定，電解質(zhì)必須是化合物，因此單質(zhì)或混合物不能叫做電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不能稱為非電解質(zhì)。

三、這個(gè)導(dǎo)電的物質(zhì)必須是電解質(zhì)本身，不能因?yàn)樯善渌镔|(zhì)能導(dǎo)電就把它看做電解質(zhì)。如果某類化合物本身不導(dǎo)電，但溶于水后生成的物質(zhì)能導(dǎo)電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)。

練習(xí)思考：下面一系列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些不是電解質(zhì)？

氯化氫、氯化鈉固體、氫氧化鉀、CH3COOH、H2CO3、CO2（非電解質(zhì)）、Cl2（單質(zhì)）、鹽酸（混合物）

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)了以上幾個(gè)概念的辨析后能夠很容易區(qū)分哪些是電解質(zhì)哪些不是電解質(zhì)，這樣的課堂小練習(xí)加深了他們對(duì)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解。

第二部分：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分

教師提問：同學(xué)們已經(jīng)知道了氯化氫和純的醋酸都是電解質(zhì)，如果取等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)加入等量的水中，即等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)，它們之間的導(dǎo)電性有沒有差別呢？讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并思考實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

學(xué)生回答：插入醋酸中，電流表偏轉(zhuǎn)的角度小，而在鹽酸中電流表偏轉(zhuǎn)明顯。學(xué)生從導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)出發(fā)，認(rèn)為在醋酸溶液中離子數(shù)目比鹽酸中的離子數(shù)目少，因此，定向移動(dòng)產(chǎn)生的電流小。

教師評(píng)價(jià)總結(jié)：同等濃度的兩種溶液，應(yīng)該含有相同數(shù)量的離子，導(dǎo)電性也應(yīng)該相差不大。通過同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)可推知，醋酸中的離子數(shù)目少，既然沒有其他物質(zhì)消耗它的離子，只能說(shuō)明，在醋酸溶液中，還有陰陽(yáng)離子相結(jié)合的分子的存在，而且占大部分，從而導(dǎo)致電流的減小。由此，我們可得出：電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，我們把在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)；反之，不能完全電離的叫做弱電解質(zhì)。

提高性的問題:同學(xué)們現(xiàn)在已經(jīng)能夠區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)了，那么是不是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)呢？

這是學(xué)生很容易弄錯(cuò)的問題，在了解了電解質(zhì)的導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別后，提出這個(gè)問題，能夠把兩者很好的結(jié)合起來(lái)，在深層次上促進(jìn)學(xué)生的理解。

學(xué)生思考：在做完上面強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)后，學(xué)生基本上脫口而出，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng)。

這個(gè)時(shí)候先不評(píng)價(jià)學(xué)生的對(duì)錯(cuò)，而是讓學(xué)生做0.01mol/L的鹽酸和3mol/L的醋酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讓學(xué)生回答兩者導(dǎo)電性大小。

學(xué)生回答：實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸大。(此時(shí)學(xué)生的心里有了很大的疑惑，在此基礎(chǔ)上的總結(jié)能夠給學(xué)生很深的印象)教師講解：同學(xué)們我們一定要了解導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，溶液中陰陽(yáng)離子的遷移運(yùn)動(dòng)才導(dǎo)致產(chǎn)生電流，那么導(dǎo)電性大小只與溶液中陰陽(yáng)離子的數(shù)目有關(guān)。在比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中我讓你們用的是同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，是為了保證里面的離子數(shù)目相等，以此來(lái)比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱。但這個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用的兩種溶液濃度相差很大，醋酸雖然是弱電解質(zhì)，但它的濃度大，電離出來(lái)的離子數(shù)目也多，因此導(dǎo)電性也強(qiáng)。由此，我們可以得出這樣一個(gè)結(jié)論：溶液的導(dǎo)電性大小只與溶液中離子數(shù)目多少有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性也不一定弱。

第三部分、從電離的角度理解酸堿鹽的實(shí)質(zhì)

教師提問：同學(xué)們我們已經(jīng)知道電解質(zhì)在溶液或熔融狀態(tài)下是因?yàn)槟軌螂婋x出離子而導(dǎo)電的，那同學(xué)們應(yīng)該能夠?qū)懗鲭娊赓|(zhì)電離的方程式，請(qǐng)寫出以下幾組物質(zhì)的電離方程式： 第一組：HCl、H2SO4、CH3COOH 第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2 第三組：NaCl、Na2SO4、BaCl2

在書寫的過程中請(qǐng)同學(xué)們思考一下這些物質(zhì)的電離有什么規(guī)律。學(xué)生練習(xí)思考：第一組：HCl=H++Cl-

H2SO4=H++SO42-

CH3COOH=H++CH3COO-

第二組：NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++OH-

第三組：NaCl=Na++Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

學(xué)生回答：第一組都是酸，電離都能產(chǎn)生氫離子；第二組都是堿，電離都能產(chǎn)生氫氧根離子；第三組是鹽類，電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子。

教師總結(jié)：以上三組分別對(duì)應(yīng)的是常見的酸、堿、鹽，通過電離方程式我們可以總結(jié)出酸堿鹽的實(shí)質(zhì)。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時(shí)能夠生成對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子和陰離子，且陽(yáng)離子不是氫離子或不完全是陽(yáng)離子，陰離子不是氫氧根離子的化合物叫做鹽。這里注意，酸式鹽也有可能電離生成氫離子，但除了氫離子外還有其他陽(yáng)離子，這樣的化合物也是鹽，舉例：NaHSO4

七、板書設(shè)計(jì) 主板書

一、1、導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

2、電解質(zhì)的概念

二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分

三、酸、堿、鹽定義的本質(zhì) 副板書

電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及單質(zhì)混合物不屬于電解質(zhì)的辨析，主要用于書寫物質(zhì)的化學(xué)式。

八、教學(xué)反思

教學(xué)評(píng)價(jià)也可以分為形成性評(píng)價(jià)、過程性評(píng)價(jià)和總結(jié)性評(píng)價(jià)，教師只有不斷的自我反思，才能有進(jìn)一步的改善提高，為學(xué)生帶來(lái)高效的教學(xué)模式。在課堂中會(huì)有許多生成性的問題，有的是預(yù)料之中，也有很多預(yù)料之外，這些課堂上的偶然因素，是我們改進(jìn)教學(xué)的重要出發(fā)點(diǎn)。學(xué)生的感受是我們最需要關(guān)注的地方，因此，需要不斷的以此為目標(biāo)，進(jìn)行自我監(jiān)督、自我管理，調(diào)整教學(xué)。酸堿鹽的電離是很重要的一課時(shí)，可謂承前啟后，但里面又包含有很抽象的概念和微觀的過程。我在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)考慮的不僅是怎樣全面的把知識(shí)傳授給學(xué)生，更重要的是讓他們能夠理解這些內(nèi)容，因此，我的很多設(shè)計(jì)都是讓同學(xué)們自己動(dòng)手，自己思考，在學(xué)生提出自己看法之后再引導(dǎo)他們進(jìn)行深入思考，最后在他們的認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上總結(jié)評(píng)價(jià)，加深他們的理解，以便達(dá)到三維教學(xué)目標(biāo)，即不僅學(xué)到知識(shí)本身，也能夠體會(huì)建構(gòu)知識(shí)的過程。

本節(jié)課的教學(xué)亮點(diǎn)：

一、條理清晰，從三個(gè)方面逐一展開，層層深入，符合學(xué)生從易到難的認(rèn)知特點(diǎn)。

二、以學(xué)生為中心的教學(xué)觀，整個(gè)教學(xué)過程教師只充當(dāng)學(xué)生思考過程的引導(dǎo)者，讓學(xué)生主動(dòng)去學(xué)習(xí)去認(rèn)識(shí)，能夠提出問題，相互討論，最終達(dá)成統(tǒng)一。

三、符合現(xiàn)代科學(xué)本質(zhì)觀的課堂對(duì)話方式，老師和學(xué)生一起以原有的知識(shí)基礎(chǔ)去建構(gòu)自己對(duì)知識(shí)的理解，不僅知道是什么，也能明白為什么，同時(shí)對(duì)知識(shí)有質(zhì)疑精神。

第二篇：酸、堿、鹽在水溶液中的電離(教學(xué)設(shè)計(jì))

蕪湖縣二中

張斌

第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化

第二節(jié) 離子反應(yīng)

第一課時(shí) 酸、堿、鹽在溶液中電離

【學(xué)情分析】

在初中化學(xué)（第十章）中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對(duì)溶液導(dǎo)電原因有一定得了解。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，結(jié)合這些固體在水溶液中能導(dǎo)電這兩個(gè)特點(diǎn)，就可以很順利的引出電解質(zhì)的概念。在此之前，學(xué)生剛剛學(xué)過物質(zhì)的分類這一節(jié)課，對(duì)分類的方法有了一定得了解，這樣子就能夠更為清楚得了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及其分類，同時(shí)可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)除了電解質(zhì)與非電解質(zhì)外，還有其他類型，使電解質(zhì)之概念了解更為完整，進(jìn)而對(duì)之后電解的知識(shí)能夠比較容易得接受。學(xué)生能夠歸納收集自己通過相關(guān)途徑積累的知識(shí)，結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評(píng)價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的能力。

學(xué)生情況：學(xué)生正處在十幾歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的重點(diǎn)是：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析。

難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

【教材分析】

教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100% 本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（必修）Ⅰ》第二章第二節(jié)的內(nèi)容。在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離“和”離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，本節(jié)課介紹前者。

在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸、氫氧化鈉固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及氯化氫、硫酸、硝酸三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

【三維目標(biāo)】

知識(shí)與技能

1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

2．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

3．通過對(duì)酸、堿、鹽電離情況的的分析，進(jìn)一步理解物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。過程與方法

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蕪湖縣二中

張斌

1．通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。2．引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3．對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、電解質(zhì)的概念；

2、酸、堿、鹽在溶液中的電離。

【教學(xué)難點(diǎn)】

電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的本質(zhì)

【教學(xué)方法】引導(dǎo)、歸納整理、多媒體平臺(tái)、練習(xí)【教學(xué)過程】 新課導(dǎo)入

許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)大多是酸、堿、鹽。所以，我們有必要對(duì)酸、堿、鹽的在水溶液中的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。

1、根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？ 結(jié)論：物質(zhì)有：酸、堿、鹽，條件：在水溶液中

2、可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)含有自由移動(dòng)的離子？ 結(jié)論：通過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。新課教學(xué)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn): “幾組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)” 【思考交流】

NaOH固體、NaOH溶液、NaCl固體、NaCl溶液、KNO3固體、KNO3溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、H3PO4溶液，那些能導(dǎo)電，那些不能導(dǎo)電？能導(dǎo)電的原因是什么？

【學(xué)生歸納整理】

H3PO4溶液、NaOH溶液、KNO3溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn): “KNO3在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)” 【思考交流】

此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了什么？ 【板書】

酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：有自由移動(dòng)的離子

設(shè)問：于是我們把像NaCl、NaOH這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為什么呢？ 【板書】

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) ⑴概念：

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。追問：如果在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，又叫什么呢？

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮缯崽?、酒精等?！舅伎冀涣鳌?/p>

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蕪湖縣二中

張斌

(1)鐵絲和石墨能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)，以上說(shuō)法對(duì)嗎？并分析。

(2)CO2和SO2溶于水也能導(dǎo)電，CO2和SO2是電解質(zhì)嗎？CaO溶于水能導(dǎo)電，CaO是電解質(zhì)嗎？分析原因。

(3)BaSO4、AgCl等難溶物的水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？為什么？

【學(xué)生活動(dòng)】分組討論、歸納、總結(jié)，小組代表匯報(bào)，小組互評(píng)?！窘處熁顒?dòng)】對(duì)每組的匯報(bào)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)并總結(jié) 【投影小結(jié)】理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題

①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。②電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

③電解質(zhì)因本身離解成自由離子而導(dǎo)電。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。

④某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì) 【練一練】

1.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

⑴金屬銅 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液態(tài)HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固態(tài)NaCl ⑼CaCO3固體 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融狀態(tài)的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁鹽酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3

能導(dǎo)電：⑴⑵⑾⑿⒁⒄；電解質(zhì)：⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄；非電解質(zhì)：⑺⒃⒅ 【思考交流】

依據(jù)化合物的分類，哪些類別的化合物屬于電解質(zhì) 【學(xué)生歸納整理】

酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì) 非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì) 【板書】

⑵電解質(zhì)的類型

酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì) 非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì) 【過渡】：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？

分析：是因?yàn)樗麄冊(cè)谒邪l(fā)生了電離，形成了自由移動(dòng)的離子，這些離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。

【問題探究】：這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以導(dǎo)電？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。

【投影模擬動(dòng)畫】氯化鈉在水中電離，學(xué)生觀察并解釋。

歸納整理并講解：加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。【板書】

2.電離 ：

⑴.定義：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。

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蕪湖縣二中

張斌

【過渡】：剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子。電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來(lái)表示?！景鍟浚?/p>

⑵．表示方法：電離方程式

用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電離過程的式子。如：NaCl=Na＋+Cl― 【學(xué)生活動(dòng)】：請(qǐng)三位學(xué)生板演，其余學(xué)生自主書寫，師生共同評(píng)價(jià)。

請(qǐng)寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式，并歸納總結(jié)書寫電離方程式應(yīng)注意的問題

FeClMgClBa(OH)2

【投影小結(jié)】書寫電離方程式應(yīng)遵循三個(gè)原則：

①符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào)，離子的數(shù)目應(yīng)寫在離子符號(hào)的前面，離子所帶的電荷必須等于該元素原子(原子團(tuán))在該化合物中的化合價(jià)。

②質(zhì)量守恒。即電離前后元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。③電荷守恒。即電離前后電荷總數(shù)相等。【學(xué)生活動(dòng)】

2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4

HCl

HNO3

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-問題探究：觀察上述三種酸的電離特點(diǎn)，談?wù)勀銓?duì)酸有了什么新的認(rèn)識(shí)？

歸納整理：硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

【過渡】：從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿和鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】：寫出下列兩組物質(zhì)的電離方程式，并總結(jié)堿、鹽的定義。

NaOH、KOH、Ba(OH)

2Na2CO3、KNO3、Fe2(SO4)3 【歸納總結(jié)】：學(xué)生主動(dòng)回答堿、鹽的定義，教師評(píng)價(jià)并總結(jié)?！景鍟?/p>

3.酸、堿、鹽的定義

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

鹽：電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。本課小結(jié)

本節(jié)課在初中學(xué)習(xí)電離的基礎(chǔ)之上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，為認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)奠定了知識(shí)基礎(chǔ)?！緳z測(cè)反饋】

1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅

B.鹽酸

C.稀硫酸

D.硝酸 2.下列說(shuō)法正確的是（）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) B.氧化物都是電解質(zhì) C.氫化物都不是電解質(zhì) D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

3.下列電離方程式正確的是（）A.Na2CO3==Na+ + CO32-

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蕪湖縣二中

張斌

B.Ca(NO3)2==Ca2+ + NO32-

C.KAl(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42-D.H2SO4==2H+ + S6+ + 4O2-

4.根據(jù)電離方程式判斷，下列物質(zhì)中是酸的是（）A.KOH == K+ + OH-B.HI == I-+ H+

C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH-+Cl-

【拓展思考】根據(jù)課前觀看的微課視頻，相同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是否相同，若不同，與那些因素有關(guān)？ 板書設(shè)計(jì)

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：有自由移動(dòng)的離子 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) ⑴定義：

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，如蔗糖、酒精?⑵電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì) 非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì) 2.電離

⑴.定義：產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。⑵表示方法：電離方程式 3.酸、堿、鹽的定義

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

鹽：電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

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第三篇：酸堿鹽專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

【設(shè)計(jì)主題】“創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí)”

《身邊的化學(xué)物質(zhì)》酸堿鹽專題復(fù)習(xí)

【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】

貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體、注重過程”的原則，在教學(xué)中采用問題和探究實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，以酸堿鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn)為知識(shí)載體，在探究合作的互動(dòng)過程中，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體意識(shí)；在學(xué)生的主體參與的互動(dòng)中，拓寬學(xué)生思維，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，讓學(xué)生充分展示自己。通過提問、思考、討論、講解、練習(xí)、多媒體等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦來(lái)進(jìn)行分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡(jiǎn)單問題的能力。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：⑴通過對(duì)酸、堿、鹽性質(zhì)的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)。

⑵運(yùn)用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問題。

過程與方法：通過一些探究活動(dòng)，認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的歷程，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)基本操作能力。

情感與態(tài)度：在探究過程中，通過討論與交流，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，通過生活實(shí)例讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)就在我們身邊。

【教學(xué)重點(diǎn)】酸堿鹽的性質(zhì)及用途。

【教學(xué)難點(diǎn)】綜合利用本章知識(shí)解決一些具體問題。

【課時(shí)安排】1課時(shí)。

【教學(xué)過程】

【創(chuàng)設(shè)情境】多媒體展示一張和諧、美好、充滿盎然生機(jī)的圖片，讓學(xué)生心馳神往。第二張圖片：水質(zhì)污染觸目驚心，形成強(qiáng)烈的反差，讓學(xué)生感到義憤填膺，如果你是環(huán)保小衛(wèi)士，利用現(xiàn)有的化學(xué)知識(shí)能否檢驗(yàn)出廢水的成分。學(xué)生自覺進(jìn)入角色，進(jìn)入下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。

設(shè)計(jì)意圖：

創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生急切想解決問題的欲望，自覺進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。主動(dòng)參與教學(xué)?！咎骄啃詫?shí)驗(yàn)】有A、B、C三瓶無(wú)色溶液，分別來(lái)自于不同工廠排出的污水，主要成分是硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉，請(qǐng)你用不同的方法把三種溶液鑒別出來(lái)。

可提供的試劑有下列溶液

CuSO4溶液 BaCl2溶液 稀HCl 酚酞試液 固體有：Zn CuO Cu(OH)2

你能否根據(jù)下列表格填寫出需要加入的藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論

【思考、討論與歸納】要想解決問題，你應(yīng)具備哪些知識(shí)？

設(shè)計(jì)意圖：

以具體的實(shí)例來(lái)引出酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。通過提出問題，分析問題，四人一個(gè)小組的合作互動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；在學(xué)生的主體參與的互動(dòng)中，拓寬學(xué)生思維，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，讓學(xué)生充分展示自己，培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言的表達(dá)能力。呈我們剛解決一大難題，下面來(lái)輕松一下。【快樂點(diǎn)擊】

1．某電鍍廠排出的污水，其pH＜7，并含有硫酸銅，要除去硫酸銅，同時(shí)調(diào)節(jié)pH至中性，可選用下列物質(zhì)中的（）

A．生石灰 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．碳酸鈣

2．某著名風(fēng)景區(qū)附近是大型的陶瓷生產(chǎn)基地，工廠排放的氣體使景區(qū)內(nèi)酸雨頻頻。風(fēng)景區(qū)內(nèi)受酸雨影響最小的是（）

A．山上的樹木 B．小橋的鐵欄桿

C．路燈的玻璃罩 D．大理石雕 設(shè)計(jì)意圖：

酸堿鹽性質(zhì)的應(yīng)用，難度較低，舒緩緊張神經(jīng)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的信心。

化學(xué)就在我們身邊，身邊處處有化學(xué)，這是近幾年中考的熱點(diǎn)，我們要熱愛生活，關(guān)心身邊和化學(xué)，下面來(lái)看一個(gè)化學(xué)與生活的實(shí)題。同學(xué)們都吃過水煮牛肉嗎？它那鮮嫩爽滑的口感，不吃不知道，一吃忘不掉。這里面就有嫩肉粉的功勞。設(shè)計(jì)意圖：

由生活中的物質(zhì)引入，讓他們?cè)谑煜さ纳钋榫爸懈惺芑瘜W(xué)就在我們身邊。實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練

安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉，它可破壞肉質(zhì)纖維結(jié)構(gòu)、促進(jìn)肉類吸收水分，從而達(dá)到使肉質(zhì)松軟、鮮嫩爽滑的目的。小潔發(fā)現(xiàn)將拌有嫩肉粉的肉類放在鍋里并加入食醋等調(diào)料燒煮時(shí)產(chǎn)生了大量氣體。

（1）請(qǐng)你猜測(cè)氣體的成分：氣體中除了醋酸蒸氣、水蒸氣之外，還可能含有。理由是

。怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜測(cè)是正確的。

（2）請(qǐng)寫出碳酸氫鈉的俗名，以及在生活中的另一種用途。設(shè)計(jì)意圖：

在教學(xué)過程中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)以化學(xué)視角觀察身邊發(fā)生的現(xiàn)象，用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和解釋。

練一練

有下列物質(zhì)：a.鹽酸

b.熟石灰 c純堿.d.食鹽 請(qǐng)選擇合適的標(biāo)號(hào)(a～d)填空：

(1)常用降低土壤酸性的是（）

(2)在日常生活中用做調(diào)味劑的是（）

(3)少量存于胃液中幫助消化的是（）

(4)做饅頭時(shí)用于除去面團(tuán)發(fā)酵生成的酸的是（）

設(shè)計(jì)意圖：以練習(xí)來(lái)復(fù)習(xí)酸堿鹽的用途，鞏固知識(shí)點(diǎn)?，F(xiàn)出問題解決的多樣性，讓學(xué)生感到自己是學(xué)習(xí)的主人，避免一上課就復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的空洞和被動(dòng)。

【回顧與反思】

通過本節(jié)課對(duì)《酸堿鹽》相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)，請(qǐng)你談?wù)動(dòng)心男┦斋@？

1.酸、堿、鹽的性質(zhì)、用途。運(yùn)用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問題。2.化學(xué)就在我們身邊，我們要熱愛生活，關(guān)心身邊的化學(xué)。3.學(xué)會(huì)合作，在合作中成長(zhǎng)。設(shè)計(jì)意圖：

對(duì)所復(fù)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行小結(jié)，強(qiáng)化知識(shí)。有意識(shí)滲透德育教育。

【課后作業(yè)】鑒別硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉，除了剛才所用的方法，你還能想出更多的方法嗎？各組相互交流，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

設(shè)計(jì)意圖：從課內(nèi)廷申到課外，強(qiáng)化小組合作。強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的書寫。

奧運(yùn)五環(huán)象征著五大洲的團(tuán)結(jié)。含義是全世界的運(yùn)動(dòng)員在奧運(yùn)會(huì)上相聚一堂。

感興趣的同學(xué)可根據(jù)學(xué)案上的提示來(lái)試一試?！菊n后拓展】

如右上圖所示A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下相連環(huán)的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)的物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，D。（2）相連的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是。

設(shè)計(jì)意圖：物質(zhì)推斷題是中考必考的難點(diǎn)問題，有意識(shí)引導(dǎo)學(xué)生向中考靠攏。

教學(xué)反思

本節(jié)課是一節(jié)針對(duì)中考的專題復(fù)習(xí)課，酸堿鹽是近幾年中考命題考察的重點(diǎn)內(nèi)容。教學(xué)設(shè)計(jì)涵蓋了中考對(duì)這部分考察的基本形式：物質(zhì)的鑒別、選擇題、填空選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題、物質(zhì)的推斷。在選題上我有意識(shí)引導(dǎo)學(xué)生向中考靠攏，為中考服務(wù)。選的題基本上是聯(lián)系生活實(shí)際，而且是近年來(lái)的中考熱點(diǎn)問題。本節(jié)復(fù)習(xí)課的教學(xué)設(shè)計(jì)思路是讓學(xué)生從身邊的事物入手，去觀察，去體會(huì)，增加知識(shí)與生活的親近感，使學(xué)生理解知識(shí)來(lái)源于生活，應(yīng)用于生活。

在教學(xué)模式上改變常規(guī)復(fù)習(xí)模式。常規(guī)的復(fù)習(xí)模式，首先是老師把相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)一一羅列出來(lái)，然后再講幾個(gè)典型例題，最后再做幾道練習(xí)了事?！吨锌伎荚囌f(shuō)明》重點(diǎn)提出了考試要體現(xiàn)新課程的理念。提出了要加強(qiáng)與社會(huì)實(shí)際和學(xué)生生活的聯(lián)系，注重學(xué)生在具體情境中綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決問題的能力，注重探究性和開放性。在復(fù)習(xí)課中既要貫徹中考的要求，又要使學(xué)生在生動(dòng)、活潑的環(huán)境中激發(fā)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

本節(jié)復(fù)習(xí)課采用問題和探究實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，以具體的實(shí)例來(lái)引出酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。通過提出問題，分析問題，四人一個(gè)小組的合作互動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；在學(xué)生的主體參與的互動(dòng)中，拓寬學(xué)生思維，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，讓學(xué)生充分展示自己，培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言的表達(dá)能力。呈現(xiàn)出問題解決的多樣性，讓學(xué)生感到自己是學(xué)習(xí)的主人，避免一上課就復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的空洞和被動(dòng)。再通過提問、思考、討論、講解、練習(xí)、多媒體等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦來(lái)進(jìn)行分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡(jiǎn)單問題的能力。

通過這節(jié)復(fù)習(xí)課，學(xué)生們感到了學(xué)習(xí)的快樂。我也認(rèn)識(shí)到復(fù)習(xí)課也照樣可以上出生動(dòng)和活潑，同時(shí)對(duì)新課程的理念也有了更深的理解。

第四篇：酸堿鹽的教學(xué)設(shè)計(jì)

第44講 酸 堿 鹽

教學(xué)設(shè)計(jì)思路

酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為化學(xué)部分教學(xué)中的重難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合酸堿鹽中的特殊沉淀來(lái)解題的。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來(lái)也不清楚自己思考的過程。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過反應(yīng)后剩余物質(zhì)成分探究的方案設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能從物質(zhì)類別的角度考慮，將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中；物質(zhì)鑒別中讓學(xué)生體會(huì)從離子角度考慮，復(fù)習(xí)常見離子的特性及鑒別，讓學(xué)生學(xué)會(huì)將知識(shí)點(diǎn)和具體題目結(jié)合在一起，在解題時(shí)有一個(gè)較為清晰的思維過程，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解題能力。教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能：1.酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.基本反應(yīng)類型；3.一些特殊沉淀；

4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

（二）過程與方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。

（三）情感態(tài)度和價(jià)值觀：體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過程和樂趣。教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在解題中的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)過程：

一、引入

板書：HCl

NaOH

Na2CO

3Fe

Fe2O3

SO2 H2SOCa(OH)2

CaCO3

Cu

CuO

CO2

二、新課：

1、物質(zhì)的分類（判斷給出物質(zhì)的類別），讓學(xué)生回顧酸堿鹽的區(qū)分

2、復(fù)習(xí)回顧 NaOH

Na2CO

3Fe2O3

COCa(OH)2

CaCO3的俗稱

3、寫出鹽酸與上面物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求一類物質(zhì)寫一個(gè)反應(yīng)方程式。

① HCl + ② HCl + ③ HCl +

④ HCl +

教師對(duì)反應(yīng)方程式的書寫進(jìn)行評(píng)價(jià)：酸與鐵的反應(yīng)生成亞鐵鹽、與鐵銹反應(yīng)生成鐵鹽 鹽酸換硫酸，寫方程式（只寫Fe2O3）

4、復(fù)習(xí)回顧 酸的共性 5條：①、酸＋___________——鹽＋________ ②、酸＋_____氧化物——鹽＋________ ③、酸＋___________——鹽＋水 ④、酸＋___________——新酸＋新鹽

⑤、酸能使紫色石蕊試液變______色，無(wú)色酚酞試液遇酸______色。

酸具有共性的原因：電離時(shí)產(chǎn)生的 全部是。

5、寫出氫氧化鈉與上面物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求一類物質(zhì)寫一個(gè)反應(yīng)方程式。

① NaOH +

教師對(duì)反應(yīng)方程式的書寫進(jìn)行評(píng)價(jià)：堿與二氧化硫的產(chǎn)物亞硫酸鈉

6、中和反應(yīng)：特征 酸+堿

實(shí)質(zhì)：H++OH-——H2O

7、學(xué)生無(wú)法用氫氧化鈉與上面的鹽類反應(yīng) 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：特征 化合物與化合物反應(yīng) 交換成分

條件：產(chǎn)物有 沉淀、氣體、或水 ； 反應(yīng)物 可溶（堿+鹽、鹽+鹽）

堿的共性：4條 原因：電離時(shí)產(chǎn)生的 全部是。

8、描述上面反應(yīng)的現(xiàn)象：

9、HCl + NaOH 無(wú)現(xiàn)象，怎樣證明反應(yīng)是否發(fā)生？學(xué)生回顧交流

擴(kuò)展：NaOH +CO2 怎樣證明反應(yīng)是否發(fā)生？

10、HCl + NaOH 反應(yīng)后剩余物質(zhì)可能有哪些可能？猜想……

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究（學(xué)生動(dòng)手）

教師分析引導(dǎo)： 轉(zhuǎn)化成→鑒定某某→某某性質(zhì)→ 藥品選用→現(xiàn)象描述

11、回顧常見離子的性質(zhì)與鑒定

H+

OH-SO42-

Cl-CO32-NH4+ 等

練習(xí)：① HCl H2SO4 的鑒別

② NaOH Ca(OH)2的鑒別

③ NaOH Na2CO3的鑒別

12、回顧常見的沉淀（學(xué)生）

對(duì)應(yīng)練習(xí)P189 例題2

三、作業(yè) 第42講 金屬

第五篇：酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo) 1．鞏固酸堿鹽組成、命名、分類等知識(shí)；2．鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)；3．對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法教育。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)及置換反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫 課型 講練結(jié)合 教學(xué)過程

引入新課：本章我們學(xué)習(xí)了三類重要的化合物——酸堿鹽，這節(jié)課我們將對(duì)這一章的重點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行歸納小結(jié)。先復(fù)習(xí)酸堿鹽基本概念

一、酸、堿、鹽的組成

【練習(xí)1】將下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式填入相應(yīng)的空格內(nèi)：純堿，鹽酸，大理石，熟石灰，苛性鈉，硫酸，碳酸氫鈉，氫硫酸，堿式碳酸銅，生石灰，干冰，硝酸，硝酸銨 ① 屬于酸的是_____________________________；②屬于堿的是_________________________________；

③屬于鹽的是_______________________________；

④屬于酸性氧化物的是___________________屬于堿性氧化物的是_______________________________。

【練習(xí)2】寫出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素組成的下列各類化合物的化學(xué)式（各舉一例）： 酸_________堿________正鹽_________堿式鹽_____________酸性氧化物_________堿性氧化物_______

引入：什么是置換反應(yīng)？

我們主要學(xué)習(xí)了三類置換反應(yīng)，一類是前面學(xué)的氫氣、碳與氧化銅等金屬氧化物在加熱或高溫條件下的置換反應(yīng)，【小結(jié)】

①?gòu)?fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。②除需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物必須可溶。③BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【作業(yè)】從H、O、C、Ca、Cl六種元素中選擇適當(dāng)元素，分別組成酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)等類別的物質(zhì)，并按要求寫出這些物質(zhì)間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式（除酸類外，其它反應(yīng)物只能用一次）。①化合反應(yīng)____________________________ ②分解反應(yīng)____________________________ ③置換反應(yīng)____________________________ ④復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)____________________________ ⑤復(fù)分解反應(yīng)（不屬中和反應(yīng)）____________________________