第一篇：2014年中考化學(xué)試卷及答題卷

2013-2014學(xué)年度（下）三校聯(lián)考模擬考試

九年級化學(xué)

（物理化學(xué)合堂 考試時間120分鐘總分70分）

試卷一選擇題部分

注意事項：

1.本試卷分試卷一（選擇題）、試卷二（非選擇題）兩部分

2.試卷一（選擇題）的答案寫在試卷二的答題卡上，試卷一請學(xué)生自己保存不交。3.答題前將答題卷上密封線內(nèi)的各項內(nèi)容寫清楚。

一、選擇題（每小題2分，共32分）

1.“人間仙境，醉美煙臺”下列與煙臺特色有關(guān)的變化中，屬于化學(xué)變化的是（）

A.萊陽梨榨汁B.蓬萊海市蜃樓C.張裕葡萄釀酒D.招遠沙里淘金

2.黨的十八大報告中把“生態(tài)文明建設(shè)”首次提升到更高的戰(zhàn)略層面，要求加大自然生態(tài)系統(tǒng)和環(huán)境保護力度。下列做法不符合這一要求的是（）

A.合理開發(fā)潔凈能源B.全面關(guān)?；て髽I(yè)

C.改進汽車尾氣凈化技術(shù)D.研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥和塑料 3.下列有關(guān)儀器圖示與名稱吻合的是()

A．錐形瓶B．酒精噴燈C．長頸漏斗D．藥匙 4.用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）

A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀鹽酸D.NaNO3溶液 5.下列關(guān)于氧氣的說法，錯誤的是（）

A.實驗室制取氧氣時，一定要加催化劑

B.氧氣能與大多數(shù)的金屬、某些化合物反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑 C.油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，依據(jù)的滅火原理是隔絕空氣 D.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰

6.在實驗室中利用右圖裝置，可以進行的實驗是（）

①用過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣 ②用KMnO4固體制取氧氣

③用KClO3 與MnO2 的混合物制取氧氣

④用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體

A．①④B．①②C．②③D．③④

7．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中同一縱行的原子的是()

8．現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效。下列關(guān)于白藜蘆醇(C14 H12O3)的說法錯誤的是（）

A．白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成B．白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的個數(shù)比為14：1 2：3 C．白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為228

D．白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：1：

49.2013年“世界水日”的宣傳主題是“水合作”。下列有關(guān)水的說法中不正確的是（）

A.水是一種最常用的溶劑 B．鑒別軟水和硬水可以用肥皂水

C．農(nóng)藥、化肥的不合理施用，會造成水體污染 D．自然界中的水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水 10．下列說法正確的是（）

A．鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹

B．鋼鐵是鋼和鐵熔合在一起制得的具有金屬特性的合金

C．銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會增加，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D．處理金屬廢棄物的方法是填埋法

11．把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C無變化；把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動性順序為（）A．B＞A＞C

B．A＞B＞CC．C＞B＞A

D．A＞C＞B

12． a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量t2℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃。下列說法不正確的是（）

A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) a>b=cB．恢復(fù)至 t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cC．恢復(fù)至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液D．若繼續(xù)降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

13．一些物質(zhì)在常溫下的近似pH如下表：

下列有關(guān)上述四種物質(zhì)的說法中正確的是（）

A．只有葡萄汁顯酸性B．只有血漿顯堿性

C．正常雨水顯中性

D．胃酸過多的人應(yīng)多飲用葡萄汁

14.下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（）

A.催化劑在反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量不變

B.催化劑能改變生成物的質(zhì)量

C.催化劑在化學(xué)反應(yīng)里一定能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 D.CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用

15.為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)將一定質(zhì)量的某金屬R的粉末放入AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，對其過濾后，向濾渣中加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。該同學(xué)得出了一下結(jié)論，錯誤的是（）

A.濾渣中一定有金屬單質(zhì)RB.濾渣中一定有金屬單質(zhì)Cu C.濾液里一定沒有銀離子D.加入的金屬R可能是鐵粉 16.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑不正確的是（）

本頁無試

題

2013-2014學(xué)年度（下）三校聯(lián)考模擬考試

九年級化學(xué)答題卷

（物理化學(xué)合堂 考試時間120分鐘總分70分）

試卷二非選擇題部分總得分

注意事項：

1.本試卷分試卷一（選擇題）、試卷二（非選擇題）兩部分

2.試卷一（選擇題）的答案寫在試卷二的答題卡上，試卷一請學(xué)生自己保存不交。3.答題前將答題卷上密封線內(nèi)的各項內(nèi)容寫清楚。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量 H—1O—16C—12Cu—64Cl—35.5Na—2

3二、填空作圖題（本大題包括6個小題，每空1分共20分，）17．(4分)用化學(xué)用語填空：

(1)2個氧分子；(2)5個硫酸根離子；

(3)甲烷；(4)由Fe3+

和OH—

構(gòu)成的氫氧化鐵。18.（4分）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。

（1）醫(yī)療急救時需要氧氣，是因為氧氣能。

（2）用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間不變色的原因是。（3）用二氧化碳滅火，是因為二氧化碳①、②19.（4分）隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。

（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的性。（2）車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接觸而生銹。（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為。（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是。（填一種即可）

20.（分）為充分除去一氧化碳中混入的二氧化碳，可供選擇的試劑：澄清石灰水或濃度較

大的氫氧化鈉溶液，最好選擇的試劑是

______________，發(fā)生反應(yīng)的方程式

為_______________，要除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳的方法是_______________。21.（2分）化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有著非常廣泛的應(yīng)用。

（1）“524紅薯”中的鈣元素被譽為“人體中的鋼筋混凝土”．嬰幼兒缺鈣易得病．

（2）飯后油膩膩的餐具清洗起來非常困難，但在水中加入一點洗滌劑，就容易洗干凈了。在此過程中，洗滌劑對油污起到了___________作用。

22.（3分）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖中信息回答問題：

（1）說出甲物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：_______________________________________。（2）50℃時，將 40 g乙物質(zhì)加入到80g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為______________。（3）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是___________________________

三、實驗與探究題（本題2個小題，共11分，請按照題目的要求作答）23．（6分）下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

粗鹽

①②③④⑤⑥

請回答下列問題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是。（2）操作⑥中的錯誤是。（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。

（4）科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。

①圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的儀器相同（填字母編號）。②通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗

裝置具有的優(yōu)點是。③寫出B裝置中的反應(yīng)方程式

24．（5分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

ABC

（1）實驗開始時先（填：“ 加熱 ” 或“通一氧化碳”）（2）加熱一段時間后可觀察到A處試管內(nèi)的現(xiàn)象是； 為了證明有新物質(zhì)生成，停止加熱待試管冷卻后取A中固體加入足量稀硫酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程為； 此時還可能發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程表示）。

（3）C處右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是。

四、計算題（7分）

26.現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

⑴當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有； ⑵求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。

⑶求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。

第二篇：2014年中考化學(xué)答題技巧及注意事項

中考化學(xué)答題技巧及考試注意事項

一、考試時要達到最大限度得分的目的。

①試卷發(fā)下后，不要急于做題，應(yīng)先按要求在指定位置填寫準考證號、姓名、學(xué)校等，然后仔細閱讀考試說明及注意事項，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數(shù)和題型和答題卡，避免試卷缺頁缺題，答題卡不規(guī)范不完整等，做到心中有“卷”。②遇到不會做的題，就先跳過去，通過先做會做的題，穩(wěn)定情緒，建立信心。如果復(fù)習(xí)得比較好，那些一時不會做的題實際是會做的，一定能答上。即使回頭發(fā)現(xiàn)真的不會做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到，會的題都得分。③不要把答案寫在答題卡方框外。

④理化生綜合卷題量較大，許多學(xué)生心慌是因為不知道自己能否做完，所以做題時不認真思考，怕耽誤了時間做不了后面的題，于是沒看清題就匆忙作答，結(jié)果造成能得分的題沒得到分，所以一定不要毛躁，要靜下心來，先求準，再求快。

⑤切不可為省時間對一看就會的題草草作答,這樣容易使會做的題丟分,不會做的題也得不到分。

二、要認真審題

它是快速,準確解答試題的重要環(huán)節(jié)。仔細研讀題目，把題目中的關(guān)鍵字眼做記號。

審題時要統(tǒng)觀全局，看完整個題，找全已知條件再答。有時問題里也隱含已知條件，不要漏審。審題時咬文嚼字、弄清楚語意，不要錯審，如問“能源”，卻答成“資源”;“防銹方法”答成“除銹方法”。

關(guān)鍵字往往是解題的切入口，它可以在題干中，也可以在問題中。關(guān)鍵字多與化學(xué)學(xué)科有關(guān)，也有看似與化學(xué)無關(guān)的。選擇題目中的關(guān)鍵詞有：物質(zhì)（包括化學(xué)式等），數(shù)據(jù)（包括等質(zhì)量），化學(xué)反應(yīng)方程式，微粒符號（包括示意圖），及要求選擇的選項是正確的是，不正確的是，錯誤的是??，而選項中注意的關(guān)鍵詞有：足量的xx、過量的xx,適量的xx，或一定是、不一定是??等。

填空題中的關(guān)鍵詞有：足量的、過量的,適量的，充分反應(yīng)（不等于恰好完全反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)；而答題要求中的關(guān)鍵詞有：填寫物質(zhì)化學(xué)式，物質(zhì)名稱（使溶液一定要寫溶液名稱），溶質(zhì)化學(xué)式，溶質(zhì)名稱，元素符號，元素名稱，序號，及陰、陽離子符號、從小到大、從大到小等。

計算題目中的關(guān)鍵詞有：①量：包括足量、過量、適量等②反應(yīng)時間：包括反應(yīng)一段時間、恰好完全反應(yīng)、充分反應(yīng)等③物質(zhì)（化學(xué)式），數(shù)據(jù)（包括坐標圖或標簽中的化學(xué)式，數(shù)據(jù)），④所求的是反應(yīng)物還是生成物，⑤所求的是質(zhì)量還是質(zhì)量分數(shù)。

千萬不要忽視括號里的文字，括號中的文字往往是做題條件或者答題要求，一定要認真閱讀，并做上記號。

小結(jié)：因為化學(xué)中考題幾乎沒有原題，都是新改編的題或創(chuàng)編的題，因此答題時，要把所有的題都當(dāng)成全新的題看待，避免慣性思維。在作答時一定在題目中找到解題的關(guān)鍵詞，這樣既有利于答題時能按要求正確選擇、填寫，同時也為復(fù)查試卷時迅速把握題意，重新判斷所選選項或答案是否正確爭取時間。

三、要合理分配時間

要合理安排答題時間,穩(wěn)中求快?？荚嚂r間緊,不可草草完成試卷,不要依靠等做完了再檢查再修改,要力爭一次成功。時間安排要留有余地,要有足夠時間檢

查試卷,切不可做物理時想著化學(xué)還沒做，做化學(xué)時想著物理還沒做完。遇到難題可先放下，不要因為這一小題而使整套試卷不能完成?？砂巡粫龌虿荒艽_定答案的題目做上記號，等全套試卷做完若有剩余時間再回來做。

四、字跡清楚 卷面整潔

保持卷面整潔美觀。答題時要注意字跡清楚，標點正確，答案布局合理，保證整張試卷卷面的整潔美觀。這除了能得到客觀上的好分數(shù)外，還能得到主觀上的“感情分”。心理學(xué)中的暈輪效應(yīng)表明，一個人對某人有了一定認識后，會影響到對該人其他方面的認識和評價。閱卷老師在枯燥、單調(diào)的批改過程中，看到整潔美觀的卷子，會產(chǎn)生賞心悅目的舒適感覺，會覺得這考生不錯，其他能力也肯定比人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，兩者分數(shù)比客觀分數(shù)的差距拉得更遠了。

五、先易后難

當(dāng)遇到難題時，要思考與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識，盡量用所學(xué)知識作答，抓住關(guān)鍵的詞句，從中找出問題的突破口。實在太難不好解決就堅決跳過，先做簡單的，把難題留到最后解決，還有可能因為最后思路通暢，而使難題順利解決。

六、冷靜沉著，答題規(guī)范

從歷年答卷情況來看，一些學(xué)生由于思想過度緊張，粗心大意，導(dǎo)致得分較低。主要表現(xiàn)在以下幾方面：

1.不按要求答題；如把答案寫在答題卡方框外，填涂答題卡不規(guī)范等，因機器無法掃描，造成閱卷老師無法看到而失分。

2.寫錯別字：不少考生因?qū)戝e別字、書寫潦草使閱卷老師辨別不清而被扣分。如“石蕊”寫成“石芯”：“碳”和“炭”不分：“飽和”寫成“飽合”：“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”、“滌綸”寫成“滌倫”或者“絳綸”、“坩堝鉗”寫成“鉗鍋鉗”“金剛石”寫成“金鋼石”等。

3.元素符號、化學(xué)方程式、計算單位寫錯：在化學(xué)學(xué)科中，每種元素、每種物質(zhì)都有專用的化學(xué)符號，一些考生常將化學(xué)符號寫錯。如元素符號忘記了大小寫的原則，化學(xué)方程式忘記配平，狀態(tài)符號漏標注，反應(yīng)條件未寫清等；在化學(xué)計算中，有時單位不統(tǒng)一就代入計算，導(dǎo)致答案錯誤而失分，或者把“t”寫成“g”，或者不標注單位等。

4.書寫不規(guī)范。例如將稀鹽酸寫成稀HCl等

這些都說明考生平時訓(xùn)練不夠嚴格，出錯率較高，基礎(chǔ)知識掌握得不夠扎實，考場情緒不穩(wěn)定，粗心大意，答題不規(guī)范。為了避免這種失誤，首先要加強基本功訓(xùn)練，做到認真細心，一絲不茍，養(yǎng)成良好的做題習(xí)慣，以提高答題的正確率。另外，要熟記化學(xué)基本概念、公式，正確使用，稍有差錯，就可能造成前功盡棄。

七、答題嚴密，語言簡練

一些學(xué)生在簡答題方面失分較多，主要原因是答題不夠嚴密，邏輯性較差，抓不住要領(lǐng)。解答此類題目，主要根據(jù)已學(xué)過的基礎(chǔ)知識，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，圍繞題目的核心簡明而恰當(dāng)?shù)剡\用自己的語言，加以闡明。試卷中有難題在所難免，但都不會超出我們所學(xué)知識范圍，要思考與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識，盡量用所學(xué)知識作答，抓住關(guān)鍵的話，從中找出問題的突破口。實在太難不好解決就堅決跳過，先做簡單的，把難題留到最后解決，還有可能因為最后思路通暢，而順利解決。所謂難題無非是把課本上那些知識變來變?nèi)?，但萬變不離其宗。只要沉著冷靜、遇難不亂、遇新不慌，仔細審題，抓點突破，難題自會迎刃而解。

①題目往往對結(jié)果的表達有特定要求。要看清試題對表達方式的要求，是用化學(xué)用語回答，還是文字或者圖形。

②回答問題要直接，不要轉(zhuǎn)彎抹角;回答問題要精煉，不要重復(fù)敘述。③回答問題時避免答非所問，如把堿的俗稱寫成了化學(xué)式，用化學(xué)方程式說明原因?qū)懗闪宋淖謹⑹?，要求選填發(fā)生裝置結(jié)果選填了發(fā)生和收集裝置。④語言表述要完整，缺少主語或前提會導(dǎo)致不知所云或不嚴謹。

⑤語言表達要有邏輯性，要體現(xiàn)出因果關(guān)系，回答要環(huán)環(huán)相扣。

八、認真檢查，改正錯誤

做完試卷后，要抓緊時間檢查。著重從以下幾個方面檢查：一要檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的；二要檢查解題步驟是否完整、是否規(guī)范，檢查時要認真細致，要有耐心，避免出現(xiàn)由于粗枝大葉而造成的一些錯誤；三要根據(jù)實際情況來判斷答案是否合理。

1)先根據(jù)自己平時考試曾經(jīng)出現(xiàn)的問題,有針對性地檢查.2)查化學(xué)方程式(是否配平,是否注明條件,是否標明氣體或沉淀生成是否反應(yīng)物生成物寫錯等).3)查是否按要求答題，尤其是有無按括號內(nèi)的要求作答.4)查有無未完成的試題,特別是選擇題,看試卷反面有沒有題未做.5)查化學(xué)計算，查是算質(zhì)量還是算質(zhì)量分數(shù)，相對分子質(zhì)量的準確性,數(shù)據(jù)的準確性,步驟的完整性等,而且一定要記住計算題一定要答.具體題型分析：

（一）選擇題：注意題干中的關(guān)鍵字，要做上記號，題目至少讀三遍，第一遍快讀題，弄清題目的大致意思，第二遍根據(jù)題目意思選出答案，第三遍再把答案帶入題目，看是否符合題目要求。

減少或避免選擇題失分的方法有：

答題穩(wěn)。許多考生在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。

看全面。ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

做標記。標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。留痕跡。錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“”。

巧聯(lián)系。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

兩檢查。一檢查分析的和答的是否一致，如分析是B對，可寫到括號里的是D;二檢查括號里的和答題卡上涂的是否一致，檢查時務(wù)必先檢查涂卡是否準確（填涂答題卡時，可在答題卡選項出先劃一橫線，再檢查確定無誤后最后填涂）。

（二）填空題：注意題目關(guān)鍵字詞，特別是括號中的說明（要做上記號）

（1）讓寫元素名稱不要謝元素符號；讓寫化學(xué)式不要寫成物質(zhì)名稱，讓寫物質(zhì)名稱不要寫化學(xué)式，讓寫溶質(zhì)不寫溶液，寫名稱時如果是溶液的要加上溶液兩個字，如果題目沒要求你是寫名稱還是化學(xué)式，最好寫名稱，以免化學(xué)式寫錯或?qū)懙貌灰?guī)范造成扣分；再如不要把鹽酸誤認為硫酸；

（2）填序號的不要寫物質(zhì)名稱或化學(xué)式；

（3）寫化學(xué)方程式不要寫成化學(xué)式；寫化學(xué)式的不要寫化學(xué)方程式；

（4）選“是”或“不是”；“能”或“不能”； “一定”或“不一定”，從大到小后從小到大，（5）規(guī)范化學(xué)用語的書寫。如元素符號別忘記了大小寫的原則，化學(xué)方程式要記住配平，狀態(tài)符號不要漏標注，反應(yīng)條件要寫清等；

（三）實驗題：弄清實驗?zāi)康?，通讀題。

所有實驗方案的設(shè)計、反思與評價都圍繞著實驗的目的來展開的。在把握不準實驗?zāi)康臅r，可以通過通讀題目的實驗設(shè)計、實驗步驟等，以明確實驗?zāi)康?；在進行實驗評價時要從實驗?zāi)康氖欠襁_到，實驗方案是否簡單、安全，節(jié)能，環(huán)保、經(jīng)濟，實驗現(xiàn)象是否與實驗結(jié)論相符等各個層面進行比較，得出結(jié)論。

化學(xué)實驗基本操作,要弄清是選發(fā)生裝置還是收集裝置，還是發(fā)生裝置和收集裝置。

做實驗探究題時要認真閱讀，題目所給信息，如少量、足量、適量、過量；有無現(xiàn)象，沉淀、氣泡，沉淀的顏色（白色、藍色、紅褐色等）；溶液的顏色（淺綠色、黃色、藍色等），要先取樣再操作，描述變化時要“?.變?yōu)?”。指錯時要寫“不能?”或改正時要寫“應(yīng)當(dāng)?”。

（四）推斷題：找到突破口，順藤摸瓜。

推斷題的突破口是一眼就能認出來的物質(zhì)或反應(yīng),如沉淀的顏色、氣體物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等、一些特殊顏色的物質(zhì)（如黑色固體有鐵粉、炭粉，CuO粉末Fe3O4粉末或某些離子的顏色，如含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色、含Cu2+溶液顯藍色和各種沉淀的顏色等），特殊性質(zhì)（如CO，H2，C具有可燃性和還原性，CaO與水反應(yīng)放出

大量的熱等）, 典型用途（如作干燥劑的CaO，焙制糕點、治療胃酸的NaHCO3，做建筑材料的或補鈣劑的CaCO3等），反應(yīng)的特殊條件（水通電分解，C在高溫

下還原CuO、Fe2O3等）。在書寫推斷題答案時,要注意是要求書寫名稱還是化學(xué)

式,涉及酸堿鹽反應(yīng)推斷的試題還要注意寫什么物質(zhì)或什么溶液.找到突破口后，可根據(jù)突破口的具體位置進行正推或者逆推。

（五）計算題：找準已知、所求，分步計算多得分。

計算時首先化學(xué)方程式要寫正確和完整（不要寫錯反應(yīng)物生成物，把化學(xué)式寫錯，要配平，還要注意反應(yīng)條件及生成物是否要打向上向下的箭頭）；相對原子質(zhì)量要用試卷上的，相對分子質(zhì)量至少計算兩遍，計算過程在草稿紙上完成，一定要先化簡，再計算，至少計算兩次。

綜合計算題的評分標準是分步給分的。“不全會不等于全不會”，哪怕寫對化學(xué)方程式也能得到一定的分數(shù)。做計算題要注意步驟清晰，解、設(shè)、寫、列、答齊全，書寫格式和單位、有效數(shù)字（要看清結(jié)果保留幾位小數(shù)）等都應(yīng)規(guī)范。

在考試過程中，只要做好充分的思想準備，把握好每個

環(huán)節(jié)，相信你一定會取得優(yōu)異的成績，祝愿同學(xué)們都能金榜題名！

第三篇：中考化學(xué)模擬試卷(含解析)1

北師大二附中2016年中考化學(xué)模擬試卷（2）

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態(tài)空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣

3．根據(jù)常見元素的化合價，下列物質(zhì)的化學(xué)式（括號內(nèi)）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

4．鹽是一類物質(zhì)，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業(yè)廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 7．某同學(xué)歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物 B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì) C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．化合物加熱時才能發(fā)生分解反應(yīng) 8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質(zhì)制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì) C．同種元素組成的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì) D．同種分子組成的純凈物，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同 9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

10．下列實驗操作中正確的是（）A．將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時墊上石棉網(wǎng) C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）

A．藍色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍色 C．無色、藍色、紫色 D．紫色、藍色、紅色

12．下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)有①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發(fā)生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾 C．加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液

18．下列各組中的物質(zhì)，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸

C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸

19．（1分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

20．（1分）相同質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

22．（1分）下列物質(zhì)溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2

25．下列藥品未經(jīng)密封保存，經(jīng)過一段時間后，質(zhì)量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④

26．將下列各組物質(zhì)分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）

27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

28．現(xiàn)有氯化鈉溶液140克，當(dāng)蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質(zhì)量分數(shù)相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質(zhì)量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質(zhì)量分數(shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分數(shù)為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應(yīng) C．都是置換反應(yīng) D．都有紅色的物質(zhì)生成

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4

33．下列基本類型的反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

34．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì)

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質(zhì)

35．60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag+

B．廢液中一定含有CO32﹣

C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關(guān)甲的敘述正確的是（）A．甲的化學(xué)式為AlO2 B．甲的相對分子質(zhì)量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為2：3 D．甲中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為52.9% 38．取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：6：1 D．其化學(xué)式為CH2O2

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應(yīng)只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學(xué)式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質(zhì)量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質(zhì)，填入相應(yīng)的空格中（寫化學(xué)式）．

可用來配制石硫合劑的是___________；可用于作干燥劑的是___________；我國著名化學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是___________；將純堿與熟石灰相混合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產(chǎn)、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________．

44．經(jīng)測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應(yīng)完全反應(yīng)，所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量的___________%．

45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質(zhì)．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學(xué)式是___________． 46．（2分）現(xiàn)稱取質(zhì)量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質(zhì)量鹽酸恰好完全中和，將等質(zhì)量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈___________色．

四、實驗題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質(zhì)．通過目測，初步認為可能Fe3+、Ba2+、Na、OH、Cl、CO3、SO4；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是___________．肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________．

五．計算題（結(jié)果保留一位小數(shù)48題4分，49題7分共計13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)？

49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

+﹣﹣2﹣

2﹣

2016年北師大二附中中考化學(xué)模擬試卷（2）

參考答案與試題解析

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態(tài)空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成． 【解答】解：

A、用自來水制蒸餾水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤； B、用木材制桌椅的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤； C、用液態(tài)空氣制氧氣的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤； D、高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學(xué)變化．正確． 故選D．

【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣 【考點】純凈物和混合物的判別．

【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的；混合物是由多種物質(zhì)組成的． 【解答】解：

A、稀硫酸是溶液，是混合物，故錯誤． B、膽礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，故正確． C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯誤． D、空氣中含有多種物質(zhì)是混合物，故錯誤． 故選B

【點評】解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物

3．根據(jù)常見元素的化合價，下列物質(zhì)的化學(xué)式（括號內(nèi)）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合價規(guī)律和原則．

【分析】根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，由所寫化學(xué)式計算其中各元素化合價代數(shù)和是否為0，判斷化學(xué)式的正誤．

【解答】解：MgO中兩元素的化合價分別為+

2、﹣2，代數(shù)和=（+2）+（﹣2）=0，化學(xué)式正確；故A書寫正確；

B、AlCl中兩元素的化合價分別為+

3、﹣1，代數(shù)和=（+3）+（﹣1）=+2≠0，化學(xué)式不正確；故B書寫錯誤；

C、FeSO4中亞鐵（+2價）與硫酸根（﹣2價）的化合價代數(shù)和=（+2）+（﹣2）=0，化學(xué)式正確；故C書寫正確；

D、Na2O中兩元素的化合價分別為+

1、﹣2，代數(shù)和=（+1）×2+（﹣2）=0，化學(xué)式正確；故D書寫正確； 故選：B．

【點評】鐵元素有+

2、+3價兩種化合價，當(dāng)鐵為+2價時，稱為亞鐵；當(dāng)鐵為+3價時，稱為鐵；因此硫酸亞鐵中鐵元素化合價為+2價．

4．鹽是一類物質(zhì)，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康．

【分析】白色工業(yè)用鹽主要成分是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．

【解答】解：NaNO2亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正確． 故選D．

【點評】“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，食品安全不容忽視，要了解甲醛、亞硝酸鹽、黃曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和預(yù)防措施．

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

【考點】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

【分析】因為pH表示酸堿度，pH值越小酸性越大，所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，則人體的血液pH值將會變小．

【解答】解：二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，生成的碳酸越多，則酸性越強pH值越小；所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH值將會變?。?故選B．

【點評】本題主要考查二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，并且還考查了溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業(yè)廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 【考點】空氣的污染及其危害．

【分析】氫氣燃燒生成水，煤燃燒能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，光合作用能生成葡萄糖和氧氣，燃放鞭炮能生成一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)． 【解答】解：燃燒氫氣、植物光合作用過程中不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)；

燃燒煙煤、工業(yè)廢氣的排放、燃放鞭炮、飛機、汽車尾氣的排放等過程中能夠產(chǎn)生大量污染環(huán)境的物質(zhì)． 故選C．

【點評】環(huán)境污染日趨嚴重，要保護環(huán)境，樹立保護環(huán)境人人有責(zé)的理念．

7．某同學(xué)歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物 B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì) C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．化合物加熱時才能發(fā)生分解反應(yīng)

【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用． 【分析】A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．

B、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“多變一”． C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)． D、化合物加熱時才能發(fā)生

【解答】解：A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物，故選項說法正確．

B、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，化合反應(yīng)的反應(yīng)物不一定都是單質(zhì)，如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物均是化合物，故選項說法錯誤． C、有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuO

Cu+CO2，故選項說法錯誤．

D、化合物不需要加熱也可以發(fā)生分解反應(yīng)，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故選項說法錯誤． 故選A．

【點評】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的特征并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質(zhì)制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì) C．同種元素組成的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì) D．同種分子組成的純凈物，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同

【考點】分子的定義與分子的特性；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；物質(zhì)的元素組成；相對分子質(zhì)量的概念及其計算．

【分析】A、制取一種物質(zhì)的方法可以有多種，如氧氣的制取就有工業(yè)制法和化學(xué)實驗室制法；

B、不同的物質(zhì)相對分子質(zhì)量可以相同；

C、同種元素可以組成不同種物質(zhì)，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的； D、由同種分子組成的純凈物，化學(xué)性質(zhì)相同．

【解答】解：A、制取一種物質(zhì)的方法可以有多種，如氧氣的制取就用分離空氣法和加熱高錳酸鉀分解制氧氣的不同方法； 正確；

B、不同的物質(zhì)相對分子質(zhì)量可以相同；因物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，但和相對分子質(zhì)量是否相等沒關(guān)系； 正確；

C、同種元素可以組成不同種物質(zhì)，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)； 正確；

D、由同種分子組成的純凈物，化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同；故不正確． 故選D 【點評】此題看似簡單，其實涉及知識面很多，跨度較大，能鍛煉學(xué)生的思維解題能力．

9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

【考點】常用氣體的收集方法．

【分析】常用氣體的收集方法，如圖所示，它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．

【解答】解：

A、H2、O2可用排水法收集，而CO2易溶于水，不能用排水法收集．O2、CO2可用瓶口向上排氣法收集，而氫氣的密度比空氣的小，只能瓶口向下排空氣法收集． B、H2、O2、CO都可用排水法收集．

C、CH4、CO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集；且CO有毒，不能用排空氣法收集． D、H2、CH4可用排水法和瓶口向下排空氣法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排氣法收集． 故選B．

【點評】收集氣體選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么該氣

體可選取“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“向上排空氣法”的裝置來收集．

10．下列實驗操作中正確的是（）A．將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時墊上石棉網(wǎng) C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱 【考點】實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器；

B、燒杯底面積大，不能直接加熱，會受熱不均，炸裂； C、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，會發(fā)生事故； D、給液體加熱時，注意試管內(nèi)液體的量，試管的傾斜度等．

【解答】解：A、將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶，則會污染藥品，故A錯誤； B、給燒杯加熱時墊上石棉網(wǎng)，防止受熱不均，炸裂，故B正確；

C、點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．操作錯誤，故C錯誤；

D、給液體加熱時，試管內(nèi)液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，故D錯誤． 故選B．

【點評】本題主要了解各操作的注意事項；考查固體和液體的取用、酒精燈的使用及給試管里的液體加熱的方法．

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）

A．藍色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍色 C．無色、藍色、紫色 D．紫色、藍色、紅色 【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的酸堿性進行分析，石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，生石灰的水溶液呈堿性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食鹽的水溶液呈中性．

【解答】解：生石灰的水溶液呈堿性，能使石蕊變藍，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，食鹽的水溶液呈中性，石蕊為紫色，觀察選項，故選A．

【點評】本題考查了酸堿指示劑及其變色情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

12．下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液 【考點】酸堿鹽的應(yīng)用．

【分析】酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，要注意對反應(yīng)物溶解性的要求，鹽與堿或鹽發(fā)生反應(yīng)時，鹽和堿都必須是可溶的．

【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸鈣，該物質(zhì)不溶于水，與堿或鹽不能發(fā)生反應(yīng)，故A與D或C不能發(fā)生反應(yīng)，排除得出答案為B，故選B．

【點評】本題考查的是常見酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，要完成此類題目，需要同學(xué)們掌握住復(fù)分解反應(yīng)的條件以及對反應(yīng)物溶解性的要求．

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)有①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④① 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．

【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，需要先計算出所需溶質(zhì)與溶劑的量，而后進行根據(jù)所知的量進行稱量、量取及溶解

【解答】解：配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，需要先知道用溶質(zhì)氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計算．計算完后，先稱固體氫氧化鈉，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計算，稱量，量取，溶解． 故選A．

【點評】此題是對溶液配置實驗的考查，重點復(fù)習(xí)配制溶液的步驟，對強化學(xué)生對溶液配制的知識有一定幫助

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發(fā)生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

【考點】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．

【分析】物質(zhì)燃燒的條件包括①物質(zhì)具有可燃性②與氧氣接觸③溫度達到可燃物的著火點，可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸．

【解答】解：可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸；

A、氮氣不能燃燒也不能支持燃燒，氧氣只具有助燃性，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；

B、氫氣是可燃性的氣體，但氮氣不能助燃，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確； C、一氧化碳是可燃性的氣體，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；

D、甲烷是可燃性的氣體，氧氣能助燃，二者混合遇明火會發(fā)生爆炸；故正確． 故選D．

【點評】安全重于泰山，生產(chǎn)、生活安全是當(dāng)今社會的熱點，特別是食品安全、飲水安全、易燃易爆物的安全問題等，不但是社會熱點，也是化學(xué)考查的重點．

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．

【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進鑄鐵生銹．據(jù)此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件．

【解答】解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，容易生銹； B、在含鐵元素較多的酸性土壤中，鑄鐵管道與酸性物質(zhì)充分接觸，容易生銹； C、在潮濕、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣，鑄鐵管道的生銹速率很慢； D、在干燥、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣和水，鑄鐵管道不容易生銹； 通過對比可知，D種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢． 故選D．

【點評】在了解鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，水和氧氣缺一不可的同時，豐富了生活知識．

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾 C．加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．對于本題中的雜質(zhì)氧化銅，銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過慮即可． 【解答】解：A、銅在空氣中加熱生成氧化銅，把原物質(zhì)除去了，故選項錯誤； B、銅和氧化銅都不溶于水，故選項錯誤； C、銅和氧化銅都不能與鐵粉反應(yīng)，故選項錯誤；

D、銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過慮即可，故選項正確； 故選D 【點評】本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點，也是學(xué)生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液 【考點】酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、BaCl2溶液與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而與NaOH和Ca（OH）2反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，故A不適合；

B、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍，故B不適合；

C、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色，故C不適合；

D、Na2CO3溶液與NaOH不反應(yīng)，與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與H2SO4反應(yīng)有氣體生成，故D適合． 故選D．

【點評】此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．

18．下列各組中的物質(zhì)，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸 C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸 【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．

【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的、含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子的不能得到無色的溶液；據(jù)此進行分析判斷．

【解答】解：物質(zhì)依次加入水中不斷攪拌能得到無色溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子．

A、FeCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但氯化鐵溶液顯黃色，故選項錯誤．

B、AgNO3、NaCl反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤．

C、MgSO4能和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤． D、CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，且不存在有色離子，故選項正確． 故選D．

【點評】本題難度不是很大，對于能否得到無色的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．

19．（1分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學(xué)性質(zhì)，分析能否只通過加入酸才能一步實現(xiàn)即可．

【解答】解：A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤．

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤．

C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂只有與稀鹽酸反應(yīng)才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實現(xiàn)，故選項正確．

D、氯化鋇與硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)均生成硫酸鋇白色沉淀，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤． 故選：C．

【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學(xué)性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“只有加入酸才能一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．

20．（1分）相同質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【分析】根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式分別找出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3與二氧化碳氣體的質(zhì)量比，由Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，然后進行比較即可．

【解答】解：（方法一）直接利用化學(xué)方程式進行計算，假設(shè)CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量都為1g，則：

設(shè)1克Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g x

x=g 設(shè)1克NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為y． NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y y=

設(shè)1克MgCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z z=

設(shè)1克CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a a=

根據(jù)上述計算可以知道：MgCO3、NaHCO3分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2質(zhì)量相等． 故選A．

方法

（二）：根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量就相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×，根據(jù)該計算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時，碳

酸鹽的相對分子質(zhì)量相等則生成的二氧化碳的質(zhì)量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質(zhì)量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉 故選A

【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，計算要細心、準確．

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

【考點】實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)題意，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷．

【解答】解：若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故可能發(fā)生的反應(yīng)有3個． 故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵．

22．（1分）下列物質(zhì)溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性．

【解答】解：A、NaCl溶于水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故選項錯誤． B、氯化氫溶于水溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤；

C、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH大于7．故正確； D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤； 故選C．

【點評】本題考查物質(zhì)溶于水后的酸堿性，以及溶液酸堿性與pH大小的關(guān)系．

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究．

【分析】根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，所選物質(zhì)不能和氯化鈉反應(yīng)，不能帶入新的雜質(zhì)，氯化鈉的質(zhì)量不能減少，可以增加．

【解答】解：①二氧化碳不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，此項錯誤；

②氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)時不會帶入新的雜質(zhì)，故此項正確； ③鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)，且生成氯化鈉，不會帶入新的雜質(zhì)，此項正確；

④氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)，但反應(yīng)時會生成氫氧化鈉，帶入新的雜質(zhì)，此項錯誤． 故選B 【點評】本題主要考查了物質(zhì)除雜的試劑選擇，在使用化學(xué)方法分離混合時選用的化學(xué)試劑應(yīng)只與混合物中雜質(zhì)反應(yīng)，并且反應(yīng)后不帶來新的雜質(zhì)．

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2 【考點】元素的質(zhì)量分數(shù)計算．

【分析】該題可以利用極端假設(shè)法，來分析求解．即首先，假設(shè)原物質(zhì)是CO；根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式（即某元素質(zhì)量分數(shù)=該原子的相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)的乘積÷該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%），計算出CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；然后，用已知的氧元素的質(zhì)量分數(shù)（即55%）與之相比較，如果大就從選項中找個氧元素的質(zhì)量分數(shù)比其更大的；如果小就從選項中找個氧元素的質(zhì)量分數(shù)比其更小的；使已知的氧元素的質(zhì)量分數(shù)（即55%）處于中間．最后，分別計算出選項中的氧元素的質(zhì)量分數(shù)，尋找合適的選項即可． 【解答】解：根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可得，CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： =57.1%．

由于已知數(shù)55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的質(zhì)量分數(shù)＜55%的物質(zhì)才有可能． 同理可得，A、CO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：B、NO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：C、SO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：D、SO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

=69.6%； =60%； =50%．

=72.7%；

由此可見，只有D選項中的SO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)小于已知數(shù)55%．

故選D．

【點評】本題既考查元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，又考查了據(jù)此推斷混合物的組成成分．解答此類題目時，常常采用極端假設(shè)法來分析推算．即假設(shè)原物質(zhì)是純凈物，根據(jù)題意的信息，求算出相應(yīng)數(shù)值來，然后，通過比較大小后，再進行推斷物質(zhì)的可能組成．

25．下列藥品未經(jīng)密封保存，經(jīng)過一段時間后，質(zhì)量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④ 【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結(jié)晶水發(fā)生反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加．

【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，故①正確，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結(jié)晶水發(fā)生反應(yīng)，自身質(zhì)量減小，故②錯誤，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，故③錯誤，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加，故④正確． 故選C．

【點評】本題考查了常見物質(zhì)的保存與質(zhì)量的變化關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)在空氣中的性質(zhì)進行分析判斷．

26．將下列各組物質(zhì)分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．

【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若物質(zhì)在水中電離成的離子重新結(jié)合生成沉淀，則生成沉淀時會得到渾濁液，還要注意無色溶液這一信息． 【解答】解：

A、因物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則不能得到溶液，故A錯誤； B、因物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Mg2+、CO32﹣、OH﹣能結(jié)合生成氫氧化鎂、碳酸鎂的沉淀，則不能得到溶液，故B錯誤；

C、因硝酸過量，可將碳酸鈣完全溶解，可以得到無色透明的溶液，故C正確；

D、因硫酸過量，可將氧化銅全部溶液得到溶液，但得到藍色的溶液，與無色不符合，故D錯誤． 故選C．

【點評】本題考查學(xué)生利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)溶于水能否得到溶液，學(xué)生應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的溶解性及常見離子在水中的顏色來解答．

27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)信息：足量稀鹽酸，投入等質(zhì)量的鋅和鐵可分析出關(guān)鍵在于產(chǎn)生氫氣的多少，來判斷天平偏轉(zhuǎn)情況．

【解答】解：由于投入等質(zhì)量的鋅和鐵，所以關(guān)鍵看誰產(chǎn)生氫氣多，哪一邊就輕，由于鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，所以最后偏向于鋅． 故選：A．

【點評】在學(xué)習(xí)中我們應(yīng)記住一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，鋁18份，鎂24份，以便在做題時能方便使用．

28．現(xiàn)有氯化鈉溶液140克，當(dāng)蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質(zhì)量分數(shù)相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質(zhì)量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克 【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【分析】由蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，可得到質(zhì)量分數(shù)相同的氯化鈉溶液，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，即可解決問題． 【解答】解：設(shè)原溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為x，則

×100%=x=20g

×100%

故選C．

【點評】明確外界條件變化后溶液的組成，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式進行，是解決此類問題的常用方法．

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進行分析解答．

【解答】解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅；由題意，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀溶液，即加入鐵粉的量很少，只發(fā)生了鐵與硝酸銀溶液的反應(yīng)，生成硝酸亞鐵溶液和銀，故析出的少量金屬為銀． 故選：C．

【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵．

30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質(zhì)量分數(shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分數(shù)為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定 【考點】元素的質(zhì)量分數(shù)計算．

【分析】根據(jù)FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質(zhì)的組成特點，可知混合物中S元素與O元素的質(zhì)量比為1：2，混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為22%則混合物中O元素質(zhì)量分數(shù)為44%，則可計算混合物中鐵元素質(zhì)量分數(shù) 【解答】解：

在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為42%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)=42%÷2=21%

則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=1﹣21%﹣42%=37% 故選：C．

【點評】根據(jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關(guān)系，確定混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)，此類問題通過存在這種特點．

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應(yīng) C．都是置換反應(yīng) D．都有紅色的物質(zhì)生成

【考點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；反應(yīng)類型的判定． 【分析】A、根據(jù)生成物分析； B、根據(jù)還原劑的定義分析； C、根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型； D、根據(jù)生成物的性質(zhì)分析分析．

【解答】解：A、氧化銅與木炭、一氧化碳的反應(yīng)中沒有水生成．故A錯誤；

B、氫氣、木炭和一氧化碳在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，奪去了氧化銅鐘的氧，是還原劑．故B正確；

C、氫氣、木炭在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，都是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)．故C錯誤；

D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現(xiàn)象：黑色變紅色．故D正確． 故選BD．

【點評】本考點探究了銅的冶煉原理，實際上也是考查了一氧化碳、木炭和氫氣的還原性，考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，又考查了反應(yīng)的基本類型，希望同學(xué)們加強記憶、認真把握．

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)金屬的活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽．

【解答】解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽，不是氯化鐵，故A錯誤； B、鋅在氫前，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故B正確； C、銅在氫后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故C錯誤； D、鎂在氫前，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故D正確． 故選BD．

【點評】本題考查了金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動性順序進行，需要注意的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽．

33．下列基本類型的反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【考點】反應(yīng)類型的判定．

【分析】置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．置換反應(yīng)的特點是反應(yīng)物和生成物但是一種單質(zhì)和一種化合物．

【解答】解：A、化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)另一種物質(zhì)的反應(yīng)，生成物只能是化合物．故錯誤；

B、分解反應(yīng)中有些沒有單質(zhì)生成，例如高溫煅燒碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣．故錯誤． C、置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)．故正確；

D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)生成，因為復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)．故錯誤； 故選C．

【點評】解答本題要充分理解各種反應(yīng)類型的特點，只有這樣才能對反應(yīng)中的物質(zhì)的所屬類型做出正確的判斷．

34．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì)

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質(zhì) 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】A、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水以及碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳判斷．

B、根據(jù)氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物及銅的金屬活動性判斷．

C、根據(jù)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鐵和水判斷．

D、一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物及鐵的金屬活動性判斷．

【解答】解：A、石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳，故能用鹽酸除去，所以正確．

B、氫氣還原氧化銅后留下的固體物質(zhì)是銅，在金屬活動性順序中銅位于氫后，不能通過與鹽酸反應(yīng)而除去，所以錯誤．

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鐵和水，故能用鹽酸除去試管內(nèi)壁附著的氫氧化銅，所以正確．

D、一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質(zhì)是鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化亞鐵和水，故能用鹽酸除去試管內(nèi)壁附著的鐵，所以正確． 故選B．

【點評】酸、堿、鹽是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，是教學(xué)難點，也是考查的重點和熱點，透徹理解掌握酸、堿、鹽及氧化物的化學(xué)性質(zhì)，了解反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)狀態(tài)和顏色，明確各類反應(yīng)發(fā)生的條件，是解題的前提條件．

35．60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．

【解答】解：60g10%的硝酸鈉溶液中硝酸鈉鈉的質(zhì)量為：60g×10%=6g，含溶劑60g﹣6g=54g

A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故A錯誤；

B、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（60g+y）×20%=6g+y，y=7.5g，故B正確； C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，故C正確；

D、向60g10%的硝酸鈉溶液中，加入30g20%的硝酸鈉溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于10%，故D錯誤． 故選：BC．

【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag +

B．廢液中一定含有CO3

2﹣C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4 【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．

【分析】根據(jù)題干敘述進行分析解答，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產(chǎn)生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀，據(jù)此解答．

【解答】解：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產(chǎn)生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀；

A、廢液中一定不含有銀離子，錯誤； B、廢液中一定含有碳酸根離子，正確； C、廢液中不一定含有硫酸根離子，錯誤；

D、廢液中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸，錯誤； 故選B．

【點評】本題考查的是常見的離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的離子的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行．

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關(guān)甲的敘述正確的是（）A．甲的化學(xué)式為AlO2 B．甲的相對分子質(zhì)量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為2：3 D．甲中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為52.9% 【考點】化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．

【分析】A、根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學(xué)式為Al2O3；進行分析解答． B、根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位為“1”進行分析；

C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比進行分析； D、根據(jù)物質(zhì)某元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行分析．

【解答】解：A、地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學(xué)式為Al2O3，因此甲的化學(xué)式為Al2O3；故說法錯誤； B、相對分子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，不是g，故說法錯誤；

C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得甲中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為（27×2）：（16×3）=27：24；故說法錯誤； D、甲中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為：故選D．

【點評】本題考查學(xué)生對化合物中各元素質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法的理解與在解題中應(yīng)用的能力．

38．取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：6：1 D．其化學(xué)式為CH2O2

×100%=52.9%，故說法正確．

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量，若C、H兩種元素的質(zhì)量等于4.6g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于4.6g，則有機物中含有O元素，然后利用質(zhì)量來求原子個數(shù)之比來確定有機物的化學(xué)式． 【解答】解：

一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素． 是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行確定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的質(zhì)量為：8.8g×6.4g=2.4g；

5.4g水中含氧元素的質(zhì)量為：5.4g×

=4.8g，含氫元素的質(zhì)量為：5.4g﹣4.8g=0.6g；

=6.4g，含碳元素的質(zhì)量為：8.8g﹣則4.6g某純凈物中含氧的質(zhì)量為：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g； 則一定含碳、氫、氧三種元素； 此有機物中原子個數(shù)比為C：H：O=（故選：B、C．

【點評】本題較好的考查了學(xué)生的分析計算能力和對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運用，屬于很典型的習(xí)題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應(yīng)只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學(xué)式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；元素質(zhì)量比的計算；物質(zhì)組成的綜合計算． 【分析】先確定氫原子的個數(shù)是由NH3提供的，它的系數(shù)應(yīng)為8，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出該氮的氧化物中氮的個數(shù)與氧的個數(shù)比，即可推斷出其化學(xué)式．

【解答】解：由題意知，生成7個N2分子和12個H2O分子，故反應(yīng)物中H的個數(shù)應(yīng)為：12×2=24個，故反應(yīng)物NH3的系數(shù)為：24÷3=8；那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氮的某種氧化物中氮的個數(shù)為：2×7﹣8=6，氧的個數(shù)為：12，氮的個數(shù)與氧的個數(shù)比為：6：12=1：2，故可推斷該氮的氧化物的化學(xué)式為：NO2． 故選A．

：

：）=2：6：1；

【點評】本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行計算和推斷的能力．解題的關(guān)鍵是找準突破口，得出含未知數(shù)的化學(xué)方程式，即可正確解答．

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質(zhì)量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．

【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系判斷溶液質(zhì)量的變化．

【解答】解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，則Y＞X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解，則X＞Z，說明Y＞X＞Z，故A正確；

B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，只有當(dāng)X、Y的化合價相同時，由質(zhì)量守恒定律可知，Y的相對原子質(zhì)量大于X，所以，Y的相對原子質(zhì)量不一定大于X．故B錯誤； C、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據(jù)A判斷，Y＞X＞Z，符合不活動性順序．故C錯誤；

D、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據(jù)A判斷，Y＞X＞Z，符合活動性順序，根據(jù)B判斷，符合相對原子質(zhì)量關(guān)系，故D正確． 故選AD．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質(zhì)，填入相應(yīng)的空格中（寫化學(xué)式）．

可用來配制石硫合劑的是 Ca（OH）2 ；可用于作干燥劑的是 NaOH、H2SO4 ；我國著名化學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是 Na2CO3 ；將純堿與熟石灰相混合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 【考點】化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式．

【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

【解答】解：氫氧化鈣能與硫磺混合配制石硫合劑，其化學(xué)式為：Ca（OH）2．

氫氧化鈉固體、濃硫酸均具有吸水性，可用作某些氣體干燥劑，其化學(xué)式分別為：NaOH、H2SO4（濃）．

我國著名化學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是指純堿，即碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3；

純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式分別是Na2CO3、Ca（OH）2，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：Ca（OH）2；NaOH、H2SO4；Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）氯化鋇溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．

【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

【解答】解：要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． 故答案為：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產(chǎn)、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O ．

【考點】常見中毒途徑及預(yù)防方法；書寫化學(xué)方程式．

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的寫法進行書寫，大麻燃燒能生成二氧化碳和水． 【解答】解：大麻與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以本題答案為：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．

【點評】本題考查了有機物燃燒化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行．

44．經(jīng)測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應(yīng)完全反應(yīng)，所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量的 89 %． 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)樣品的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：設(shè)樣品的質(zhì)量為m，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是x，CaCO3CaO+CO2↑，100 44 m×25% x =x=0.11m，所得固體的質(zhì)量為：m﹣0.11m=0.89m，所得固體質(zhì)量是原樣品質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為：故填：89．

【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

×100%=89%，45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質(zhì)．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學(xué)式是 C5H10O5 ． 【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【分析】據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

×100%求出碳和氫的原子個數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等于該物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量的總和，求出氧原子的原子個數(shù)，從而寫出化學(xué)式． 【解答】解：一個分子中碳原子個數(shù)為：150×40%÷12=5 一個分子中氫原子個數(shù)為：150×6.7%÷1≈10 一個分子中氧原子個數(shù)為：（150﹣10×1﹣5×12）÷16=5 故核糖的化學(xué)式為：C5H10O5

【點評】以生產(chǎn)，生活的實際問題為背景考查所學(xué)知識，體現(xiàn)了科學(xué)貼近生產(chǎn)，貼近生活的特點．

46．（2分）現(xiàn)稱取質(zhì)量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質(zhì)量鹽酸恰好完全中和，將等質(zhì)量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈 紅 色．

【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷所顯示的顏色． 【解答】解：

NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O 40 36.5 56 36.5 觀察化學(xué)方程式可以看出，消耗相同的鹽酸需要氫氧化鉀的量多，當(dāng)使用相同量的氫氧化鈉、氫氧化鉀來與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅． 故答案為：紅

【點評】本題考查了中和反應(yīng)以及指示劑的性質(zhì)，解答時，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析，作出正確的判斷．

四、實驗題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質(zhì)．通過目測，初步認為可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是 Ba、OH ．肯定沒有的離子是 Fe、CO3、SO42﹣，可能含有的離子是 Na+、Cl﹣ ．

【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象；溶液的酸堿度測定．

【分析】本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時，物質(zhì)就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色．

【解答】解：污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba、OH，F(xiàn)e、CO3、SO4，Na、Cl． 【點評】本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進行．

五．計算題（結(jié)果保留一位小數(shù)48題4分，49題7分共計13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)？ 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【分析】高溫條件下，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算． 【解答】解：設(shè)一氧化碳質(zhì)量為x，CuO+COCu+CO2，氣體質(zhì)量增加

2+

﹣

3+

2﹣

2﹣

+

﹣

2+

﹣

3+

2﹣

3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g，=，x=7g，原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=77.8%，答：原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

【點評】差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．

49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量進行計算；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氯化鈉的質(zhì)量和樣品中氯化鈉的質(zhì)量，然后計算溶液是否飽和，再計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 36.5g×20%y x = x=10.6g y=11.7g z=4.4g（2）生成溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+17.2g﹣10.6g=18.3g 溶液質(zhì)量為：17.2g+19g+36.5g﹣4.4g=68.3g 所以水的質(zhì)量為：68.3g﹣18.3g=50g，20℃時氯化鈉的溶解度為36克，所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：故答案為：（1）4.4g；

×100%=26.5%． =

=

（2）26.5%．

【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．

第四篇：蘭州2010中考化學(xué)(A)卷

蘭州市2010年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試試卷

化學(xué)（A）

注意事項：

1.全卷共120分，考試時間100分鐘。

2.考生必須將報考學(xué)校、姓名、準考證號、考場、座位號等個人信息填（涂）寫在答題卡的相應(yīng)位置上。

3.考生務(wù)必將答案直接填（涂）寫在答題卡的相應(yīng)位置上。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16C—12N—14Na—23Ca— 40H—

1一、選擇題（本題25小題，1～12題，每小題1分，13～25題，每小題2分，共38分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

1.生活中常常會發(fā)生一些變化，下列變化屬于化學(xué)變化的是

A．樟腦球在衣柜中漸漸消失B．吃進的食物一段時間后被消化了

C．給電熨斗通電產(chǎn)生熱能D．在晾干的咸菜表面出現(xiàn)白色晶體

2.生活中常見的下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A．硬水B．粗鹽C．生鐵D．純堿

3.曉明發(fā)現(xiàn)自家的農(nóng)田出現(xiàn)土壤酸化板結(jié)現(xiàn)象，經(jīng)查閱資料得知：是因為該農(nóng)田長期施用 化肥——硫酸銨[(NH4)2SO4]的緣故。硫酸銨屬于

A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復(fù)合肥

4.2010年4月，我國西南地區(qū)遭遇歷史罕見的特大旱災(zāi)，造成數(shù)以萬計的人畜飲水困難。因此，我們要增強節(jié)約用水的意識。下列做法與節(jié)約用水無關(guān)的是

A．用淘米水澆花B．開發(fā)利用地下水

C．使用節(jié)水龍頭D．用噴灌、滴灌方法給農(nóng)作物澆水

5.下列學(xué)生實驗操作中正確的是

ABCD

6.水被稱為“生命之源”，雙氧水被稱為“綠色氧化劑”。下列關(guān)于它們的說法中正確的是

A．都含有氫氣B．都含有氫元素

C．都含有氫分子D．都含有2個氫原子

7．學(xué)習(xí)化學(xué)的目的并不在于要成為化學(xué)家，重要的是善于用化學(xué)知識去分析、解決生產(chǎn)生活中的問題。從化學(xué)的角度看，下列說法中正確的是

A．夜晚發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏立即開燈檢查

B．人們每天的飲食中都應(yīng)有蔬菜、水果，其目的是補充蛋白質(zhì)

C．撲滅電器、圖書檔案等火災(zāi)最適宜的滅火器是液態(tài)二氧化碳滅火器

D．炒菜時油鍋著火，可立即加水滅火

化學(xué)（A）第 1 頁（共 6 頁）

8．“轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念，推行低碳生活”的主題旨在倡導(dǎo)節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室 氣體二氧化碳的排放。下列措施①少用煤作燃料；②減少使用私家車次數(shù)、多乘公交車 或騎自行車；③廢舊電池回收再利用；④開發(fā)新能源如太陽能；⑤焚燒廢舊塑料可解決 “白色污染”中符合該主題的有效措施是

A．①②④B．①②③⑤C．①③④D．①②③④

9.翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成分是硬玉，其化學(xué)式為NaAl(SiO3)2。其中Si的化合價是

A．+1B．+2C．+3D．+

410.下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是

AB

11.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是

A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH

12.含硫的煤不完全燃燒時，排放出污染環(huán)境的氣體是

A．只有COB．只有SO2C．CO和CO

213.實驗過程中要注意安全，下列實驗操作中安全的是

A．將鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味

B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛水的量筒內(nèi)

C．點燃一氧化碳前先檢驗其純度

D．為了節(jié)約火柴，可用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈

14.欲鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、甲烷4種氣體，現(xiàn)有一盒火柴，還需要用到下列實驗用品中的A．裝有蒸餾水的燒杯B．裝有無色酚酞的燒杯

C．冷而干燥的燒杯D．內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯

15.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花使用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花的盛開。S-誘抗素的分子式為C15H20O4，下列關(guān)于S-誘抗素的敘述中不正確的是

A．S-誘抗素由三種元素組成B．S-誘抗素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C．S-誘抗素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為45︰5︰16

D．S-誘抗素屬于有機化合物

16.摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可

連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：

2CH3OH + 3X + 4NaOH==2Na2CO3 + 6H2O

其中X的化學(xué)式為

A．O2B．COC．CO2D．H

2化學(xué)（A）第 2 頁（共 6 頁）D．SO2和CO

17.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中正確的是

A.紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，并產(chǎn)生大量的白霧

B.細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成紅色固體

C.打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，一會兒瓶口會產(chǎn)生白煙

D.某同學(xué)在做一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中，觀察到試管中紅棕色粉末逐漸變黑

18.下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)準確的是

①②③④

A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋

B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2

C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

D．圖④向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量

19.有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），張華同學(xué)查資料得知苯

甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

20.實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分數(shù)

為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？

A．100mL54.35mLB．100mL55.5mL

C．250mL54.35mLD．250mL55.5mL

21.為達到預(yù)期的目的，下列操作中不正確的是

A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCO3、CaCl2的混合物

B.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣

C．生活中為了降低水的硬度往往采用加熱煮沸的方法

D.某同學(xué)將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH

22.甲、乙兩化工廠分布如圖所示。箭頭代表水流方向。如果在a處取得水樣經(jīng)檢測只有

少量OH、SO42。在c處取得水樣經(jīng)檢測pH=

7、且只含有少量NaCl。則b處水中含--

有的物質(zhì)應(yīng)是下列那一組？

A．MgSO4、NaCl

B．H2SO4、Ba(NO3)

2C．BaCl2、HCl

D．H2SO4、MgCl

2化學(xué)（A）第 3 頁（共 6 頁）

23.下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是

① CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→Cu

A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

24.25.質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列說法正確的是

A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B.若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

二、填空題（共30分）

26.（4分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國際通用的化學(xué)語言。請你用化學(xué)用語填空。

（1）氬氣

（2）某氣體在空氣中占78％(體積百分含量)，保持它的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

（3）地殼中含量最多的金屬元素形成的離子。（4）標出氧化鐵中鐵元素的化合價。

27.（4分）請你試著寫出兩種帶有數(shù)字“2”的粒子符號并指出其含義：（1）；（2）。

28.（4分）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)。請將其化學(xué)式填入空格中。

（1）可用于改良酸性土壤的堿:

（2）無色、無味的劇毒氣體:

（3）焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一:

（4）能使紫色石蕊試液變紅的化合物:（任填一個）

29.（5分）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)

生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。

（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的化學(xué)式。

（2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出該反應(yīng)的基本類型：反應(yīng)。

30.（8分）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟等物質(zhì)相互作用的結(jié)果。試舉兩種減緩鋼鐵銹蝕的方法：①、②；工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗制品，原因是（用化學(xué)方程表示）：。而放置在空氣中的鋁制品卻不易被腐蝕。請你分析原因（用化學(xué)方程式表示）：。

化學(xué)（A）第 4 頁（共 6 頁）

31.（5分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知A為一種氯化物，B為一種鈉鹽，C

為一種堿，D為一種常見的氣體。它們之間有如下關(guān)系：

① A和B的溶液混和無明顯現(xiàn)象；

② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；

③ A和C的溶液混和有藍色沉淀生成；

④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，該沉淀溶于稀硝酸。

根據(jù)上述信息，推斷：

（1）寫出B、D、F的化學(xué)式：B；D；F。

（2）A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

三、簡答題（共15分）

32.33.（7分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼

標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學(xué)們設(shè)計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。

（2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是。

（3）小明同學(xué)提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：。原因是（用化學(xué)方程式表示）：。

34．（4分）右圖是某實驗小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示

回答問題:

（1）t1℃時，a物質(zhì)的溶解度b 物質(zhì)的溶解度

（填“>”、“<”或“=”）。

（2）將t2℃時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別

冷卻到t1℃，析出晶體最多的是物質(zhì)。

（3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀

態(tài)。圖中Ａ、Ｂ兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是。

化學(xué)（A）第 5 頁（共 6 頁）

四、實驗題（共25分）

35.（8分）請你根據(jù)以下實驗要求從中選出所需合適儀器的編號，并寫在橫線上。

abcdefgh

（1）鎂條燃燒時，夾持鎂條用。

（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液用。

（3）粗鹽提純時蒸發(fā)濾液所用到的儀器是

（4）在⑵、⑶兩組實驗操作中都缺少的一種儀器是（填名稱）

36.（17分）某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實驗。

設(shè)計了如下方案進行實驗：

ABCDE

（1（2）描述A中發(fā)生的現(xiàn)象：。

（3）根據(jù)我們所學(xué)的知識，你認為A裝置和

說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？；寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）該同學(xué)想要收集一瓶純凈的該氣體，進一步驗證它的性質(zhì)。連接上述裝置的順序

是：（填寫各接口字母）。其中，C裝置的作用是：；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（5）寫出用A并說出它的一個重要用途。

五、計算題（共12分）

37.（5分）蘭州某大型洗衣店的廢水經(jīng)沉淀后直接排放到黃河中，在入河口水中藻類等浮

游生物大量繁殖，水呈綠色。

（1）造成這種現(xiàn)象的原因可能是洗衣店排放的廢水中含較多的元素。

（2）資料顯示河水中的藻類的化學(xué)式為CxHyO110N16P。計算藻類中氮、氧元素的質(zhì)量比

為。

（3）已知該藻類相對分子質(zhì)量為3550，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為35.8%。計算其中x的近

似值等于多少？。（請寫出計算過程）

38.（7分）實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉。現(xiàn)

需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當(dāng)用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01％）

化學(xué)（A）第 6 頁（共 6 頁）

第五篇：中考化學(xué)卷評卷小結(jié)

中考化學(xué)卷評卷小結(jié)

一、試題分析：

該題屬于試題中難度最大的開放性的實驗探究題。該題主要考查學(xué)生對于氫氧化鈉溶液與酸堿指示劑酚酞的相互作用以及科學(xué)探究能力。

第（1）題的參考答案是即使氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，生成的碳酸鈉呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色。

第（2）題參考答案的實驗設(shè)計：向濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液?？赡艿默F(xiàn)象和結(jié)論：如果兩種溶液都變紅且不褪色，則與氫氧化鈉溶液濃度的大小無關(guān)；如果某一種溶液變紅且不褪色，另一種溶液變紅后褪色，則與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。

二、得分情況

該題滿分6分，考生平均分為1.40分，難度系數(shù)為0.23，滿分人數(shù)5439人，占考試人數(shù)的5.22%，零分人數(shù)66266人，占考試人數(shù)的63.5%。

三、學(xué)生答題情況：

第（1）題學(xué)生由于基礎(chǔ)不牢，不懂得堿性溶液與二氧化碳以及酚酞的相互作用及其發(fā)生的現(xiàn)象。有的學(xué)生認為氫氧化鈉溶液不能與二氧化碳反應(yīng)；反應(yīng)生成的是碳酸鈣；反應(yīng)生成的碳酸鈉不能使酚酞溶液變紅色，而是不變色或是變藍色；不與酚酞溶液作用；酚酞溶液被氫氧化鈉溶液吸收了；酚酞使氫氧化鈉溶液變紅了；氫氧化鈉溶液與空氣發(fā)生了反應(yīng)等等

第（2）題針對“酚酞與氫氧化鈉溶液作用變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)”的猜想，應(yīng)用兩種濃度不同的氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液進行對比，從發(fā)生的現(xiàn)象得出合理的結(jié)論。這一探究實驗的設(shè)計并不難，但學(xué)生答題的情況五花八門，并不使人樂觀。

１、實驗設(shè)計不合理：用水和氫氧化鈉溶液作對比；分別在氫氧化鈉溶液中滴入5%和10%的酚酞溶液；在氫氧化鈉溶液中繼續(xù)滴入酚酞溶液；在酚酞溶液繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液；配制80%的氫氧化鈉溶液來做實驗；向兩杯不等量的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液；向兩杯等量的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液等等。

２、對實驗的現(xiàn)象表述不準確，不清楚，語言邏輯混亂：用濃度深濃度淺、濃度多濃度少、濃度強濃度弱、過量適量、多量少量來表示溶液的濃度大和濃度小。氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)無變化，不清楚是指酚酞溶液不變紅色，還是變紅色后不褪色。

３、依據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理：如果某一杯溶液變紅色后不消失，另一杯溶液變紅色后消失，說明酚酞變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度無關(guān)；或兩杯溶液變紅色后消失，說明酚酞變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)。

四、對今后教學(xué)的建議：

１、夯實基礎(chǔ)。中考考查的內(nèi)容都源于學(xué)生所學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識和基本理論。不僅是試卷上70%的容易題，也是更高層次學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)?；A(chǔ)不牢，要進行科學(xué)探究活動那是無源之水。

２、要加強實驗教學(xué)。這也是老生常談了?；瘜W(xué)教學(xué)中化學(xué)實驗的重要性不言而喻，特別是能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。學(xué)生學(xué)習(xí)和運用化學(xué)實驗技能和科學(xué)探究方法離不開實驗活動?；瘜W(xué)課程標準還要求學(xué)生必做八個基礎(chǔ)實驗。我們在化學(xué)教學(xué)中，要重視實驗教學(xué)，要認真做好演示實驗，積極組織好學(xué)生實驗，盡量想辦法讓學(xué)生多動手做實驗，通過化學(xué)實驗，可以培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維、想象和實際操作能力，應(yīng)用科學(xué)知識解決問題的能力和創(chuàng)造能力等。化學(xué)實驗?zāi)転閷W(xué)生獲得終身學(xué)習(xí)能力，創(chuàng)造能力以及生存與發(fā)展的能力打下了基礎(chǔ)。我們不能嫌麻煩和費時費力而少做或不做實驗，只是講實驗。否則，學(xué)生感性認識不夠深刻，只憑想象，遇到問題沒有一定的思路和解決的方法。

3、許多學(xué)生平時不注意也不善于觀察實驗的現(xiàn)象，對于實驗現(xiàn)象的描述模糊不清，顛三倒四。因此，我們在實驗教學(xué)中，要引導(dǎo)學(xué)生用科學(xué)、準確、簡練的化學(xué)語言描述實驗操作的方法、實驗的現(xiàn)象，并依據(jù)實驗現(xiàn)象得出合理的結(jié)論。力求書寫規(guī)范，確保不因此丟分。

中考評卷填空題小結(jié)

15.從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）：①生石灰 ②小蘇打 ③氧氣 ④聚乙烯。

（1）可用于制作糕點的是 ；（2）可用于金屬切割的是 ；

（3）可用作塑料薄膜的是 ；（4）可用于干燥食品的是。

答案為：②③④①。

該題的考察依據(jù)是《化學(xué)課程標準》p22中的5.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。7.列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

所以15題考察的目標為“身邊的物質(zhì)”的性質(zhì)以及用途，所選擇的物質(zhì)都是生活中常見的物質(zhì)以及用法。今年該題的難度有所下降，不再要求學(xué)生書寫物質(zhì)的化學(xué)式，只要求學(xué)生能在了解物質(zhì)的用途的基礎(chǔ)上，判斷并寫出序號。

學(xué)生的答題情況出現(xiàn)了下列幾項：

①序號書寫不清楚，造成評卷的難度。例如：②和③的書寫，經(jīng)常受到小圓圈的干擾，建議老師們在今后的教學(xué)中跟學(xué)生強調(diào)書寫時，小圓圈可以圈大點。②不按照要求填空。題目要求填寫序號，有個別學(xué)生書寫名稱卻還抄錯。希望在教學(xué)中強調(diào)學(xué)生先審題后按照要求作答，否則在回答簡答題和論述類的題目時候，往往會答非所問，在那里浪費感情。

16.右圖是一瓶剛開啟的“XX牌”碳酸飲料的示意圖。請回答：

（1）該飲料屬于（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）開啟時，大量的氣泡從罐內(nèi)冒出，說明隨著壓強的減小，氣體的 減小。

16.右圖是一瓶剛開啟的“XX牌”碳酸飲料的示意圖。請回答：

（1）該飲料屬于（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）開啟時，大量的氣泡從罐內(nèi)冒出，說明隨著壓強的減小，氣體的 減小。

答案是：混合物、溶解度。

該題的考察依據(jù)是《化學(xué)課程標準》中的p23 2.區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機物和無機物。

p20 5.了解飽和溶液和溶解度的含義（包含影響溶解度的各種因素）。

16題考察了物質(zhì)的分類以及影響氣體溶解度的因素。載體是學(xué)生生活中常喝的碳酸飲料。學(xué)生的答題情況仍然和往年一樣，出錯在錯別字上，要不就是只是寫了“混合”、“溶解”兩個字。還有一個原因可能是學(xué)生還不是很了解溶解度的含義，所以老師們在平時的教學(xué)中要依據(jù)課程標準去教書。

17.在我省文昌建成的航天基地發(fā)射衛(wèi)星的火箭將使用液氫作為燃料。請回答：

（1）氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 ；

（2）使用氫能的一個優(yōu)點 ；

（3）為了研究氫氣的爆炸極限，需要收集不同純度的氫氣。如何收集一瓶純度為80%的氫氣［V(H2)∶V(空氣)= 8∶2］。

點燃

答案：17.(1)2H2+O2==2H2O

（2）熱值高（污染少、資源豐富）

（3）集氣瓶中盛80%（其容積）的水，蓋上玻片，倒置放入水槽中。移去玻片，用排水集氣法收集氫氣至滿，在水下蓋上玻片，從水中取出倒置放在桌面上。

該題的考察依據(jù)是《化學(xué)課程標準》p28中的1.1.認識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。

活動與探究建議：①③④

17題的平均分:1.82；難度系數(shù)：0.30。

17題針對我省文昌建成的航天基地發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料鋪開思路：從物質(zhì)的變化書寫化學(xué)方程式，讓學(xué)生知道氫氣的化學(xué)性質(zhì)之一是可燃性。那么作為燃料的氫氣與三大化石燃料相比，其優(yōu)點都有哪些呢？（通過對比，從而了解氫氣是最理想最清潔的燃料。）可燃性的氣體都可能發(fā)生爆炸，那么如何收集不同純度的氫氣？第③小題就提出了如何收集一瓶純度為80%的氫氣[VH2∶V（空氣）8∶2]，答對的學(xué)生有3.13%，比例雖少，但是答題的精彩之處還是有的。

精彩之處：

①語言描述簡明扼要型：

用排水法，集氣瓶內(nèi)先裝80%（4/

5、8/10）的水，再收集氫氣，水排完即可得到80%的氫氣。

②儀器創(chuàng)新型：

除了使用集氣瓶，還有使用多功能瓶的；注射器法；試管法等。

③還有畫圖法的。

學(xué)生的想法和做法五花八門，可以用一個字來形容“敢”，體現(xiàn)了90、00后的孩子們的一個特點：敢于思考、敢于創(chuàng)新、敢于走別人沒有走過的路。

18.乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，在生產(chǎn)、生活及實驗中用途廣泛。請回答：

（1）乙醇屬于（填序號）；

①氧化物 ②堿 ③有機物

（2）將少量碘加入酒精中，充分攪拌至碘溶解，酒精在這里可稱作（填序號）；

①溶液 ②溶劑 ③溶質(zhì)

（3）己知乙醇不完全燃燒時，產(chǎn)物為二氧化碳、水和一氧化碳。現(xiàn)有46g乙醇不完全燃燒，經(jīng)測定生成二氧化碳70.4g。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

該題的考察依據(jù)是《化學(xué)課程標準》中的p28 1.認識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。

活動與探究建議：①③④

p19 4.知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

p27 1.認識質(zhì)量守恒定律,能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系。

活動與探究建議：①②

18題考察乙醇的分類以及溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷。給出的溶液是“碘酒”，常見的物質(zhì)。第（3）小題考察學(xué)生能從元素守恒觀計算出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)之比，從而書寫出化學(xué)方程式。同時滲透進了書寫化學(xué)方程式必須遵循的兩大原則：

一、以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆想，捏造事實上不存在的反應(yīng)。例如：46g乙醇不完全燃燒生成70.4g的二氧化碳，這就是質(zhì)量事實。

二、遵守質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前后的元素守恒，原子守恒。學(xué)生在回答的時候，往往只是考慮了反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式的書寫，然后自行配平，就違背了守恒觀和客觀事實。第（3）小題的得分率為0.59%。說明我們在平時的教學(xué)中，要不斷的給學(xué)生滲透遵循客觀事實和守恒觀的思想。但是也不可以忽略其他觀的教學(xué)，比如“轉(zhuǎn)化觀”“微粒觀”等。針對該小題，我們建議老師們在今后的教學(xué)中多灌輸質(zhì)量守恒觀的思想，使初、高中的教學(xué)不至于出現(xiàn)嚴重的脫節(jié)，讓計算題有效的連接起來。

中考評卷小結(jié)

一、試題及參考答案

21、某老師在《燃燒的條件》教學(xué)中，改進了教材中的實驗，如右圖所示，在銅片上罩了儀器a。請回答：

（1）儀器a的名稱是___________；

（2）罩上儀器a的作用是_________；

（3）對照①和②，能夠獲得可燃物

燃燒需要的條件之一是_______；

（4）課后，小明查閱《化學(xué)實驗手冊》

獲知：切割白磷時，應(yīng)在水下進行。

其原因是________。

參考答案：

（1）燒杯（2）防止p2O5逸出污染空氣

（3）與氧氣接觸（4）防止切割時白磷自燃

二、得分情況

該題考查《化學(xué)課程標準》中的科學(xué)探究部分完成基礎(chǔ)的學(xué)生實驗中《燃燒的條件》；其中第（1）、（3）題屬于容易題，第（2）、（4）題屬于中等題，是開放性的題目，但開放程度不大。本題共8分，平均分3.07分，滿分人數(shù)（8分）4322人（占4.15%），0分人數(shù)29700人（占28.5%）。

三、評卷過程中學(xué)生答題情況

第（1）題可以說是送分題目，但很多學(xué)生丟分較嚴重，主要丟分在錯別字，如將儀器名稱寫成燒懷、燒壞、燒環(huán)、燒桿、燃杯等等，學(xué)生剛開始接觸化學(xué)課，就學(xué)習(xí)幾種儀器的名稱，但經(jīng)過一年后的考試，不少學(xué)生就答不出最簡單的幾種儀器的名稱，是多么令人心痛的事情，除放棄學(xué)習(xí)的學(xué)生外，面對不少的學(xué)困生，我們老師在平時的教學(xué)過程中是否關(guān)注到了，這不得不讓我們反思。

第（2）題屬于中等題，題目難度不大，但學(xué)生的回答也是五花八門，而且有的學(xué)生文字表達能力差，通俗的話，生活中的常用語較多，如防止其它氣體（物質(zhì)）跑出來、飛出來、濺出來、弄臟空氣等，但在諸多的答案中也有創(chuàng)意的，如隔離空氣等，說明學(xué)生的思維、想象較豐富。

第（3）題也可說是送分的題目，但得分情況也不容樂觀，不少學(xué)生審題不準，同時回答了可燃物燃燒需同時具備的兩個條件：（1）與氧氣（或空氣）接觸；（2）溫度達到可燃物質(zhì)的著火點。真是可惜。

第（4）題屬于開放程度不大的題目，但學(xué)生沒能抓住與空氣隔絕這一要點去做答，表述不清。例空氣中的溫度高；白磷在水中不能燃燒；防止灼傷手或手摸白磷會燒傷手；用化學(xué)方程式表示等，亂蒙現(xiàn)象嚴重，學(xué)生的文字表達能力有待提高。

四、教學(xué)建議

1、教學(xué)要以化學(xué)課程標準為依據(jù)，注重基礎(chǔ)知識的教學(xué)，密切聯(lián)系生活實際。

2、重視實驗教學(xué)，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)以實驗為主的科學(xué)探究活動，有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，而有的老師因種種原因，不重視實驗教學(xué)，少做或不做實驗，課堂上只是講實驗，或者板書實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論，學(xué)生沒有這方面的感性認識，在考試的時候就不知從何想起，造成學(xué)生在回答有關(guān)實驗的問題時答案五花八門，詞不達意，以致于丟分嚴重。因此，建議老師在平時課堂教學(xué)過程中，要認真做好演示實驗，并且要積極組織學(xué)生多做實驗，通過化學(xué)實驗?zāi)軌驗閷W(xué)生獲得終身學(xué)習(xí)能力，創(chuàng)造能力以及生存與發(fā)展的能力打下基礎(chǔ)。