第一篇：備考2014年高考化學(xué)——必修1高一化學(xué)同步測試_第二章第一節(jié)_物質(zhì)的分類

新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試

第二節(jié) 物質(zhì)的分類（A）

一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）

1．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

2．下列分散系最穩(wěn)定的是（）

A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液

（）3． 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是

A．豆?jié){B．牛奶C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧

4．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）

A．膠粒直徑小于1nm

C．膠粒作布朗運動 B．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜

5．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

C．膠體粒子不能穿過半透膜 B．膠體粒子帶電荷 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

6．用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（）

A．電泳B．電解C．凝聚D．滲析

二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給

2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）

7．下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是（）

A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO

8．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

9．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）

A．用明礬凈化飲用水

B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）

10．在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這

種除塵法的原理是（）

A．滲析B．電泳C．凝聚D．丁達爾現(xiàn)象

納米科技是21世紀經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機。人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)

制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。請解答11、12兩題。

11．下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是（）

A．溶液 B．膠體 C． 懸濁液 D．乳濁液

12．將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不

正確的是（）

A．該分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動

13．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

（）

A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液 C．鹽酸溶液 D．飽和硫酸銨溶液

14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜

C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色

15．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO

4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍

C． 加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍

16．用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩（）

B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌

D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩

三、填空題（計42分）

17．（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱

分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔ?/p>

Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl離子?？捎玫姆椒ǔ?/p>

Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。

（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些

雜質(zhì)可采用和的方法除去。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。

膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。請解答18、19兩題。

18．（4分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是

①碳酸氫銨②硝酸銨③硫酸銨④氯化銨

19．（6分）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土

和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚

集，負極聚集，理由是。

－

20．（12分）就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應(yīng)該注意的事項，回答以下幾個問題。

⑴實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是

⑵實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是

⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因

是

21．（8分）⑴實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理

是。

⑵今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其

鑒別。（寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎勵2分）

①。

②。

③。

參 考 答 案

一、選擇題1．A2．D3．C4．B5．A6．D

二、選擇題7．B8．CD9．C10．C11．B12．AC13．AC14．C15．B16．D

三、填空題

17．（每空2分）⑴過濾⑵滲析⑶蒸餾⑷過濾、蒸發(fā) ⑸加熱分解

18．②

19．陶土 ；氧化鐵；因為在膠體中，陶土和氧化鐵分別帶負電荷和正電荷，帶負電荷的陶土向電

源正極移動，而帶正電荷的氧化鐵則向負極移動。

20．⑴自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實驗失敗。

⑵因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。

⑶長時間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。

21．⑴血液可以認為是膠體，F(xiàn)eCl3溶液能夠加快血液的凝固

⑵①在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶，若能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是淀粉，余者為氯化鈉溶液。

②在兩支試管（黑底點滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分別取1mL未知溶液，然后分別滴入1－2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液。

③用兩支試管中分別取1mL未知溶液，然后在酒精燈火焰上加熱，出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液。

其它如：導(dǎo)電法、品嘗（因為該兩種溶液無毒）法等合理的方法都算正確答案。

第二篇：備考2014年高考化學(xué)——新課標(biāo)高一化學(xué)必修1第一章單元測試題(B)

新課標(biāo)高一化學(xué)必修1第一章單元測試題(B)

（從實驗學(xué)化學(xué)）

班別學(xué)號姓名成績

相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16N 14S 32Na2

3一、選擇題：（每小題均有一個選項符合題意，每小題5分，共50分）

1．下列氣體所含原子數(shù)最多的是

A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g COD．24g O

22．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是

A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g

3．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

4．容量瓶上需標(biāo)有以下六項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥ B．向容量瓶中加水未到刻度線 D．稱量時誤用“左碼右物”

5．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．不溶于水，且必須比水密度大

－B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D．不溶于水，且必須比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種

溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶

17．將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 －

A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．無法確定

－8．300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol·L1NaOH溶液，應(yīng)取

原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶

39．在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是

A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-

110．同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為

A．28

二、填空題：（20分）

11．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是g。

12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是和SO42的物質(zhì)的量—B．60C．32D．

4是，所含H2O分子的數(shù)目是個。

三．實驗題：（16分）

13．已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水?，F(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。

實驗儀器：

實驗步驟：

四．計算題：（14分）

14．實驗室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。

（1）計算所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積；

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？

參考答案

一、1—5 ABBAB6—10 CCAAA

二、11、M/NA g12、3mol1.5mol15NA

三、13、漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架

溶解→加過量Ba(OH)2→過濾→加過量NaCO3→過濾→加HCl調(diào)節(jié)pH=7

→蒸發(fā)結(jié)晶

四、14、（1）0.005L（2）5mL

第三篇：化學(xué)必修一 物質(zhì)的分類 說課稿

各位評委老師大家好：

我今天說課的題目是《物質(zhì)的分類》，下面我將從教材、教法、學(xué)法和教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一、說教材（首先教材分析）1.教材的地位與作用

《物質(zhì)的分類》是人教版化學(xué)必修一，第二章，第一節(jié)的內(nèi)容?；瘜W(xué)物質(zhì)的多樣性和化學(xué)反應(yīng)的多樣性是化學(xué)科學(xué)的客觀存在，人們要認識它們的規(guī)律性，就應(yīng)該運用分類的方法，分門別類的進行研究，這既是化學(xué)科學(xué)的規(guī)律，也符合學(xué)生認知發(fā)展的規(guī)律，因此化學(xué)的分類是化學(xué)科學(xué)的一種基本方法。本節(jié)分為兩部分，一是物質(zhì)的簡單分類，二是分散系及其分類。物質(zhì)的簡單分類是對酸、堿、鹽、氧化物內(nèi)容的回顧與提升；分散系及其分類是從一個新的角度將混合物分為、溶液、濁液、膠體，膠體是新知識。2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準，教材要求，學(xué)生已有的認知結(jié)構(gòu)，心理特征，我制定如下教學(xué)目標(biāo)：

2.1知識與技能目標(biāo)

?能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分析 ?了解常見的分類方法：樹狀分類法、交叉分類法

③知道依據(jù)散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、濁液、膠體 ④知道膠體的性質(zhì)，尤其丁達爾現(xiàn)象 2.2過程與方法目標(biāo)

從日常生活中學(xué)生所遇見的一些常見的分類事例入手，采用合作學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生將所學(xué)過的化學(xué)知識從自己熟悉的角度進行分類，將不同的知識通過某種關(guān)系聯(lián)系起來，從而加深對知識的理解與遷移。并進一步通過探究活動，學(xué)習(xí)與他人合作交流，共同研究、探討科學(xué)問題的方法。2.3情感態(tài)度與價值目標(biāo)

初步建立物質(zhì)分類的思想，體會掌握科學(xué)方法能夠有效提高學(xué)習(xí)效率和效果，體驗活動探究的喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，增強學(xué)習(xí)化學(xué)、探究物質(zhì)變化的奧秘的興趣。3.教學(xué)的重、難點

教學(xué)重點：了解常見的分類方法

教學(xué)難點：膠體的概念和性質(zhì)

二、說教法（再說教法與學(xué)法）

1、實驗促學(xué)法：通過實驗操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握膠體的性質(zhì)。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

3、探究歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、歸納，最終掌握膠體的性質(zhì)。

4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，有助于學(xué)生理解膠體丁達爾效應(yīng)在實際生活中的事例，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、說學(xué)法

在學(xué)法上，學(xué)生采用自主學(xué)習(xí)、實驗探究與交流活動相結(jié)合的方法。

四、說教學(xué)程序(最后說一下教學(xué)程序設(shè)計)本節(jié)內(nèi)容分為兩課時

第1課時 物質(zhì)的分類及其方法

創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題：讓同學(xué)們回憶一下，如果走進超市，如何在最短的時間內(nèi)找到所需要的物品？去圖書館，如何快速找到我們所需要的書？主要引導(dǎo)學(xué)生知道商品和圖書是把某些相似的物質(zhì)分在一起。進而引入到化學(xué)中，人類在二十世紀合成和分離了2285萬種新物質(zhì)，對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，我們是怎樣認識的呢？讓學(xué)生感受到分類的必要性。

提出問題：請大家對Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3進行分類。引導(dǎo)學(xué)生進行不同角度的分類，一是分為鉀鹽和鈉鹽，二是分為碳酸鹽和硫酸鹽。

提出問題：由此可見，角度不同，同一物質(zhì)會在不同類別中，大家認為上訴兩種方法，哪一種更好呢？為什么？

讓學(xué)生交流討論，引導(dǎo)學(xué)生知道，兩種方法一起用更好，因為對物質(zhì)的認識會更全面。

從而引出交叉分類法，并給學(xué)生講解，由于一種分類法所依據(jù)的標(biāo)準有局限性，所能提供的信息較少，為了全面的認識某物質(zhì)需要我們從不同角度對它進行分類。例如Na2CO3從陽離子角度屬于鈉鹽，從陰離子角度屬于碳酸鹽。

讓學(xué)生閱讀教材P25第一自然段，引出樹狀分類法，給學(xué)生強調(diào)，樹狀分類法是對同類事物進行再分類，讓學(xué)生看圖2-3,樹狀分類法舉例，加深對樹狀分類法的理解。關(guān)鍵是要讓學(xué)生知道，根據(jù)所含物質(zhì)的種類把物質(zhì)分為純凈物和混合物；根據(jù)組成元素的種類數(shù)分為單質(zhì)和化合物；根據(jù)化合物的組成分為氧化物和酸堿鹽。讓學(xué)生在框內(nèi)填上具體物質(zhì)，進一步體會樹狀分類法的應(yīng)用。

最后進行課堂小結(jié)，習(xí)題練習(xí)。

第2課時 分散系及其分類

第2課時是在第1課時的基礎(chǔ)上進行的。

首先以實物引導(dǎo)學(xué)生，進入新課內(nèi)容，展示NaCI溶液、淀粉溶于水形成的混合液和泥水混合液，讓學(xué)生思考它們有什么共同點？進而引出分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念：都是由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合體系，我們把它們稱為分散系，被分散物質(zhì)稱為分散質(zhì)，如NaCI，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如H2O。

提出問題：根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)，可以把物質(zhì)分為三大類：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，如果把狀態(tài)不同的分散質(zhì)分在不同的分散劑中，可以得到多少種不同的分散系？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P24 2-2,讀書有九種分散系。然后引導(dǎo)學(xué)生去認識、去舉例在生活中這九種組分的例子，例如氣體和液體→霧、云；液體和固體→油漆；固體與液體→混凝土，這樣使學(xué)生進一步認識分散系與分散質(zhì)的種類與不同。

在這個基礎(chǔ)上向?qū)W生講解液體分散系的分類：溶液中的分子、離子直徑＜1nm，濁液的分子聚合體直徑＞100nm，如果直徑在1nm--100nm，該分散系為膠體。舉例生活中的膠體，稀豆?jié){、牛奶等，使學(xué)生能將化學(xué)聯(lián)系生活，增加他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

接下來講解膠體。

讓學(xué)生進行科學(xué)探究實驗1、2、3來學(xué)習(xí)膠體的性質(zhì)。

實驗1:Fe(OH)3膠體的制備，制備過程一定要給學(xué)生交代清楚，需要特別強調(diào)，是把濃的FeCI3滴加到沸水中，不是冷水，也不是稀的FeCI3溶液。實驗2：光束分別通過Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液，這個實驗也是本節(jié)的重點。當(dāng)激光筆的光線照到Fe(OH)3膠體時，我們可以看見有一道光亮的通路，同樣照到硫酸銅中卻沒有。學(xué)生一定會好奇這是為什么？從而由我講解丁達爾效應(yīng)及丁達爾效應(yīng)的原因（散射）和應(yīng)用（區(qū)分膠體和溶液）。并采用多媒體以圖片的形式向?qū)W生展示生活中的丁達爾效應(yīng)，例如陽光穿過茂密的樹林、日光從窗隙射入暗室等，使學(xué)生能將化學(xué)聯(lián)系生活，增加他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

實驗3：Fe(OH)3膠體與泥水分別進行過濾，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜。

實驗探究結(jié)束后，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，閱讀科學(xué)視野，我進行講解和歸納膠體的其他性質(zhì)：布朗運動、正電荷Fe(OH)3膠體的電泳運動、以及聚沉性質(zhì)。

最后，對本節(jié)課內(nèi)容進行歸納總結(jié)，并進行習(xí)題練習(xí)。以上是我說課的全部內(nèi)容。

第四篇：最新人教版高一化學(xué)必修1第一章第一節(jié)提升化學(xué)實驗教學(xué)功能的研討（最終版）

提升化學(xué)實驗教學(xué)功能的研討

張經(jīng)童

以實驗為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一?；瘜W(xué)實驗對全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著極為重要的作用?；瘜W(xué)實驗有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，創(chuàng)設(shè)生動活潑的教學(xué)情境，幫助學(xué)生理解和掌握化學(xué)知識和技能，啟迪學(xué)生的科學(xué)思維，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀。化學(xué)實驗是激起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的首要外部因素。然而在現(xiàn)實的化學(xué)實驗教學(xué)中，不少教師和學(xué)生都習(xí)慣于畫實驗、講實驗、聽實驗、背實驗，忽視了對學(xué)生實驗操作能力的培養(yǎng)。國家教育部儀器研究所承擔(dān)的學(xué)生實驗?zāi)芰φ{(diào)查課題研究的結(jié)果顯示：若以30分為滿分，高中生化學(xué)實驗?zāi)芰ζ骄鶠?7.05分；初中生化學(xué)實驗?zāi)芰ζ骄鶠?9.16分。課題組通過對測試結(jié)果進行分析得出的綜合評價是：初中生、高中生的實驗?zāi)芰患案?。這種狀況勢必會嚴重制約學(xué)生創(chuàng)新能力的提高，與現(xiàn)行的“以學(xué)生發(fā)展為本”的素質(zhì)教育理論相悖，嚴重影響了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。因此，優(yōu)化實驗教學(xué)，提升實驗的教學(xué)功能就顯得尤為重要。

在化學(xué)教學(xué)中，可以從以下幾個方面發(fā)揮實驗的教學(xué)功能。

一、引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究活動來學(xué)習(xí)化學(xué)

科學(xué)探究能力的培養(yǎng)應(yīng)緊密結(jié)合化學(xué)實驗教學(xué)來進行。按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實驗探究活動。通過探究活動“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進行實驗探究；能根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學(xué)問題的實驗方案，并予以評價和優(yōu)化；能通過化學(xué)實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理；能對實驗現(xiàn)象做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。例如，可通過“催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”的實驗探究活動，幫助學(xué)生了解催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個重要因素；在“實驗探究鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律”“實驗探究維生素C的還原性”等具體活動中幫助學(xué)生掌握知識、技能與方法，體驗科學(xué)探究的過程，在態(tài)度、情感與價值觀方面得到良好的發(fā)展。

二、重視通過典型的化學(xué)實驗事實幫助學(xué)生認識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律

“實踐是檢驗真理的惟一標(biāo)準”，在高中化學(xué)課程中許多物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律都可通過實驗來驗證。例如，在“元素周期律”的學(xué)習(xí)中，可通過具體實驗數(shù)據(jù)引導(dǎo)學(xué)生討論第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律。驗證所學(xué)過的知識不是學(xué)生實驗的惟一目的，讓學(xué)生在實驗過程中體驗科學(xué)認識過程和掌握科學(xué)認知方法才是實驗教學(xué)的主要目的。因此，教師應(yīng)盡可能地增強實驗的探索性，即使一個實驗屬于驗證所學(xué)過的知識，也不能僅僅將實驗教學(xué)限制于按教材所述的現(xiàn)成實驗方案進行模仿的水平上，而應(yīng)該鼓勵和引導(dǎo)學(xué)生去設(shè)計驗證的思路、方案，選擇合適的藥品、儀器、裝置，評價實驗的結(jié)果等，對實驗的完整過程進行探索。例如，對“乙醛”的教學(xué)，實驗內(nèi)容的設(shè)計是：

1．先讓學(xué)生做乙醛與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的實驗（此實驗在教材中沒有，因?qū)W生熟知酸性KMnO4溶液具強氧化性，能很好地說明問題）；

2．從溶液褪色的實驗現(xiàn)象中可得出乙醛能被酸性KMnO4溶液所氧化，乙醛具有還原性（不要求寫化學(xué)方程式）；

3．分析乙醛的分子結(jié)構(gòu)（計算機模擬顯示），得出醛基易被氧化成羧基；

4．設(shè)疑：乙醛能否被弱氧化劑如新制氫氧化銅懸濁液、銀氨溶液所氧化；

5．讓學(xué)生先做乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的實驗（變動教材中銀鏡反應(yīng)和氫氧化銅試驗的前后順序。因氧化亞銅試驗操作簡單，更易成功，且產(chǎn)物“乙酸”與前一個實驗有直接聯(lián)系，與后一個實驗也有聯(lián)系），指出實驗要點；

6．分析實驗現(xiàn)象、分析銅元素化合價的變化、分析氧化產(chǎn)物“乙酸”，寫化學(xué)方程式；

7．讓學(xué)生做銀鏡反應(yīng)實驗，指出實驗要點；

8．由實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)產(chǎn)物——金屬銀和乙酸銨。寫化學(xué)方程式；

9．學(xué)生討論、歸納，得出結(jié)論。

采用探索性實驗教學(xué)，能充分利用學(xué)生的好奇心理和參與意識，強調(diào)學(xué)生的主體作用，激發(fā)他們的求知欲望。通過學(xué)生動手做實驗、觀察不同的實驗現(xiàn)象、開動腦筋思考、分析實驗結(jié)果與其他同學(xué)交流等，促使他們各方面的素質(zhì)得到鍛煉和提高。

三、利用化學(xué)實驗史實幫助學(xué)生了解化學(xué)概念、化學(xué)原理的形成和發(fā)展，認識實驗在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中的重要作用

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，一部化學(xué)發(fā)展史就是一部化學(xué)實驗史。盡管隨著現(xiàn)代物理理論和物理手段的發(fā)展以及計算機的引進與使用，使理論化學(xué)得以迅速發(fā)展，然而化學(xué)上重大的突破、新物質(zhì)和新材料的合成與應(yīng)用，仍然離不開各種實驗?；瘜W(xué)實驗構(gòu)筑了并正在構(gòu)筑著化學(xué)的昨天、今天和明天。正由于這樣，我們才說在教學(xué)中化學(xué)實驗的重要性無論怎樣強調(diào)都不會過分，抓住了實驗，就抓住了學(xué)科的特點，抓住了學(xué)科教學(xué)的特點。

恰到好處地把某些化學(xué)實驗史實介紹給學(xué)生，使學(xué)生從發(fā)展的高度以全面發(fā)展的視野深刻理解化學(xué)知識，把握化學(xué)發(fā)展的規(guī)律，開闊學(xué)生的視野和思路，有利于他們創(chuàng)造思維的養(yǎng)成。例如，侯德榜先生立志在國內(nèi)發(fā)展化學(xué)工業(yè)的事跡；我國在世界上首次合成具有生命活力的結(jié)晶牛胰島素的事例；20世紀80年代我國首次合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸的創(chuàng)舉等都可作為化學(xué)實驗史教學(xué)中的極好材料。

四、引導(dǎo)學(xué)生綜合運用所學(xué)的化學(xué)知識和技能，進行實驗設(shè)計和實驗操作，分析和解決與化學(xué)有關(guān)的實際問題，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新能力。

設(shè)計實驗是培養(yǎng)學(xué)生進行科學(xué)實驗研究的初步嘗試。這類實驗體現(xiàn)了學(xué)生綜合運用化學(xué)基礎(chǔ)知識、實驗技能和實驗方法來解決化學(xué)問題的獨立工作能力。逐步增加這類實驗的次數(shù)和難度，引導(dǎo)學(xué)生自覺地、積極地獨立設(shè)計并完成實驗，不僅有利于培養(yǎng)學(xué)生的研究和創(chuàng)造力，而且對他們學(xué)習(xí)化學(xué)是十分有益的。例如，高一化學(xué)“氨的性質(zhì)”一節(jié)中，在學(xué)習(xí)了NH3?HCl?NH4Cl的反應(yīng)后，教師拿出兩塊豬肉，告訴學(xué)生其中一塊是剛在市場買回的新鮮豬肉，另一塊則是昨天買的并且已經(jīng)開始變質(zhì)。在提示學(xué)生肉類在腐敗變質(zhì)時會產(chǎn)生少量氨氣后，請學(xué)生設(shè)計實驗來檢驗豬肉是否新鮮。這樣，把化學(xué)知識與生活實際緊密的結(jié)合，需要設(shè)計的又是一個有趣而富有挑戰(zhàn)性的實驗，一個很熱烈的問題情境也就形成了。在討論中教師完成了演示實驗：在盛有愛氏試劑（25％鹽酸、96％乙醇與無水乙醚131混合液）的錐形瓶中，掛入小塊豬肉并塞上膠塞，觀察是否有白煙出現(xiàn)。應(yīng)該說，這個情境的創(chuàng)設(shè)是成功的，化學(xué)知識、生活實際、化學(xué)實驗三者的結(jié)合水乳交融，激趣、獲知、啟思、育德四種功能的開發(fā)淋漓盡致，在課堂教學(xué)中很好地體現(xiàn)了有利于學(xué)生科學(xué)素質(zhì)形成的思想。

總之，教師在進行新課程標(biāo)準下的各課程模塊的教學(xué)中，都應(yīng)結(jié)合模塊的特點強化化學(xué)實驗教學(xué)。在必修課程模塊中，首先應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生“初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能??初步認識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用”。其次，在高中化學(xué)實驗教學(xué)中，教師要以改革的精神搞好實驗教學(xué)，轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，經(jīng)常反思自己的教學(xué)活動，針對實驗教學(xué)中遇到的實際問題開展教學(xué)研究。結(jié)合學(xué)校和學(xué)生的實際情況開展化學(xué)實驗探究教學(xué)的研究，進一步提高自身的素質(zhì)，增強駕馭和開發(fā)新課程中化學(xué)實驗教學(xué)功能的能力。

（作者單位：浙江舟山市南海實驗學(xué)校，316021）

原載《教學(xué)月刊》（杭州），2004．3

第五篇：人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》教案

必修《化學(xué)1》第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類

初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡單分類法——樹狀分類法和交叉分類法，分類的標(biāo)準側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有利于學(xué)生認識化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹立分類思想，進一步形成分類觀。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類和以后有關(guān)元素及其化合物的教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對此，初高中教材均未涉及，需要補充。

關(guān)于幾種常見的酸及其分類，初中只要求幾種常見的酸，知道是強酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認識酸，也不要求從離子的角度去認識酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認識酸，從電離程度去理解強酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補充酸的其它分類，如含氧酸和無氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)該讓學(xué)生知道鹽酸＞醋酸＞碳酸。

關(guān)于堿，初中只要求幾種常見的強堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡單介紹NH4的檢驗。

關(guān)于鹽，初中也只簡單介紹了幾種日常生活中常見的，可根據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)生雖然初步認識了鹽的組成，但是對鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對鹽進行分類，從物質(zhì)的組成認識鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認識鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對應(yīng)的酸、堿的電離能力來分類等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但對于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類，膠體及其性質(zhì)。在分散系的認識基礎(chǔ)上，高中要求重新認識溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識的銜接點。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破 1．關(guān)于氧化物分類的教學(xué)

建議在課本P25實踐活動1中，設(shè)計下列問題，實行滲透性銜接教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶CO2和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生分析得出酸性氧化物 和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，請寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。＋

＋ 1

(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．關(guān)于分散系及其分類的教學(xué)

建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準知識的銜接點進行教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實驗，講解分散系、分散質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問題： ①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液嗎？ ②你知道溶液和濁液中，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？ ③演示實驗：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的大小嗎？

播放有關(guān)膠體滲析的實驗錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實驗：Fe(OH)3膠體的制備。講解實驗的操作及注意事項。(6)歸納膠體的性質(zhì)、檢驗和提純，介紹生活中常見的丁達爾效應(yīng)。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書寫與正誤判斷、離子檢驗等問題。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復(fù)分解反應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的角度認識酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對復(fù)分解反應(yīng)的認識學(xué)生僅限于死記硬背幾個具體反應(yīng)，因此，面對高中要求的徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強化學(xué)方程式的訓(xùn)練。

初中教材上設(shè)計了幾種常見物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗及結(jié)論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識上及時銜接。

堿和鹽的溶解性、強酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破

1．酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電

(1)實驗：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性

(2)要求學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因、歸納出電離的概念。(3)動畫模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書寫及注意事項、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2．通過實驗或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類及其性質(zhì)，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。

(1)酸的分類及其性質(zhì) ①分類：

a．從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無氧酸 b．從電離出氫離子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸 c．從電離能力：強酸和弱酸，7種強酸、鹽酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：

a．與酸堿指示劑作用

b．與金屬發(fā)生反應(yīng)：置換反應(yīng)

c．與堿性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 d．與堿反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水

e．與鹽反應(yīng)：酸＋鹽→新酸＋新鹽(強酸制弱酸)(2)堿的分類及其性質(zhì) ①分類

a．從溶解性：可溶性堿和難溶性堿 b．從電離能力：強堿和弱堿，4種強堿 ②通性

a．與酸堿指示劑作用

b．與酸性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 c．與酸反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水 d．與鹽反應(yīng)：堿＋鹽→新堿＋新鹽(3)鹽的分類及其性質(zhì)

①分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽 ②通性

a．與某些金屬反應(yīng)：置換反應(yīng)

b．與堿反應(yīng)：

c．與某些酸的反應(yīng)：

d．與某些鹽反應(yīng)： 3．鹽的溶解性

a．鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性

b．硝酸鹽的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性

d．硫酸鹽的溶解性 其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關(guān)章節(jié)中介紹。4．酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專門性銜接

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認識氧化還原反應(yīng)，其要求是①有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；②有關(guān)概念之間的關(guān)系；③氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點過度到化合價升降的觀點，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價，才能將化合價的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價，并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進行的保障。而初中化學(xué)的要求是說出幾種常見元素的化合價，并書寫常見物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價的概念。對此，應(yīng)加強化合價與化學(xué)式的訓(xùn)練，補充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價化合物、化合價等。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破

1．在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進行化合價與化學(xué)式的訓(xùn)練，補充(1)1～18號元素符號及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)核外電子排布規(guī)律。

(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(4)離子化合物和共價化合物的形成。(5)化合價的定義(6)化合價的確定方法。

(7)元素的化合價與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2．氧化還原反應(yīng)的初高中銜接教學(xué)可按如下進行處理：(1)復(fù)習(xí)初中氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；(2)從化合價升降的角度，引導(dǎo)學(xué)生認識氧化還原反應(yīng)；

(3)復(fù)習(xí)化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，帶領(lǐng)引導(dǎo)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)。