第一篇：化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的一些錯(cuò)誤

化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的一些錯(cuò)誤

(2010-04-26 09:37:46)轉(zhuǎn)載標(biāo)簽： 轉(zhuǎn)載學(xué)習(xí)研究經(jīng)驗(yàn)、科學(xué)性雜談 分類： 他山之石

[轉(zhuǎn)載說明: 蘇州市第一中學(xué) 唐敏老師的文章《中學(xué)化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的問題》，被“化學(xué)教學(xué)”評為近十年最有影響力的文章。下面全文轉(zhuǎn)載(文章源自于蘇州第1中學(xué)網(wǎng)站http://004km.cn/xq/ReadNews.asp?NewsID=4655),供大家一起學(xué)習(xí)研究.在此向唐老師致謝.]

化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的一些錯(cuò)誤

關(guān)鍵詞

以偏概全、經(jīng)驗(yàn)、簡單遷移、想當(dāng)然、專業(yè)匱乏、科學(xué)性、忽視細(xì)節(jié)、定勢思維、錯(cuò)誤

引言

在平時(shí)的教學(xué)中，如上課或命題時(shí)，我們經(jīng)常會(huì)發(fā)現(xiàn)教師也會(huì)犯一些錯(cuò)誤，但自己仍然認(rèn)為是正確的。有時(shí)候沒有顯性的影響，是因?yàn)樵诖笮偷臏y試中沒有涉及到，但我們不容忽視這些問題，有時(shí)候可能會(huì)給教師帶來不少麻煩。記得1996年五月，某市幾所學(xué)校初三化學(xué)聯(lián)考，問“同時(shí)要形成酸、堿、鹽、氧化物，至少需要

元素？”，答案是四種，沒有人提出疑問，當(dāng)年的中考試題，也問了同樣的問題，答案是三種，對好學(xué)生將直接損失4分，當(dāng)年的麻煩對很多教師和學(xué)校，都應(yīng)該是記憶猶新的。本文結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐和體會(huì)，通過討論教學(xué)過程中的教師常犯錯(cuò)誤的實(shí)例，來闡述教學(xué)過程中值得關(guān)注的四類錯(cuò)誤，和同行們一起討論。

以偏概全的經(jīng)驗(yàn)型錯(cuò)誤

在教學(xué)中我們經(jīng)常會(huì)聽到“PH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能濕潤”，“酸酐就是酸性氧化物”；“酸性介質(zhì)時(shí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者”，“鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽極（Fe）>原電池的負(fù)極（Fe）>鐵的化學(xué)腐蝕>鐵的吸氧腐蝕>原電池的正極（Fe）>電解池的陰極（Fe）”,“在原電池中要有活潑性不同的兩根電極，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負(fù)極，要形成閉合回路，?。”諸如此類的話，還有很多，仔細(xì)分析，不難發(fā)現(xiàn)都有問題，因?yàn)檫@些都是經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，不是本質(zhì)性的歸納。

“PH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能濕潤”，這是源于PH試紙?jiān)跍y定溶液PH值時(shí)提出的，為了解題，教師反復(fù)強(qiáng)調(diào)，最后在學(xué)生腦海中就形成了“PH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能濕潤”，而事實(shí)上，如果研究的對象是溶液，當(dāng)然無需濕潤，如果研究的對象是氣體，那么就必須濕潤了，如果只是定性而不定量研究溶液，那么即使?jié)駶櫼彩菬o所謂的，其它的試紙的使用也是這樣。

“酸酐就是酸性氧化物”這句話在一定范圍內(nèi)是對的。酸酐是酸脫水形成的，而酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，從概念上看，二者是不可等同的。在無機(jī)化學(xué)中酸酐是酸脫水形成的，且絕大多數(shù)為氧化物，所以二者可以等同，但有機(jī)化學(xué)中，很多有機(jī)酸脫水后都不是氧化物，如：乙酸（CH3COOH）脫水形成乙酸酐（CH3COOOCCH3），所以也就不可能是酸性氧化物了。

“酸性介質(zhì)時(shí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者”，首先，酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，酸性較弱也是發(fā)生吸氧腐蝕；其次，二者的快慢不好隨便比較，因?yàn)楦g速度還與環(huán)境的溫度、電解質(zhì)的濃度、氧氣的濃度等因素有關(guān)。再如：“鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽極（Fe）>原電池的負(fù)極（Fe）>鐵的化學(xué)腐蝕>鐵的吸氧腐蝕>原電池的正極（Fe）>電解池的陰極（Fe）”，這是電化學(xué)習(xí)題中比較常見的，其實(shí)有很多不妥之處。電解池使用的電壓，原電池的電解質(zhì)溶液、原電池的電極，鐵和什么溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵的吸氧腐蝕的介質(zhì)是鹽溶液還是堿液等都直接影響腐蝕速度，所以是不能進(jìn)行上述比較的。

“在原電池中要有活潑性不同的兩根電極，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負(fù)極，要形成閉合回路，??！边@是很多教師在講解原電池的構(gòu)成條件時(shí)講述的話，這個(gè)總結(jié)是源于老教材的“銅鋅原電池”。其實(shí)，原電池的電極最基本的作用就是導(dǎo)電，電極可以相同，也可以不同，可以參加反應(yīng)，也可以不參與反應(yīng)，正負(fù)極不是由活潑性決定的，而是由電極上的反應(yīng)來決定的，至于閉合回路也不是必須的，難道一節(jié)干電池就不是原電池嗎？只要它能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化就可以了。老教材只是借“銅鋅原電池”來說明原電池的工作原理，“銅鋅原電池”本身不具代表性，所以總結(jié)的構(gòu)成條件沒有一句是對的。我們把更多的原電池放在一起，再去歸納，不難發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成條件可表述為：有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，使氧化和還原兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的就是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的就是正極。

綜上所述，在教學(xué)中，我們注重一些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，但更要注重這些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)的使用前提；在總結(jié)時(shí)，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)，不能以偏概全，要從較高的高度和本質(zhì)性的角度去歸納、總結(jié)，并在實(shí)踐中不斷地去檢驗(yàn)和完善總結(jié)；我們介紹和傳授這些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)，目的是方便學(xué)生記憶或讓學(xué)生在解題中會(huì)更快捷，這是好的，但更要把總結(jié)的過程和方法展現(xiàn)給學(xué)生，以引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)，從而讓學(xué)生學(xué)會(huì)總結(jié)，提高學(xué)習(xí)能力。

簡單遷移的想當(dāng)然型錯(cuò)誤

類比和遷移是學(xué)習(xí)并掌握新知識(shí)的重要方法，但在類比和遷移的過程中，要關(guān)注其差異性，并且去找到依據(jù)。例如：CO2和NaOH溶液、SO2和NaOH溶液、SO3和NaOH溶液，在討論氣體和溶液反應(yīng)的方程式和量的關(guān)系時(shí)可以類比和遷移，而SiO2和NaOH溶液反應(yīng)，可類比上述反應(yīng)，但要注意不會(huì)產(chǎn)生酸式鹽；在討論CO2與Na2O2反應(yīng)以及SO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)，可以類比和遷移，但要注意到+4價(jià)的硫有還原性。

在教學(xué)中，教師在應(yīng)用類比和遷移時(shí)，有時(shí)會(huì)不注意查證，時(shí)常出現(xiàn)一些想當(dāng)然的錯(cuò)誤。例如：“2，2-二甲基-1-氯丙烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以2，2-二甲基-1-丙醇也不能消去”，“金屬與鹽酸等反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與氫離子的反應(yīng)，所以鈉和水的反應(yīng)可認(rèn)為是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，由于產(chǎn)生氣體，且氫離子不斷被消耗，水的電離就不斷地向右進(jìn)行”，“酸性強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)快，苯酚的酸性比乙醇強(qiáng)，所以鈉與苯酚要比鈉與乙醇反應(yīng)快”，“在進(jìn)行原子或離子半徑大小比較時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大”，“NaHCO3與CaCl2、BaCl2等不反應(yīng)”等，上述這些都是在類比和遷移中想當(dāng)然所犯的錯(cuò)誤，下面分別進(jìn)行說明。

“2，2-二甲基-1-氯丙烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以2，2-二甲基-1-丙醇也不能消去”，這個(gè)觀點(diǎn)被很多教師認(rèn)同，在各種大型測試中也?？迹@是錯(cuò)誤的結(jié)論。2，2-二甲基-1-氯丙烷是不能發(fā)生消去反應(yīng)，因?yàn)榕c氯原子相連的相鄰碳上沒有氫；2，2-二甲基-1-丙醇能消去，因?yàn)槠湎C(jī)理與鹵代烴不同，它會(huì)先形成碳正離子[CH3C(CH3)2CH2+]，該碳正離子發(fā)生重排，變?yōu)?CH3)2C+CH2CH3，然后再離去一個(gè)氫離子生成烯烴[(CH3)2C==CHCH3][1]。

“鈉和水的反應(yīng)可認(rèn)為是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)”，這個(gè)觀點(diǎn)假設(shè)是正確的，那么在常溫下水電離出的氫離子為10-7 mol/L，我們將水改換為1 mol/L鹽酸，那么氫離子濃度就增加了107倍，將鈉投入1 mol/L鹽酸中，可能就會(huì)燃燒甚至于爆炸，而事實(shí)上鈉投入水與鈉投入鹽酸，現(xiàn)象上沒有明顯的區(qū)別，所以前面的假設(shè)是不成立的。鈉可以和乙醇分子反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，那么鈉和水分子也可以直接反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由于水中的氫原子比乙醇中的氫原子更活潑，所以鈉在水中比鈉在乙醇中更劇烈。

“苯酚的酸性比乙醇強(qiáng)，所以鈉與苯酚要比鈉與乙醇反應(yīng)快”，教師在認(rèn)識(shí)這個(gè)問題上存在很多問題。首先，中學(xué)討論酸性強(qiáng)弱是在水分子作用下電離的難易程度，而比較鈉與苯酚和鈉與乙醇反應(yīng)快慢，是不能有水的；其次，常溫下苯酚是固體，乙醇是液體，我們用水浴對二者加熱到苯酚熔化，并控制相同的溫度，分別加入鈉，結(jié)論是乙醇明顯快，究其原因是前者的黏稠度大，可能會(huì)影響反應(yīng)；最后我們用分析純的苯、苯甲醛等配制同濃度的苯酚和乙醇的溶液，再分別加入鈉，結(jié)論是苯酚中氣泡多一點(diǎn)，但不是很明顯。

“在進(jìn)行原子或離子半徑大小比較時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大”，只要去查一下有關(guān)半徑的數(shù)據(jù)[2]，就會(huì)發(fā)現(xiàn)一般ⅠA和ⅡA的原子半徑都比其下一周期的ⅥA、ⅦA的原子半徑大，顯然電子層數(shù)越多半徑越大的結(jié)論有點(diǎn)想當(dāng)然。“NaHCO3與CaCl2、BaCl2等不反應(yīng)”，這也是教師不去查證的結(jié)果，由于碳酸氫鈣或碳酸氫鋇能溶于水，但溶解度并不是很大，所以當(dāng)二者的濃度稍大，就會(huì)明顯地看到白色沉淀。

綜上所述，我們在教學(xué)中，總結(jié)了一些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)，這是很好的，但不能想當(dāng)然，要去查證，或通過實(shí)驗(yàn)證明其科學(xué)性，或查閱有關(guān)數(shù)據(jù)、借助有關(guān)知識(shí)等論證了其合理性，才能把這些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)教給學(xué)生，并在實(shí)踐中進(jìn)一步提煉和檢驗(yàn)其合理性。

專業(yè)匱乏的科學(xué)性錯(cuò)誤

在各種教學(xué)參考書或各種測試中，我們經(jīng)常會(huì)遇到下列問題：“欲配制250mL1.00mol/L NaOH溶液?，并進(jìn)行相關(guān)的誤差分析”，“寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”，“寫出Fe3O4溶于鹽酸的化學(xué)方程式”，?? ；在課堂上，我們有時(shí)也會(huì)聽到：“酚遇氯化鐵顯紫色”，“酸都是抑制水的電離”，“氯化鐵溶液和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)”，??。

“欲配制250mL1.00mol/L NaOH溶液”，要配制的溶液是氫氧化鈉，其固態(tài)很容易吸水，且易吸收空氣中的二氧化碳，所以只能粗略配制，既不可能達(dá)到1.00mol/L的精度，再去討論實(shí)驗(yàn)誤差又是沒有必要和價(jià)值的。

“寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”，由于苯環(huán)與醛基直接相連，鈍化了醛基，從而使醛基的還原性減弱，通過查閱資料和實(shí)驗(yàn)，都表明苯甲醛不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以也就不能寫化學(xué)方程式。“寫出Fe3O4溶于鹽酸的化學(xué)方程式”，F(xiàn)e3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸[3]，所以也寫不出其方程式。

“酚遇氯化鐵顯紫色”，由于苯酚遇氯化鐵顯紫色，老師類推就出現(xiàn)了酚遇氯化鐵顯紫色，其實(shí)不然，酚遇氯化鐵都顯色，但不一定是紫色，而且也可能是沉淀[4]。“酸都是抑制水的電離”，這也是沒有從本質(zhì)上去總結(jié)，應(yīng)該說是“自身能電離產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)，對水的電離都是起抑制作用的”，酸不是都能自己電離產(chǎn)生氫離子的，如硼酸，H3BO3 +H2O B(OH)4— + H+，而象NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4等，雖然不是酸，但自身能電離產(chǎn)生氫離子，所以也都是抑制水的電離的。

“氯化鐵溶液和亞硫酸鈉混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)”，其實(shí)做個(gè)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和想像的大不一樣，原因是Fe3+ 和 SO32— 相遇，可能發(fā)生雙水解、可能發(fā)生氧化還原、也可能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，其實(shí)三個(gè)反應(yīng)是在競爭，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象比預(yù)期的要復(fù)雜得多。

在教學(xué)中，我們不能把話講得太死，這樣容易犯科學(xué)性錯(cuò)誤，同時(shí)，我們要重視新知識(shí)的學(xué)習(xí)，因?yàn)橹挥卸鄬W(xué)習(xí)、多充電，不斷地糾正自己對一些問題在認(rèn)識(shí)上的誤區(qū)，從而不斷地完善自己的知識(shí)體系，特別是在教了一段時(shí)間，再去學(xué)大學(xué)的化學(xué)，你一定會(huì)有與大學(xué)時(shí)代學(xué)化學(xué)完全不一樣的感覺，而且會(huì)有很大的收獲。

忽視細(xì)節(jié)的定勢思維型錯(cuò)誤

在教學(xué)中，忽視細(xì)節(jié)的定勢思維型錯(cuò)誤，既是學(xué)生易犯的錯(cuò)誤，也是我們教師易犯的且不容忽視的錯(cuò)誤。例如：提到“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”，就認(rèn)為一定要用容量瓶，04年江蘇高考就涉及這個(gè)問題，很多同學(xué)都受此定勢思維的影響而犯錯(cuò)，其實(shí)，要較為精確的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，才一定要用容量瓶，否則是可用可不用，如配制1.00mol/L的碳酸鈉溶液200mL，那么就必須選用200mL的容量瓶，而欲配制約2mol/L硫酸，就不一定要用容量瓶，有時(shí)，由于試劑易揮發(fā)或易吸水或易被氧化等，配制的濃度都不可能準(zhǔn)，容量瓶是可用可不用，配好后的溶液再要用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，標(biāo)出其準(zhǔn)確濃度。而教師在討論“中和滴定的誤差分析”，由于一般都是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液，所以在討論誤差分析時(shí)，就受此定勢思維的影響，忽視誰滴定誰就去討論偏高或偏低，最后會(huì)得出完全相反的結(jié)論，到目前為止，各種大型測試還沒有考查到這個(gè)問題，一旦涉及到，得分率一定很低。又如：由于在很多情況下，反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的劇烈程度是一致的，受此思維定勢的影響，教師在討論“相同的條件下，同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢或反應(yīng)的劇烈程度”時(shí)，就把反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的劇烈程度混為一談，從而產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論；其實(shí)，反應(yīng)的快慢是由反應(yīng)原理來確定的，而反應(yīng)的劇烈程度是由反應(yīng)現(xiàn)象來確定的，二者有時(shí)是一致的，有時(shí)是不一致的；所以相同的條件下，同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應(yīng)，論快慢是碳酸鈉，因?yàn)樘妓岣x子結(jié)合氫離子的能力要比碳酸氫根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)，而論反應(yīng)的劇烈程度，是碳酸氫鈉更劇烈，原因是碳酸氫根離子結(jié)合氫離子就能釋放氣體，而碳酸根離子結(jié)合氫離子先生成碳酸氫根離子，再結(jié)合氫離子才能釋放氣體。

總之，我們在教學(xué)中需要不斷地總結(jié)，但更需要引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)，從本質(zhì)上去分析和總結(jié)，并在實(shí)踐中不斷地去檢驗(yàn)和完善；在對待問題時(shí)，我們既不能把問題講死，也不能總以特例來搪塞學(xué)生，更不能想當(dāng)然，而要尋找科學(xué)依據(jù)或?qū)嶒?yàn)來說服自己、同事和學(xué)生；隨著科學(xué)技術(shù)的迅速發(fā)展，我們不能老是用舊知識(shí)、舊觀念來進(jìn)行現(xiàn)在的教學(xué)，要努力學(xué)習(xí)新知識(shí)，與時(shí)俱進(jìn)，經(jīng)常說要培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)、自學(xué)能力、求實(shí)的態(tài)度等，我們教師首先要具備這些素質(zhì)才行。讓我們共同努力，為教育事業(yè)貢獻(xiàn)自己的一份力量吧。

第二篇：化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的一些問題

化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的一些問題

唐

敏

（蘇州市第一中學(xué), 江蘇蘇州

215006）

文章編號(hào)：1005－6629(2008)11－0076－03

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

引言

在平時(shí)的教學(xué)中，如上課或命題時(shí)，我們經(jīng)常會(huì)發(fā)現(xiàn)教師也會(huì)犯一些錯(cuò)誤，但自己仍然認(rèn)為是正確的。這些錯(cuò)誤有時(shí)候沒有顯性的影響，是因?yàn)樵诖笮偷臏y試中沒有涉及到，但我們不容忽視這些問題，有時(shí)候可能會(huì)給教師帶來不少麻煩。記得1996年五月，某市幾所學(xué)校初三化學(xué)聯(lián)考，問“同時(shí)要形成酸、堿、鹽、氧化物，至少需要多少種元素？”，答案是四種，沒有人提出疑問。當(dāng)年的中考試題，也問了同樣的問題，答案是三種，對好學(xué)生將直接損失4分，當(dāng)年的麻煩對很多教師和學(xué)校，都應(yīng)該是記憶猶新的。本文結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐和體會(huì)，通過討論教學(xué)過程中的教師常犯錯(cuò)誤的實(shí)例，來闡述教學(xué)過程中值得關(guān)注的四類錯(cuò)誤，和同行們一起討論。以偏概全的經(jīng)驗(yàn)型錯(cuò)誤

在教學(xué)中常會(huì)遇見這些表述：pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能濕潤；酸酐就是酸性氧化物；酸性介質(zhì)時(shí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者；鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽極（Fe）>原電池的負(fù)極（Fe）>鐵的化學(xué)腐蝕>鐵的吸氧腐蝕>原電池的正極（Fe）>電解池的陰極（Fe）；在原電池中要有活潑性不同的兩根電極，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負(fù)極，要形成閉合回路；?。諸如此類的表述，還有很多。仔細(xì)分析，不難發(fā)現(xiàn)這些表述都有問題，因?yàn)檫@些都是經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，不是本質(zhì)性的歸納。

“pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能濕潤”，這是源于pH試紙?jiān)跍y定溶液pH值時(shí)提出的，為了解題，教師反復(fù)強(qiáng)調(diào)，最后在學(xué)生腦海中就形成了固定的概念。事實(shí)上，如果研究的對象是溶液，當(dāng)然無需濕潤；如果研究的對象是氣體，那么就必須濕潤了；如果只是定性而不定量研究溶液，那么即使?jié)駶櫼彩菬o所謂的，其他的試紙的使用也是這樣。“酸酐就是酸性氧化物”這句話在一定范圍內(nèi)是對的。酸酐是酸脫水形成的，而酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，從概念上看，二者是不可等同的。在無機(jī)化學(xué)中酸酐是酸脫水形成的，且絕大多數(shù)為氧化物，所以二者可以等同，但有機(jī)化學(xué)中，很多有機(jī)酸脫水后都不是氧化物，如乙酸（CH3COOH）脫水形成乙酸酐（CH3COOOCCH3），所以也就不可能得到酸性氧化物了。

“酸性介質(zhì)時(shí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者”。首先，酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，酸性較弱也是發(fā)生吸氧腐蝕；其次，二者的快慢不好隨便比較，因?yàn)楦g速度還與環(huán)境的溫度、電解質(zhì)的濃度、氧氣的濃度等因素有關(guān)。再如，“鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽極（Fe）>原電池的負(fù)極（Fe）>鐵的化學(xué)腐蝕>鐵的吸氧腐蝕>原電池的正極（Fe）>電解池的陰極（Fe）"，這是電化學(xué)習(xí)題中比較常見的，其實(shí)有很多不妥之處。電解池使用的電壓，原電池的電解質(zhì)溶液、原電池的電極，鐵和什么溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵的吸氧腐蝕的介質(zhì)是鹽溶液還是堿液等都直接影響腐蝕速度，所以是不能進(jìn)行上述比較的。

“在原電池中要有活潑性不同的兩根電極，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負(fù)極，要形成閉合回路。”這是很多教師在講解原電池的構(gòu)成條件時(shí)講述的話，這個(gè)總結(jié)是源于老教材的“銅鋅原電池”。其實(shí)，原電池的電極可以相同，也可以不同，可以參加反應(yīng)，也可以不參與反應(yīng)，正、負(fù)極是由電極上的反應(yīng)來決定的，至于閉合回路也不是必須的，難道一節(jié)干電池就不是原電池嗎？只要它能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化就可以了。老教材只是借“銅鋅原電池”來說明原電池的工作原理，如果我們把更多的原電池放在一起，再去歸納，不難發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成條件可表述為：有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，使氧化和還原兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的就是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的就是正極。

綜上所述，在教學(xué)中，我們注重一些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，但更要注重這些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)的使用前提；在總結(jié)時(shí)，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)，不能以偏概全，要從較高的高度和本質(zhì)性的角度去歸納、總結(jié)，并在實(shí)踐中不斷地去檢驗(yàn)和完善總結(jié)；我們介紹和傳授這些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)，目的是方便學(xué)生記憶或讓學(xué)生在解題中會(huì)更快捷，這是好的，但更要把總結(jié)的過程和方法展現(xiàn)給學(xué)生，以引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)，從而讓學(xué)生學(xué)會(huì)總結(jié)，提高學(xué)習(xí)能力。簡單遷移的想當(dāng)然型錯(cuò)誤

類比和遷移是學(xué)習(xí)并掌握新知識(shí)的重要方法，但在類比和遷移的過程中，要關(guān)注其差異性，并且去找到依據(jù)。例如：CO2和NaOH溶液、SO2和NaOH溶液、SO3和NaOH溶液，在討論氣體和溶液反應(yīng)的方程式和量的關(guān)系時(shí)可以類比和遷移，而SiO2和NaOH溶液反應(yīng)，可類比上述反應(yīng)，但要注意不會(huì)產(chǎn)生酸式鹽；在討論CO2與Na2O2反應(yīng)以及SO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)，可以類比和遷移，但要注意到+4價(jià)的硫有還原性。

在教學(xué)中，教師在應(yīng)用類比和遷移時(shí)，有時(shí)會(huì)不注意查證，時(shí)常出現(xiàn)一些想當(dāng)然的錯(cuò)誤。例如：“2，2-二甲基-1-氯丙烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以2，2-二甲基-1-丙醇也不能消去”；“金屬與鹽酸等反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與氫離子的反應(yīng)，所以鈉和水的反應(yīng)可認(rèn)為是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，由于產(chǎn)生氣體，且氫離子不斷被消耗，水的電離就不斷地向右進(jìn)行”；“酸性強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)快，苯酚的酸性比乙醇強(qiáng)，所以鈉與苯酚要比鈉與乙醇反應(yīng)快”；“在進(jìn)行原子或離子半徑大小比較時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大”；“NaHCO3與CaCl2、BaCl2等不反應(yīng)”等，上述這些都是在類比和遷移中想當(dāng)然所犯的錯(cuò)誤；下面分別進(jìn)行說明。

“2，2-二甲基-1-氯丙烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以2，2-二甲基-1-丙醇也不能消去”。這個(gè)觀點(diǎn)被很多教師認(rèn)同，在各種大型測試中也?？迹@是錯(cuò)誤的結(jié)論。2，2-二甲基-1-氯丙烷是不能發(fā)生消去反應(yīng)，因?yàn)榕c氯原子相連的相鄰碳上沒有氫，而2，2-二甲基-1-丙醇能消去,是由于其消去機(jī)理與鹵代烴不同，它會(huì)先形成碳正離子[CH3C(CH3)2-CH2+]，該碳正離子發(fā)生重排，變?yōu)?CH3)2C+CH2CH3，然后再離去一個(gè)氫離子生成烯烴[(CH3)2C

CHCH3]?！扳c和水的反應(yīng)可認(rèn)為是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)”。如這個(gè)觀點(diǎn)假設(shè)是正確的，那么在常溫下水電離出的氫離子為10-7mol·L-1，我們將水改換為1mol·L-1鹽酸，那么氫離子濃度就增加了107倍，將鈉投入1mol·L-1鹽酸中，可能就會(huì)燃燒甚至于爆炸，而事實(shí)上鈉投入水與鈉投入鹽酸，現(xiàn)象上沒有明顯的區(qū)別，所以前面的假設(shè)是不成立的。鈉可以和乙醇分子反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，那么鈉和水分子也可以直接反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由于水中的氫原子比乙醇中的氫原子更活潑，所以鈉在水中比鈉在乙醇中的反應(yīng)更劇烈。

“苯酚的酸性比乙醇強(qiáng)，所以鈉與苯酚要比鈉與乙醇反應(yīng)快”。教師在認(rèn)識(shí)這個(gè)問題上存在很多問題。首先，中學(xué)討論酸性強(qiáng)弱是在水分子作用下電離的難易程度，而比較鈉與苯酚和鈉與乙醇反應(yīng)快慢，是不能有水的；其次，常溫下苯酚是固體，乙醇是液體，我們用水浴對二者加熱到苯酚熔化，并控制相同的溫度，分別加入鈉，結(jié)論是乙醇明顯快，究其原因是前者的黏稠度大，可能會(huì)影響反應(yīng)；最后我們用分析純的苯、苯甲醛等配制同濃度的苯酚和乙醇的溶液，再分別加入鈉，結(jié)論是苯酚中氣泡多一點(diǎn)，但不是很明顯。

“在進(jìn)行原子或離子半徑大小比較時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大”。只要去查一下有關(guān)半徑的數(shù)據(jù)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)一般IA和IIA的原子半徑都比其下一周期的VIA、VIIA的原子半徑大，顯然電子層數(shù)越多半徑越大的結(jié)論有點(diǎn)想當(dāng)然。“NaHCO3與CaCl2、BaCl2等不反應(yīng)”，這也是教師不去查證的結(jié)果，由于碳酸氫鈣或碳酸氫鋇能溶于水，但溶解度并不是很大，所以當(dāng)二者的濃度稍大，就會(huì)明顯地看到白色沉淀。

綜上所述，我們在教學(xué)中，總結(jié)了一些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)，這是很好的，但不能想當(dāng)然，要去查證，或通過實(shí)驗(yàn)證明其科學(xué)性，或查閱有關(guān)數(shù)據(jù)、借助有關(guān)知識(shí)等論證了其合理性，才能把這些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)教給學(xué)生，并在實(shí)踐中進(jìn)一步提煉和檢驗(yàn)其合理性。

專業(yè)匱乏的科學(xué)性錯(cuò)誤

在各種教學(xué)參考書或各種測試中，我們經(jīng)常會(huì)遇到下列問題：“欲配制250mL1.00mol·L-1 NaOH溶液?，并進(jìn)行相關(guān)的誤差分析”；“寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”；“寫出Fe3O4溶于鹽酸的化學(xué)方程式”；??。在課堂上，我們有時(shí)也會(huì)聽到：“酚遇氯化鐵顯紫色”；“酸都是抑制水的電離”；“氯化鐵溶液和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)”； ??。

“欲配制250mL1.00mol·L-1 NaOH溶液”。要配制的溶液是氫氧化鈉，其固態(tài)很容易吸水，且易吸收空氣中的二氧化碳，所以只能粗略配制，既不可能達(dá)到1.00mol·L-1的精度，再去討論實(shí)驗(yàn)誤差又是沒有必要和價(jià)值的。

“寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”。由于苯環(huán)與醛基直接相連，鈍化了醛基，從而使醛基的還原性減弱，通過查閱資料和實(shí)驗(yàn)，都表明苯甲醛不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以也就不能寫化學(xué)方程式。“寫出Fe3O4溶于鹽酸的化學(xué)方程式”。Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸，所以也寫不出其方程式。

“酚遇氯化鐵顯紫色”，由于苯酚遇氯化鐵顯紫色，老師類推就出現(xiàn)了酚遇氯化鐵顯紫色。其實(shí)不然，酚遇氯化鐵都顯色，但不一定是紫色，而且也可能是沉淀?！八岫际且种扑碾婋x”，這也是沒有從本質(zhì)上去總結(jié)，應(yīng)該說是“自身能電離產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)，對水的電離都是起抑制作用的”，酸不是都能自己電離產(chǎn)生氫離子的，如硼酸，H3BO3 +H2O

B(OH)4-+H+，而象NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4等，雖然不是酸，但自身能電離產(chǎn)生氫離子，所以也都是抑制水的電離的。

“氯化鐵溶液和亞硫酸鈉混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)”，其實(shí)做個(gè)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和想像的大不一樣，原因是Fe3+和 SO32-相遇，可能發(fā)生雙水解、可能發(fā)生氧化還原、也可能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，其實(shí)三個(gè)反應(yīng)是在競爭，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象比預(yù)期的要復(fù)雜得多。

在教學(xué)中，我們不能把話講得太死，這樣容易犯科學(xué)性錯(cuò)誤，同時(shí)，我們要重視新知識(shí)的學(xué)習(xí)，因?yàn)橹挥卸鄬W(xué)習(xí)、多充電，不斷地糾正自己對一些問題在認(rèn)識(shí)上的誤區(qū)，從而不斷地完善自己的知識(shí)體系，特別是在教了一段時(shí)間，再去學(xué)大學(xué)的化學(xué)，你一定會(huì)有與大學(xué)時(shí)代學(xué)化學(xué)完全不一樣的感覺，而且會(huì)有很大的收獲。

忽視細(xì)節(jié)的定勢思維型錯(cuò)誤

在教學(xué)中，忽視細(xì)節(jié)的定勢思維型錯(cuò)誤，既是學(xué)生易犯的錯(cuò)誤，也是我們教師易犯的且不容忽視的錯(cuò)誤。例如：提到“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”，就認(rèn)為一定要用容量瓶，如04年江蘇高考就涉及這個(gè)問題，很多同學(xué)都受此定勢思維的影響而犯錯(cuò)。其實(shí)，要較為精確的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，才一定要用容量瓶，否則是可用可不用，如配制1.00mol·L-1的碳酸鈉溶液250mL，那么就必須選用250mL的容量瓶，而欲配制約2mol·L-1硫酸，就不一定要用容量瓶，有時(shí)，由于試劑易揮發(fā)或易吸水或易被氧化等，配制的濃度都不可能準(zhǔn)，容量瓶是可用可不用，配好后的溶液再要用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，標(biāo)出其準(zhǔn)確濃度。而教師在討論“中和滴定的誤差分析”，由于一般都是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液，所以在討論誤差分析時(shí)，就受此定勢思維的影響，忽視誰滴定誰就去討論偏高或偏低，最后會(huì)得出完全相反的結(jié)論。到目前為止，各種大型測試還沒有考查到這個(gè)問題，若一旦涉及到，可以預(yù)計(jì)得分率一定很低。又如：由于在很多情況下，反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的劇烈程度是一致的，受此思維定勢的影響，教師在討論“相同的條件下，同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢或反應(yīng)的劇烈程度”時(shí)，就把反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的劇烈程度混為一談，從而產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。其實(shí)，反應(yīng)的快慢是由反應(yīng)原理來確定的，而反應(yīng)的劇烈程度是由反應(yīng)現(xiàn)象來確定的，二者有時(shí)是一致的，有時(shí)是不一致的。所以相同的條件下，同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應(yīng)，論快慢是碳酸鈉，因?yàn)樘妓岣x子結(jié)合氫離子的能力要比碳酸氫根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)；而論反應(yīng)的劇烈程度，是碳酸氫鈉更劇烈，原因是碳酸氫根離子結(jié)合氫離子就能釋放氣體，而碳酸根離子結(jié)合氫離子先生成碳酸氫根離子，再結(jié)合氫離子才能釋放氣體。

總之，我們在教學(xué)中需要不斷地總結(jié)，但更需要引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)，從本質(zhì)上去分析和總結(jié)，并在實(shí)踐中不斷地去檢驗(yàn)和完善；在對待問題時(shí)，我們既不能把問題講死，也不能總以特例來搪塞學(xué)生，更不能想當(dāng)然下結(jié)論，而要尋找科學(xué)依據(jù)或?qū)嶒?yàn)來說服自己、同事和學(xué)生。隨著科學(xué)技術(shù)的迅速發(fā)展，我們不能老是用舊知識(shí)、舊觀念來進(jìn)行現(xiàn)在的教學(xué)，要努力學(xué)習(xí)新知識(shí)，與時(shí)俱進(jìn)，經(jīng)常說要培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)、自學(xué)能力、求實(shí)的態(tài)度等，我們教師首先要具備這些素質(zhì)才行。

第三篇：數(shù)學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)組織中值得關(guān)注的幾個(gè)問題

設(shè)計(jì)思路

1、數(shù)學(xué)活動(dòng)來源于生活

幼兒數(shù)學(xué)活動(dòng)應(yīng)來源于生活。隨著主題活動(dòng)“東陽土特產(chǎn)”的開展,幼兒收集了香榧、茶葉、火腿等土特產(chǎn),花生小京生也是其中的一種。在剝花生的過程中,幼兒對花生的外形、大小、花生內(nèi)花生米的數(shù)量等產(chǎn)生了濃厚的興趣,于是我選取了花生米的數(shù)量問題,組織了“花生殼里的秘密”這一活動(dòng),旨在讓幼兒通過探索了解花生中花生米的數(shù)量不相同,一顆花生中最多有幾?；ㄉ?一堆花生幾粒的花生米最多。

2、活動(dòng)具有一定的挑戰(zhàn)性

探索花生殼里的秘密,主要是想讓幼兒在剝花生、記錄花生數(shù)量、記錄統(tǒng)計(jì)結(jié)果的過程中,發(fā)展幼兒的調(diào)查與統(tǒng)計(jì)能力。剝花生這活動(dòng)隱含著兩個(gè)交叉的數(shù)量關(guān)系:其一是“花生米的數(shù)量”,這是需要幼兒進(jìn)行記錄的;其二是依據(jù)每節(jié)花生米數(shù)量的不同進(jìn)行分類。要讓孩子理清這兩個(gè)交叉的數(shù)量關(guān)系,并進(jìn)行正確地操作、統(tǒng)計(jì)與記錄,對于剛進(jìn)入大班的孩子來說是有一定的難度的,具有一定的挑戰(zhàn)性。

3、記錄和統(tǒng)計(jì),為了解決生活中的實(shí)際問題

讓幼兒學(xué)習(xí)記錄和統(tǒng)計(jì),并不是單純的為了解花生米的數(shù)量,而是希望幼兒通過剝花生這一活動(dòng),遷徙經(jīng)驗(yàn),學(xué)會(huì)用記錄統(tǒng)計(jì)的方法去解決生活中的實(shí)際問題。幼兒具有初步的統(tǒng)計(jì)、歸類能力,他們會(huì)自己設(shè)計(jì)調(diào)查方案,根據(jù)不同的對象,提出不同的問題。這在幼兒今后的生活中具有深刻的意義。? 教學(xué)啟示

1、為幼兒創(chuàng)設(shè)討論、交流與合作的良好環(huán)境

所謂語言是思維的工具,對于幼兒,活動(dòng)中語言的伴隨對思維的發(fā)展是尤其重要的,它還是作為檢測幼兒在活動(dòng)中主動(dòng)性發(fā)揮的重要因素,因此教師在創(chuàng)設(shè)自主數(shù)學(xué)環(huán)境時(shí)應(yīng)該重視為幼兒提供交往的機(jī)會(huì),讓幼兒有機(jī)會(huì)把自己的想法和行為與他人的想法與行為進(jìn)行比較、協(xié)調(diào)與分享,學(xué)會(huì)理解別人的觀點(diǎn)和重新思考自己的想法,發(fā)展幼兒間的相互協(xié)商、互為補(bǔ)充的能力,使幼兒成為主動(dòng)與自信的學(xué)習(xí)者。在數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)過程中,幼兒之間常常會(huì)出現(xiàn)不同的意見,此時(shí),作為教師不必急于告訴幼兒對與錯(cuò),而是應(yīng)該讓幼兒之間進(jìn)行討論與交流,再進(jìn)行探討,得出結(jié)論,這能幫助幼兒更好地理解知識(shí),分享彼此之間的經(jīng)驗(yàn),獲得更多的經(jīng)驗(yàn)。

2、注重活動(dòng)中操作過程的指導(dǎo)

教師在組織幼兒操作時(shí)盡量避免出現(xiàn)那種形式主義的操作現(xiàn)象。即為操作而操作,同時(shí)也要杜絕那種放任自流、毫無目的性的操作行為。為了貫徹《綱要》中的自主探索、自主發(fā)現(xiàn),我們曾一度走入誤區(qū),其結(jié)果就是幼兒聽的一頭霧水,操作也失去了意義。其正確的做法是在操作之前,老師應(yīng)向幼兒說明操作的目的、要求、及具體的操作方法,再由幼兒自由操作。教師在觀察、指導(dǎo)幼兒操作活動(dòng)中,要及時(shí)地啟發(fā)、引導(dǎo)解決在操作活動(dòng)中出現(xiàn)的一些疑難問題。同時(shí),在操作活動(dòng)中 教師要鼓勵(lì)幼兒用語言來表述自己的操作體驗(yàn),正確講述自己的操作過程和結(jié)果,這樣可以鞏固幼兒對有關(guān)數(shù)學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

第四篇：遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式探索中值得關(guān)注的幾個(gè)關(guān)系

遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式探索中值得關(guān)注的幾個(gè)關(guān)系

【摘 要】結(jié)合近年來我國遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式的探索實(shí)踐，指出教學(xué)模式不是簡單孤立的，不僅涉及教與學(xué)的兩個(gè)方面，還涉及教育思想觀念、教學(xué)方案設(shè)計(jì)、教學(xué)過程組織、教學(xué)資源建設(shè)、教學(xué)管理制度、教學(xué)支持服務(wù)、教學(xué)運(yùn)行機(jī)制、教育技術(shù)應(yīng)用等方方面面。認(rèn)為從實(shí)踐上看，要搞好遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式改革，要特別關(guān)注并處理好教的模式與學(xué)的模式、教學(xué)模式與管理模式、資源建設(shè)與教學(xué)模式、教育技術(shù)與學(xué)習(xí)技術(shù)的關(guān)系。

【關(guān)鍵詞】 教學(xué)模式；管理模式；資源建設(shè)；學(xué)習(xí)技術(shù)

一、引言

教育是一個(gè)龐大而復(fù)雜的系統(tǒng)，是由教育目的、教育內(nèi)容、教育媒體、教育方法、教育設(shè)施以及教師、學(xué)生、管理人員等組成的一個(gè)有機(jī)整體。根據(jù)自身的培養(yǎng)規(guī)格、層次和目標(biāo)定位，構(gòu)建并形成與其社會(huì)背景與學(xué)術(shù)環(huán)境相適應(yīng)的相對穩(wěn)定的教學(xué)模式（即教與學(xué)的模式），是每一個(gè)教育機(jī)構(gòu)的首要任務(wù)，也是籍此彰顯自身教育教學(xué)特點(diǎn)與特色、確立其在教育領(lǐng)域應(yīng)有地位和角色的中心工作。

教學(xué)模式不是簡單孤立的，不僅涉及教與學(xué)的兩個(gè)方面，還涉及教育思想觀念、教學(xué)方案設(shè)計(jì)、教學(xué)過程組織、教學(xué)資源建設(shè)、教學(xué)管理制度、教學(xué)支持服務(wù)、教學(xué)運(yùn)行機(jī)制、教育技術(shù)應(yīng)用等方方面面，這無疑決定了教學(xué)模式的構(gòu)建是一個(gè)系統(tǒng)工程。遠(yuǎn)程開放教育因其教育對象、教育手段、教育方式以及教育環(huán)境的特殊性，教學(xué)模式的構(gòu)建具有特殊的難度，呈現(xiàn)出復(fù)雜性、多樣化、漸進(jìn)式等特征。近年來我國遠(yuǎn)程教育試點(diǎn)實(shí)踐表明，誰在適應(yīng)遠(yuǎn)程學(xué)習(xí)者的教學(xué)模式上先行了一步，誰就將在激烈競爭的遠(yuǎn)程教育市場上占得先機(jī)，誰就可望有較好的發(fā)展空間，反之，即便是有高端的技術(shù)切入、高額的資金投入和高水平的教師加入，也難以達(dá)到理想效果，甚至難免“高低不平”的尷尬。因此，按現(xiàn)代教育理論，特別是遠(yuǎn)程教育理論和規(guī)律，用系統(tǒng)的觀點(diǎn)對教學(xué)模式形成過程中相關(guān)的各個(gè)部分（包括教與學(xué)兩個(gè)方面）進(jìn)行整體考慮與系統(tǒng)設(shè)計(jì)，開展遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式的改革，實(shí)現(xiàn)教學(xué)模式的優(yōu)化，提高教學(xué)質(zhì)量，是遠(yuǎn)程教育工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。從實(shí)踐上看，要搞好遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式改革，要特別關(guān)注并處理好教的模式與學(xué)的模式、教學(xué)模式與管理模式、資源建設(shè)與教學(xué)模式、教育技術(shù)與學(xué)習(xí)技術(shù)的關(guān)系。

二、教的模式與學(xué)的模式的關(guān)系

現(xiàn)時(shí)的教學(xué)模式探討，尤其有必要將教的模式與學(xué)的模式專門分開來研究和辨析，這不僅僅是理論研究的需要，更是貫徹“以人為本”的教育思想和“以學(xué)生及學(xué)生的學(xué)習(xí)為中心”的教學(xué)理念的需要。認(rèn)真研究教和學(xué)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，以及教的模式與學(xué)的模式各自的特點(diǎn)、構(gòu)建方式和相互關(guān)系，有助于盡快改變傳統(tǒng)的以“教”為主的教育教學(xué)觀念，樹立以服務(wù)于教育消費(fèi)者為宗旨的現(xiàn)代教學(xué)理念，促進(jìn)教的模式與學(xué)的模式的良性互動(dòng)，形成遠(yuǎn)程教育特有的、優(yōu)化和完善的教學(xué)模式。

教的模式應(yīng)該說是我們比較熟悉的，也是我們比較習(xí)慣的，它包括教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)手段、教學(xué)方法、教學(xué)組織形式、教學(xué)策略等。由于代代相承的教學(xué)方式和“師道尊嚴(yán)”理念的影響，教的模式仍然被打上了濃重的傳統(tǒng)烙印。統(tǒng)一和剛性的教學(xué)計(jì)劃安排、單一和單向的教學(xué)手段、灌輸和填鴨式的教學(xué)方法、死板不變的教學(xué)組織形式、機(jī)械劃一的教學(xué)策略，長期以來成為不少學(xué)校教育教學(xué)模式的典型特征和頑癥，自然也成為教育教學(xué)改革的重點(diǎn)和首要任務(wù)。以課程改革為核心的基礎(chǔ)教育的教學(xué)改革已經(jīng)全面啟動(dòng)，通過教學(xué)內(nèi)容調(diào)整和課程整合等方式推出的新課程，在促進(jìn)學(xué)科融合和綜合評價(jià)、推進(jìn)學(xué)習(xí)實(shí)踐和合作探究式學(xué)習(xí)、倡導(dǎo)交流協(xié)作和共享資源、培養(yǎng)創(chuàng)新人才等方面，做了積極和深入的嘗試與探索，已顯示出良好的發(fā)展勢頭和預(yù)期效果，為正在開展的高等教育教學(xué)模式的改革提供了經(jīng)驗(yàn)和借鑒?，F(xiàn)在的問題是，我們的教師如何盡快從高等教育的“圣殿”和“尊嚴(yán)”中走出來，投身到教育教學(xué)改革的熱潮之中去，反省、反思和反悟自身業(yè)已習(xí)慣和自然的教學(xué)模式，解除有意無意或是出自本能的對教學(xué)模式改革的抵觸和反抗，努力成為遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式創(chuàng)新的先行者和改革者，這是遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式改革得以突破的關(guān)鍵所在。

學(xué)的模式（或稱學(xué)習(xí)模式）在教學(xué)模式的研究與實(shí)踐中是少有提及的，這一方面是因?yàn)閷W(xué)的模式包含在教學(xué)模式之中（當(dāng)然也不排除有的教師在這樣一種概念混同中保留其對教的依賴和留戀），另一方面是因?yàn)椴簧偃苏J(rèn)為學(xué)的模式是學(xué)習(xí)者自己的事，無需過多研究?？梢院敛豢鋸埖卣f，在社會(huì)經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展、教育市場日益成熟的今天，對能夠更好地促進(jìn)學(xué)習(xí)需求滿足的“學(xué)的模式”的淡漠和不敢正視，必然以教育市場的喪失和對持續(xù)發(fā)展的消極影響為代價(jià)。遠(yuǎn)程開放教育目標(biāo)是滿足社會(huì)成員多樣化學(xué)習(xí)需求，為形成學(xué)習(xí)型社會(huì)、構(gòu)建終身教育體系服務(wù)，因此遠(yuǎn)程教育對學(xué)的方面需求的滿足，對學(xué)的模式的研究與探索自然更為重要。

從學(xué)的角度看，學(xué)的模式包括設(shè)計(jì)、方法、技巧、手段和策略等。這里需要說明的是，學(xué)的模式的形成必然要基于學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)能力、學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)條件與環(huán)境以及學(xué)習(xí)者自身的生理、心理和民族特點(diǎn)等，不同學(xué)習(xí)者的不同個(gè)性化需求決定了學(xué)的模式的復(fù)雜性和不穩(wěn)定性以及多樣性、多元化特點(diǎn)，同時(shí)學(xué)的模式還受到教的模式的引導(dǎo)和制約。因此，教的模式要服務(wù)和服從于學(xué)的需要和多元化學(xué)習(xí)模式構(gòu)建的需要，在設(shè)計(jì)教的模式時(shí)，應(yīng)將教的活動(dòng)作為學(xué)習(xí)活動(dòng)的一部分來看待，密切關(guān)注學(xué)習(xí)對象的學(xué)的模式，注意教的模式和學(xué)的模式的銜接設(shè)計(jì)，處理好他們之間的互動(dòng)關(guān)系，注重學(xué)的需要和學(xué)的模式對教的模式的影響和反作用，注重教學(xué)策略的有效運(yùn)用和適時(shí)調(diào)整，不斷優(yōu)化教學(xué)設(shè)計(jì)，促進(jìn)教與學(xué)模式的良性互動(dòng)，提高教學(xué)質(zhì)量。

三、教學(xué)模式與管理模式的關(guān)系

教學(xué)管理是教育教學(xué)的重要組成部分，是學(xué)校管理的核心，也是質(zhì)量控制的中心內(nèi)容，更是教學(xué)質(zhì)量的保障。教學(xué)管理在人才培養(yǎng)工作中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用，從學(xué)科專業(yè)設(shè)置與調(diào)整到教育計(jì)劃與人才培養(yǎng)方案的制定；從組織教學(xué)運(yùn)行到教學(xué)過程管理與質(zhì)量監(jiān)控；從

建章立制、建立有效運(yùn)行機(jī)制到優(yōu)化教育環(huán)境、提供教學(xué)支持服務(wù)；從推進(jìn)教學(xué)基本建設(shè)到教育資源的合理利用、驗(yàn)收評價(jià)等，教學(xué)管理如同一條“綱”，把這一人才培養(yǎng)系統(tǒng)聯(lián)接起來并使之有序、高效運(yùn)轉(zhuǎn)。

遠(yuǎn)程教育的理論與實(shí)踐告訴我們，如果說教育教學(xué)資源和教學(xué)支持服務(wù)是遠(yuǎn)程教育得以立足的兩大支柱的話，那么，資源、服務(wù)、管理則是遠(yuǎn)程教育前進(jìn)和發(fā)展的三個(gè)輪子，而且教學(xué)管理還是推動(dòng)教學(xué)運(yùn)轉(zhuǎn)、控制質(zhì)量目標(biāo)的“主動(dòng)輪”。它根據(jù)一定的目標(biāo)、原則對整個(gè)教學(xué)工作進(jìn)行有序的調(diào)節(jié)和控制。由此可見，管理模式與教學(xué)模式是整個(gè)教學(xué)系統(tǒng)中不可分割且聯(lián)系密切的重要環(huán)節(jié)，是人才培養(yǎng)模式的重要組成部分；教學(xué)管理模式的改革對教學(xué)模式的改革起著至關(guān)重要的作用；管理模式與教學(xué)模式的改革必須要齊步走，否則教學(xué)模式的改革寸步難行。在實(shí)際工作中，對應(yīng)于教學(xué)模式的構(gòu)建，往往忽視管理及管理模式構(gòu)建的重要性，認(rèn)為教學(xué)模式是游離于其他因素之外的，單靠教師獨(dú)立實(shí)施，未見及時(shí)、有效的條件、環(huán)境、制度及機(jī)制等教學(xué)管理保障，教學(xué)改革和模式探索常常是步履維艱，難以取得實(shí)質(zhì)性、全局性、持續(xù)性進(jìn)展和成效，出了問題則是滿腹疑惑。

實(shí)踐證明，一個(gè)好的管理模式能夠大大促進(jìn)教學(xué)模式的逐步實(shí)現(xiàn)和不斷完善，推動(dòng)教學(xué)模式的形成，提高模式效應(yīng)和教學(xué)質(zhì)量，并能使教學(xué)模式改革在更高位勢上取得經(jīng)驗(yàn)和成果。因此，要下大力氣處理好管理模式與教學(xué)模式的互動(dòng)與制約關(guān)系，在調(diào)動(dòng)教學(xué)一線人員進(jìn)行教學(xué)模式探索的同時(shí)，要調(diào)動(dòng)管理人員參與改革探索的主動(dòng)性、積極性，同步開展與教學(xué)模式改革相適應(yīng)和配套的教學(xué)管理模式改革探索，推行以人為本、人性化和開放式的教學(xué)管理，強(qiáng)化教師和學(xué)生廣泛參與的管理制度，建立健全教學(xué)模式改革保障與服務(wù)的教學(xué)及管理運(yùn)行機(jī)制，為遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式的構(gòu)建保駕、護(hù)航。

四、資源建設(shè)與教學(xué)模式的關(guān)系

從傳統(tǒng)的教育教學(xué)觀和教學(xué)模式角度來看，就其相對封閉和不變的模式而言，教學(xué)資源（包括教學(xué)硬件設(shè)施）對教學(xué)模式的影響是間接和遠(yuǎn)端的，在程度上也是微乎其微的，因此很少有人會(huì)去關(guān)心和關(guān)注資源建設(shè)與教學(xué)模式的內(nèi)在聯(lián)系和互動(dòng)關(guān)系，于是在資源建設(shè)上，乏設(shè)計(jì)、少媒體、輕應(yīng)用的現(xiàn)象普遍存在。如果說這種現(xiàn)象的存在對傳統(tǒng)校園內(nèi)的普通高等教育的影響一時(shí)還不明顯的話，那么，它對高度依賴教學(xué)媒體資源、以不斷滿足個(gè)性化學(xué)習(xí)需求為服務(wù)宗旨的遠(yuǎn)程教育來說，則是嚴(yán)重的、災(zāi)難性的。實(shí)際上，教學(xué)資源的建設(shè)，從設(shè)計(jì)到媒體選用編制、工藝設(shè)計(jì)、教學(xué)使用以及學(xué)習(xí)指導(dǎo)、支持服務(wù)等，都會(huì)對教與學(xué)兩方面產(chǎn)生十分重大的影響，直接影響教學(xué)模式的構(gòu)建與優(yōu)化。

首先從設(shè)計(jì)角度看。教學(xué)資源的規(guī)劃與設(shè)計(jì)是基礎(chǔ)工作，教學(xué)資源在教學(xué)中絕不是被動(dòng)的媒體或物質(zhì)，其對教學(xué)策略選擇的限制、對學(xué)習(xí)行為及思維活動(dòng)的主動(dòng)性、潛在性影響客

觀存在，不容忽視。教學(xué)環(huán)境的建設(shè)與技術(shù)解決方案，教學(xué)媒體的選用方案，教材工藝設(shè)計(jì)及動(dòng)態(tài)資源的配合設(shè)計(jì)都會(huì)直接影響、甚至固化教學(xué)模式，對教學(xué)模式的構(gòu)建產(chǎn)生先天性影響。

再從建設(shè)角度看。遠(yuǎn)程教育進(jìn)入到“現(xiàn)代”，其現(xiàn)代特征因快速發(fā)展的信息技術(shù)而現(xiàn)代味十足，多媒體、數(shù)字化、交互式特征日益明顯，這無疑為我國高等教育的跨越式發(fā)展打下了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。但是我們不能不同時(shí)看到，急需教育普及和提升的廣大基層、農(nóng)村和邊遠(yuǎn)地區(qū)離建設(shè)好并有效使用現(xiàn)代教學(xué)手段和教學(xué)資源的理想狀態(tài)，還有相當(dāng)?shù)木嚯x，即便是中心城市和發(fā)達(dá)地區(qū)，也會(huì)因?qū)W習(xí)者多元化特點(diǎn)對教學(xué)資源產(chǎn)生多樣化的需求，從而形成多樣化的學(xué)習(xí)模式需要；一味追逐現(xiàn)代媒體，忽視客觀現(xiàn)實(shí)情況以及實(shí)際可能與需要，盲目搭建遠(yuǎn)程教育教學(xué)環(huán)境和相應(yīng)的教學(xué)模式，將不可避免地導(dǎo)致教學(xué)模式的單一性和不切實(shí)際，拉大教與學(xué)的模式與學(xué)習(xí)者實(shí)際需要和可能之間的距離，造成教育資源短缺情況下教學(xué)資源的新的浪費(fèi)。因此，在教學(xué)資源建設(shè)上，特別是在教學(xué)手段和媒體開發(fā)、選擇使用上，要根據(jù)遠(yuǎn)程教育“教與學(xué)準(zhǔn)分離”、“廣泛區(qū)域”、“大教育”特點(diǎn)，注重區(qū)域性、階段性和發(fā)展性的研究，既要考慮中心城市對現(xiàn)代新媒體的需要，又要考慮農(nóng)村和邊遠(yuǎn)地區(qū)的需要，同時(shí)還應(yīng)考慮同一地區(qū)在不同的經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段和同樣人群在不同學(xué)習(xí)階段因條件和能力的改善和提升，對教學(xué)手段和媒體的需求變化，按照“聯(lián)系實(shí)際，分類設(shè)計(jì)；適度超前，引導(dǎo)為先”的原則進(jìn)行媒體選擇設(shè)計(jì)；要充分利用信息技術(shù)和教育技術(shù)加速對傳統(tǒng)媒體手段的改造、提升，加強(qiáng)對文字、音像等傳統(tǒng)媒體的深度挖掘和多種媒體手段的綜合運(yùn)用，既不能“穿新鞋走老路”，也不能“見異思遷”和隨媒體“重新做人”；要服從和服務(wù)于多樣化教學(xué)模式構(gòu)建的基本要求，對多種教學(xué)媒體進(jìn)行一體化設(shè)計(jì)與建設(shè)，特別是面向基層和經(jīng)濟(jì)欠發(fā)達(dá)地區(qū)的教學(xué)資源設(shè)計(jì)和支持服務(wù)；同時(shí)要注意教學(xué)資源的教學(xué)效用和其對教學(xué)模式的影響是在資源的應(yīng)用中發(fā)生的，因此在設(shè)計(jì)和建設(shè)之初即要注重教學(xué)媒體資源的應(yīng)用與使用的指導(dǎo)和服務(wù)，提高教學(xué)資源的利用率和有效程度，正向激發(fā)相對固化的教學(xué)媒體資源對教學(xué)模式的有利影響，在教學(xué)資源的使用和運(yùn)用中活化教學(xué)模式，優(yōu)化教學(xué)環(huán)境，提高教學(xué)質(zhì)量。

五、教育技術(shù)與學(xué)習(xí)技術(shù)的關(guān)系

在談到遠(yuǎn)程教育教學(xué)模式的構(gòu)建時(shí)，必然要提到教育技術(shù)對教學(xué)模式的深刻影響。教育技術(shù)無疑是遠(yuǎn)程教育重要的技術(shù)支撐，遠(yuǎn)程教育無疑也是教育技術(shù)學(xué)最為活躍和最有發(fā)展的領(lǐng)域。就教育技術(shù)而言，盡管有專家稱，繁榮的背后存在著“現(xiàn)實(shí)的無奈”，紅火的同時(shí)又面臨著“巨大的危機(jī)”，對“‘AECT1994’定義”及“美國國家教育技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)”等一度爭論不休，但我們不難發(fā)現(xiàn)，對于教育技術(shù)定義的爭論大都是因角度不同而已，并且都認(rèn)為：教育技術(shù)概念中涉及的技術(shù)不是純粹媒體工具等硬件、有形技術(shù)，還包括智慧經(jīng)驗(yàn)和方法技能等無形技術(shù)；資源也不僅僅是教學(xué)媒體等物質(zhì)資源，還包括教師等非物質(zhì)資源（人力資源）；

教育技術(shù)的運(yùn)用圍繞設(shè)計(jì)、開發(fā)、管理、使用、評價(jià)等方面進(jìn)行，其目的是為了提高教學(xué)效果和質(zhì)量；教育技術(shù)學(xué)的發(fā)展需要以系統(tǒng)理論、教學(xué)理論、學(xué)習(xí)理論和傳播理論為其理論基礎(chǔ)。由這些共識(shí)足以看出教育技術(shù)與教學(xué)模式的直接關(guān)系，以及教育技術(shù)運(yùn)用對教學(xué)模式形成產(chǎn)生的直接影響。換句話說，教學(xué)模式的設(shè)計(jì)與構(gòu)建本身就是教育技術(shù)的運(yùn)用過程，我們應(yīng)該高度重視教育技術(shù)在教學(xué)及教學(xué)模式構(gòu)建中的重要作用。

從教育技術(shù)定義本身或國內(nèi)外有關(guān)教育技術(shù)的爭論中，我們可依稀看出，盡管教育技術(shù)的各種定義和相關(guān)理論強(qiáng)調(diào)了學(xué)習(xí)對象及學(xué)習(xí)過程等因素，而且也倡導(dǎo)了以建構(gòu)主義理論為核心的學(xué)習(xí)理論在其中的重要作用，但都帶有明顯的教學(xué)視角，仍是從“教”的角度論及資源與過程，論及教的技術(shù)、手段和效果，而很少從學(xué)習(xí)者的角度，提出采用何種有效的措施、策略和技術(shù)，去改善學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)效果的學(xué)習(xí)方法、手段和策略，從而形成學(xué)習(xí)者自身受益并且與教的技術(shù)相適應(yīng)、互動(dòng)、協(xié)調(diào)、和諧的學(xué)習(xí)技術(shù)。在以自主學(xué)習(xí)為特征的遠(yuǎn)程開放教育中，充分利用信息技術(shù)和教育技術(shù)，從學(xué)的角度開發(fā)和建立新型的學(xué)習(xí)模式所需要的學(xué)習(xí)技術(shù)，提高學(xué)習(xí)者的“信息含量”和在信息社會(huì)中學(xué)習(xí)與生存的能力，從某種程度上來說，比之教學(xué)技術(shù)本身可能具有更為重要和深遠(yuǎn)的意義。

相對于教學(xué)技術(shù)，學(xué)習(xí)技術(shù)也應(yīng)該包括智慧經(jīng)驗(yàn)、方法技能和媒體工具三個(gè)層面的內(nèi)容。智慧經(jīng)驗(yàn)方面包括學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)、學(xué)習(xí)信念、學(xué)習(xí)潛能等，例如學(xué)習(xí)態(tài)度、學(xué)習(xí)風(fēng)格、自律、自控、自組織能力、戰(zhàn)勝困難的勇氣和信心等；方法技能方面包括學(xué)習(xí)方法與技巧、計(jì)劃安排能力、交流溝通能力等，例如聽課記錄和復(fù)習(xí)考試技巧、學(xué)習(xí)計(jì)劃安排水平、技術(shù)應(yīng)用能力、學(xué)習(xí)調(diào)適和解決問題的能力、獲得及時(shí)幫助和權(quán)益保障的能力與技巧等；媒體工具方面包括學(xué)習(xí)環(huán)境、學(xué)習(xí)工具、交流手段等，例如學(xué)習(xí)的平臺(tái)、導(dǎo)學(xué)指南光盤、學(xué)習(xí)一卡通、過程控制與自測評價(jià)軟件、通訊求助工具與途徑等。

學(xué)習(xí)技術(shù)的需求是實(shí)實(shí)在在的，在學(xué)習(xí)型社會(huì)逐漸形成的今天，受教育者不再關(guān)心信息技術(shù)或教育技術(shù)理論本身的發(fā)展，而是關(guān)心這些技術(shù)能為自己個(gè)性化的學(xué)習(xí)帶來的實(shí)際效用，從而為自己學(xué)習(xí)模式的構(gòu)建和學(xué)習(xí)效果及質(zhì)量的提高服務(wù)。面對競爭日益激烈的人才市場和教育市場，如何針對日漸成熟、冷靜并具有強(qiáng)烈維權(quán)意識(shí)和法律意識(shí)的教育消費(fèi)者，開展學(xué)習(xí)技術(shù)的實(shí)踐探索，拓展教育技術(shù)的研究領(lǐng)域，開發(fā)實(shí)用的學(xué)習(xí)技術(shù)，創(chuàng)建新型學(xué)習(xí)模式和教學(xué)模式，確確實(shí)實(shí)是擺在我們面前的一個(gè)緊迫而沉重的課題。

第五篇：國庫集中支付中的幾個(gè)問題值得關(guān)注

國庫集中支付中的幾個(gè)問題值得關(guān)注

國庫集中支付實(shí)施已經(jīng)有一年多了，對財(cái)政收支線的透明度起到了一定的積極作用，但在實(shí)施過程中，我們應(yīng)該關(guān)注以下幾個(gè)問題：

（一）預(yù)算單位在授權(quán)額度內(nèi)自行支付，與《預(yù)算法》、《國家金庫條例》規(guī)定不符，也不利于財(cái)政資金的安全管理。國辦函［2001］18號(hào)、財(cái)庫［2001］53號(hào)文件規(guī)定，在實(shí)行集中支付改革的地區(qū)，財(cái)政資金支付采用直接支付和授權(quán)支付兩種方式，直接支付是財(cái)政部門向人民銀行或代理行簽發(fā)支付指令，通過國庫單一賬戶體系將資金直接支付到收款人或用款單位賬戶。授權(quán)支付是預(yù)算單位按照財(cái)政部門授權(quán)，自行向代理行簽發(fā)支付指令，代理行根據(jù)支付指令，將資金支付到收款人賬戶，然后代理行再與國庫進(jìn)行清算。這種授權(quán)支付支配庫款的支撥方式與《預(yù)算法》和《國家金庫條例》中本級國庫庫款的支配權(quán)屬于同級財(cái)政部門的規(guī)定不符，容易在授權(quán)支付后，代理行與國庫清算時(shí)余額不足時(shí)引發(fā)財(cái)政透支現(xiàn)象。

（二）撥款書在票據(jù)管理上缺乏現(xiàn)實(shí)法律依據(jù)?！镀睋?jù)法》規(guī)定，票據(jù)法規(guī)范的票據(jù)是主要指匯票、本票和支票。財(cái)政撥款書既非支票、也不屬于本票、匯票，在出現(xiàn)票據(jù)風(fēng)險(xiǎn)時(shí)難以做到“有法可依”。

（三）財(cái)政部門在撥款書和印鑒管理上存在缺陷。一些地方財(cái)政部門撥款書管理松散，簽發(fā)的撥款書編號(hào)混亂，撥款書隨意擺放和重復(fù)編號(hào)現(xiàn)象較為常見，加之財(cái)政部門在印鑒管理制度不健全，容易引發(fā)國庫資金風(fēng)險(xiǎn)。

（四）代理行“先支付、后清算”與結(jié)算原則不符。按照財(cái)政授權(quán)支付程序，預(yù)算單位在授權(quán)范圍內(nèi)可自行向代理行開具支付令，將款項(xiàng)支付給收款人，再由代理行在當(dāng)日16：00以前與國庫單一賬戶清算，這種“先支付、后清算”方式與 “誰的錢進(jìn)誰的帳，由誰支配；銀行不墊款”的結(jié)算原則不符。

（五）財(cái)政在商業(yè)銀行開立“零余額”賬戶，難以真正做到“零余額”。一些地方為解決支付瓶頸問題，采用財(cái)政事先在代理行開立“小額現(xiàn)金賬戶”或“財(cái)政集中支付專戶”，從國庫將大筆資金預(yù)撥到“小額現(xiàn)金賬戶”或“集中支付專戶”上，然后根據(jù)預(yù)算單位的實(shí)際需要，由財(cái)政集中支付部門根據(jù)預(yù)算單位申請資料將款項(xiàng)撥付到商品供應(yīng)者和勞務(wù)供應(yīng)商手中，這種支付方式不僅缺少了國庫監(jiān)督環(huán)節(jié)，而且造成大量資金滯留在商業(yè)銀行，容易形成“第二國庫”。當(dāng)前縣級財(cái)政采用“集中支付專戶”代替“會(huì)計(jì)核算中心”（實(shí)質(zhì)意義上的第二國庫）的做法相當(dāng)普遍。

二、政策性建議

（一）改革支付工具，實(shí)行國庫支票支付。用國庫支票支撥庫款是國際通行的做法，國庫支票在管理上具有規(guī)范性、防偽性和編號(hào)的不重復(fù)性特征，有利于財(cái)政、國庫部門規(guī)范票據(jù)管理，使票據(jù)行為和管理做到有法可依。支票作為同城清算中見票即付的支付工具，有利于提高資金的清算速度和資金的使用效益，支票是在存款人的存款額度內(nèi)進(jìn)行支付，能夠預(yù)防財(cái)政透支行為。

（二）取消授權(quán)支付方式。授權(quán)支付不僅與《預(yù)算法》、《國家金庫條例》中同級財(cái)政庫款的支配權(quán)屬于同級財(cái)政部門不符，并極容易導(dǎo)致財(cái)政透支現(xiàn)象和資金風(fēng)險(xiǎn)，加上支付清算環(huán)節(jié)較多，嚴(yán)重影響資金的清算速度和效率，因此，取消授權(quán)支付，有利于增強(qiáng)對財(cái)政支付的集中管理，提高財(cái)政資金的使用效率，防止違規(guī)支付現(xiàn)象的發(fā)生。

（三）加快橫向聯(lián)網(wǎng)，逐步推廣應(yīng)用支付密碼。橫向聯(lián)網(wǎng)，是財(cái)稅庫利用現(xiàn)代化網(wǎng)絡(luò)傳輸技術(shù)，實(shí)現(xiàn)各部門間的信息交流和資源共享，并最終達(dá)到數(shù)據(jù)傳輸無紙化、操作程序規(guī)范化、管理手段現(xiàn)代化，橫向聯(lián)網(wǎng)加快了預(yù)算資金的收納、報(bào)解和撥付速度，減少了中間環(huán)節(jié)，確保了數(shù)據(jù)傳輸?shù)臏?zhǔn)確性和及時(shí)性，提高了工作效率和質(zhì)量，做到了系統(tǒng)設(shè)計(jì)的規(guī)范性、安全性、經(jīng)濟(jì)性和監(jiān)管的有效性，在財(cái)政國庫體制改革中，各地可按照“先橫后直”，橫縱結(jié)合的方式，逐步提高國庫清算速度，在規(guī)范票據(jù)管理的基礎(chǔ)上，對資金進(jìn)出口環(huán)節(jié)推廣應(yīng)用支付密碼，通過網(wǎng)絡(luò)技術(shù)封閉型設(shè)計(jì)、票據(jù)的規(guī)范銷號(hào)和資金進(jìn)出口采用支付密碼等方式逐步提高國庫資金的清算、報(bào)解速度和安全性，最終達(dá)到操作的規(guī)范性和日常監(jiān)管的有效性。

（四）規(guī)范財(cái)政國庫支付中心。在改革初期，許多地方成立財(cái)政會(huì)計(jì)核算中心的財(cái)政集中核算模式，這種模式在核算體制上難以真正提高財(cái)政資金的使用效益和透明度，相反，由于大量資金沉淀在財(cái)政會(huì)計(jì)核算中心，影響了財(cái)政資金的使用效益和透明度，甚至有些地方的財(cái)政會(huì)計(jì)核算中心還發(fā)生了資金信用行為，這在一定程度上影響了當(dāng)?shù)卣５慕鹑谥刃颉Ｒ虼?，有必要將?cái)政會(huì)計(jì)核算中心轉(zhuǎn)變?yōu)樨?cái)政國庫支付中心，按單一賬戶改革要求，逐步由集中核算模式向單一賬戶改革模式轉(zhuǎn)變。

（五）建立監(jiān)督制衡機(jī)制，實(shí)行“事前，事中和事后”監(jiān)督相結(jié)合。首先，國庫部門負(fù)責(zé)印制、兌付、管理國庫支票，并在流通、轉(zhuǎn)讓、兌付、管理國庫支票過程中，實(shí)施全方位監(jiān)督，有效防范和化解資金風(fēng)險(xiǎn)。其次，財(cái)政支付中心簽發(fā)并管理國庫支票的使用，這既符合《預(yù)算法》、《國家金庫條例》中同級國庫庫款的支配權(quán)屬于同級財(cái)政部門的要求，也有利于實(shí)現(xiàn)財(cái)政預(yù)算與支付部門相互制約，互相監(jiān)督，保證預(yù)算資金按計(jì)劃和預(yù)算進(jìn)行，防止超計(jì)劃、超預(yù)算撥款發(fā)生。三是建立預(yù)算部門的預(yù)算管理和審計(jì)部門的事后監(jiān)督相結(jié)合。由于實(shí)行預(yù)算與支付分屬財(cái)政的不同部門，財(cái)政資金采用國庫支票直接支付到預(yù)算單位或商品供應(yīng)者手中，減少了中間環(huán)節(jié)，做到預(yù)算部門的事前控制，國庫的事中監(jiān)督和審計(jì)部門事后監(jiān)督相結(jié)合，最大限度地保證了財(cái)政資金使用上透明性，提高了財(cái)政資金的使用效益。