第一篇：第二輪復(fù)習(xí)教案有機(jī)化合物燃燒問題1

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有機(jī)化合物燃燒問題

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握有機(jī)物燃燒耗氧量、生成二氧化碳和水的量的有關(guān)規(guī)律及計算方法。掌握根據(jù)燃燒產(chǎn)物的量判斷有機(jī)物的組成。

能力培養(yǎng)：通過習(xí)題的解題思路及方法的討論，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，歸納小結(jié)有關(guān)規(guī)律及技巧的能力。

科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行從個別到一般的辯證唯物主義觀點教育。

科學(xué)品質(zhì)：通過燃燒過程各種量規(guī)律的探索，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索及嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

重點、難點

有機(jī)物燃燒各種量之間有關(guān)規(guī)律的探索。

例1 等物質(zhì)的量下列烴完全燃燒時耗氧氣的量最多的是_______，生成水最少的是__________。

A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6 歸納小結(jié)：

根據(jù)燃燒通式求解：答案為D、C。

小結(jié)規(guī)律：等物質(zhì)的量烴完全燃燒時耗氧量取決于x與y的值，生

例2 等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是

（）

A．甲烷

B．乙醛 C．乙二醇

D．乙醇 方法1 利用燃燒通式

①先寫出化學(xué)式A．CH4，B．C2H4O，C．C2H6O2，D．C2H6

解，答案為D。

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方法2．先做轉(zhuǎn)換

（B）C2H4O→C2H2（H2O）（C）C2H6O2→C2H2（H2O）2（D）C2H6O→C2H4（H2O）

只需比較A為CH4，B、C相同為C2H2，D轉(zhuǎn)化為C2H4，耗氧

【練習(xí)】

1．下列各組有機(jī)物，不管它們以何種比例混合，只要物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗氧氣為一定值的是

（）

A．C4H6

C3H8 B．C5H10

C6H6 C．C2H6O

C2H4O2 D．C3H6

C3H8O 2．某烴或某烴含氧衍生物只要含有的碳原子數(shù)相同，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量分別充分燃燒時，所消耗氧氣的量相等，則烴是___________，烴的衍生物是_________。

1．審題，應(yīng)用規(guī)律求解。答案為B、D。

2．思考。

討論：同碳數(shù)的烯與飽和一元醇；同碳數(shù)的炔與飽和一元醛 如C2H4

C2H6OC2H2

C2H4O 歸納小結(jié)：應(yīng)符合烴的含氧衍生物與烴差n個水分子。還要看該種衍生物是否存在。

例1 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時消耗氧氣的量最多的是（）A．CH4

B．C2H4 C．C2H6

D．C6H6 方法1：常規(guī)法根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式求解。答案為A。

小結(jié)規(guī)律：將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時y/x值越大，耗氧量越高，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

方法2：

根據(jù)上述規(guī)律解題。答案為A 小結(jié)規(guī)律：等質(zhì)量具有相同最簡式的有機(jī)物完全燃燒時其耗氧量相等。燃燒產(chǎn)物相同，比例亦相同。

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成CO2與H2O的量均相同。

（3）CH2 各種烯烴

【評價】方法1費時費力?！局v述】C+O2→CO2 12g

1mol 12H+3O2→6H2O 12g

3mol 可見同質(zhì)量的碳元素、氫元素分別完全燃燒，氫元素耗氧是碳元素的3倍，質(zhì)量相同的各類烴完全燃燒時，含氫量越高耗氧量越多。

例1 A、B是分子量不相等的兩種有機(jī)物，無論以何種比例混合只要總質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生H2O的質(zhì)量也不變。試寫出兩組符合上述情況的有機(jī)物的分子式_____。并回答應(yīng)滿足的條件是____。

分析題意：只要混合物質(zhì)量不變完全燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，應(yīng)滿足的條件是氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。符合情況的兩組為：

1．C2H2和C6H6；2．CH2O和C2H4O2。

例2 有機(jī)物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的三種或兩種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，那么A、B組成必須滿足的條件是____。若A是甲烷則符合上述條件的化合物B中分子量最小的是_____。（寫出分子式）

在教師指導(dǎo)下，應(yīng)用有關(guān)規(guī)律解題。分析：A、B應(yīng)為CxHy或CxHOz。只要混合物物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣和生成水的物質(zhì)的量也不變，則兩種有機(jī)物分子中含氫原子個數(shù)相等。若A為CH4，則B一定為CH4（CO2）n。其中分子量最小的B一定為CH4（CO2），即C2H4O2。

答案為：A、B的分子中氫原子數(shù)相同，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子。

三、氣態(tài)烴與氧氣混合充分燃燒，恢復(fù)原狀態(tài)（100℃以上）反應(yīng)前后氣體體積的變化。

分別寫出CH4、C2H4、C2H2、C2H6完全燃燒的化學(xué)方程式。如果溫度高于100℃，分析燃燒反應(yīng)前后氣體體積的變化情況。

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析： CH4+2O2→CO2+2H2O C2H4+3O2→2CO2+2H2O

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C2H2+2.5O2→2CO2+H2O C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O 通過分析找出一般規(guī)律。設(shè)烴CxHy為1mol y=4，總體積不變，△V=0 y＜4，總體積減小，△V=1-y/4 y＞4，總體積增大，△V=y/4-1 【評價】評價學(xué)生的分析，指出如果溫度低于100℃生成液態(tài)水，則不符合此規(guī)律，具體情況可通過化學(xué)方程式分析。

【練習(xí)】

1．120℃時，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中，所含碳原子數(shù)不可能的是

（）

A．1 B．2

C．3

D．4 應(yīng)用有關(guān)規(guī)律解題：

因為反應(yīng)前后氣體體積不變，所以氫原子數(shù)應(yīng)為4。氫原子數(shù)為4時碳原子數(shù)可以為1．CH4，2．C2H4，3．C3H4，不能為4，答案為D。

【評價】對學(xué)生解題思路進(jìn)行評價。

2．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合在105℃時1L該混合物與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列混合烴中不符合此條件的是

（）

A．CH4、C2H4

B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4

D．C2H2、C3H6 應(yīng)用規(guī)律解題。答案為B 部分同學(xué)答案為B、D 【組織討論】分析正確答案及其原因。

【過渡】除以上烴及烴的衍生物充分燃燒，判斷消耗氧氣的量，生成CO2及H2O的量的問題外，還有一些其它方面的計算，下面就這些內(nèi)容小結(jié)其解題常用的技巧及方法。

因為題目限定氣態(tài)烴以任意比例混合，而C2H2、C3H6只有在1∶1混合時氫原子數(shù)才可能為4，故不符合條件。所以答案應(yīng)是B。

思考：還經(jīng)常遇到哪些有機(jī)物燃燒計算的問題？

四、幾種有機(jī)物燃燒計算題的解題方法及技巧

例1 10mL某種氣態(tài)烴在50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體（氣體體積均在同溫、同壓下測得），該氣態(tài)烴可能是什么烴？

分析題意，討論解法。解：

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10mL氣態(tài)烴在50mLO2中充分燃燒，O2應(yīng)為足量或過量，得到35mL混合氣體應(yīng)為CO2和O2。

解：設(shè)氣態(tài)烴為CxHy

y=6 討論：y=6時的氣態(tài)烴有 C2H6 C3H6 C4H6 分析：1mol C3H6完全燃燒消耗O2（4+6/4）=5.5mol，不合題意，舍去。例2 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，混合氣體中

（）

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯 C．一定沒有乙烷

D．一定有乙炔 解：設(shè)氣態(tài)烴為CxHy。

1mol

x mol

9yg 0.1mol

0.16 mol 3.6 g 解得 X=1.6 y=4即平均化學(xué)式為C1.6H4因為只有甲烷碳原子數(shù)小于1.6，故一定有甲烷，乙烷氫原子數(shù)大于4，故一定沒有乙烷。

答案為 A、C。

1．常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。

（1）將該混合氣體充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2，試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比。

解析：

設(shè)平均分子式為CxHy（用平均值分析法）

根據(jù)題意X=2.5，平均分子式為C2.5Hy。

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VA∶VB可用十字交叉法迅速求解。（2）120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時，體積增大6.25％，試通過計算確定混合氣中各成分的分子式。

（2）由C2.5Hy燃燒反應(yīng)方程式求出y值。

解得y=6.5，平均分子式為C2.5H6.5，討論只有④組符合題意。2．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是

（）

A．CH4和C3H8

B．CH4和C3H4 C．C2H2和C3H4

D．C2H2和C2H6 ①平均分子式法 ②差量法 ③十字交叉法 ④討論法等

即該烴平均分子組成為C2H4。

討論：A中含H＞4，C中含C＞2，而B、D符合題意。

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一、選擇題

1．物質(zhì)的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量依次為x、y、zmol，則x、y、Z的關(guān)系為（）

A．x＞y＞z

B．y＞z＞x C．z＞y＞x

D．y＞x＞z 2．X是一種烴，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃燒時，得到27g水和67.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），X是

（）

A．環(huán)己烷

B．苯 C．1，3-丁二烯

D．甲苯

3．某有機(jī)物CnHxOy完全燃燒時消耗O2物質(zhì)的量是有機(jī)物的n倍，生成CO2和H2O物質(zhì)的量相等，該有機(jī)物化學(xué)式中，x、y和n的量的關(guān)系可以是

（）

A．2n=x=2y

B．n=2x=y C．2y=x=n

D．x=2n=y 4．分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機(jī)物，所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同的有

（）

A．乙烯，丁二烯

B．乙醇，乙醚

C．苯，苯酚

D．醋酸，葡萄糖

5．有乙醛蒸氣與乙炔的混合氣體aL。當(dāng)其完全燃燒時，消耗相同狀況下的氧氣的體積為

（）

A．2aL

B．2.5aL B．C．3aL

D．無法計算

6．一定量乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和水的總的質(zhì)量為27.6g。若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是

（）

A．1.4g

B．2.2g C．4.4g

D．2.2g和4.4g之間 7．某氣態(tài)烷烴和炔烴的混合物1L，完全燃燒后生成CO21.4L和水蒸氣1.6L（體積均在相同狀況下測定），該混合物為

（）

A．乙烷，乙炔 B．甲烷，乙炔 C．甲烷，丙炔 D．乙烷，丙炔

8．有兩種有機(jī)物組成的混合物，在一定的溫度和壓強(qiáng)下完全汽化為氣體。在相同溫度和壓強(qiáng)下，只要混合氣體體積一定，那么無論混合物以何種比例混合，它在完全燃燒時所消耗的氧氣體積也是一定的。符合這種情況的可能是

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A．C2H6O和C2H4O2 B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3 D．C3H6O和C3H8O2 9．在壓強(qiáng)為1.01×105Pa和150℃時，將1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并點燃，完全反應(yīng)后，氧氣有剩余，當(dāng)混合后的反應(yīng)氣恢復(fù)到原壓強(qiáng)和溫度時，其體積為

（）

A．10L

B．15L C．20L

D．25L 10．下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都為恒量的是

（）

A．C2H2、C2H6

B．C2H4、C3H8 C．C2H4、C3H6

D、C3H6、C3H8 11．將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得沉淀20g，濾液質(zhì)量比石灰水減少5.8g，則該有機(jī)物可能是

（）

A．乙烯

B．乙二醇 C．乙醇

D．甲酸甲酯

12．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴混合物與足量O2混合點燃后恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2amL，則三種烴可能是

（）

A．CH4，C2H4，C3H4 B．C2H6，C3H6，C4H6 C．CH4，C2H6，C3H6 D．C2H4，C2H2，CH4

二、非選擇題

13．有機(jī)物在氧氣中燃燒，其中的碳?xì)湓訑?shù)與消耗氧的量有一定關(guān)系，（1）等質(zhì)量的醛（CnH2nO）和羧酸（CmH2mO2）分別充分燃燒時n與m為何關(guān)系時消耗氧的量相同________（寫出n與m的數(shù)學(xué)關(guān)系）。

（2）等物質(zhì)量的同碳數(shù)的烯烴與飽和一元醇分別充分燃燒時，消耗氧氣的量相同。等物質(zhì)的量的同氫原子數(shù)的_____烴（填烷、烯、炔或苯的同系物）與飽和一元_______（填醇、醛或羧酸或酯）分別燃燒時，消耗氧氣的量相同。

14．燃燒1體積某烴的蒸氣生成的CO2比H2O（氣）少1體積（相同狀況），0.1mol該烴充分燃燒，其產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重39g，該烴的分子式是______。

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答

案

一、選擇題

1．A 2．B 3．A 4．C、D 5．B 6．A提示：生成水10.8g 18g/mol=0.6mol，3H2O～C2H6O，有乙醇0.2mol，含碳0.4mol，設(shè)生成CO、CO2物質(zhì)的量分別為x、y，7．B 8．D 9．D 10．C 11．B、C 提示：設(shè)生成10g沉淀需CO2物質(zhì)的量為x，溶液質(zhì)量減少為y Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 溶液質(zhì)量減少 1mol 100g

（100-44）g x

10g

y x=0.1mol y=5.6g 反應(yīng)產(chǎn)生H2O的質(zhì)量為：5.6g-2.9g=2.7g

12．A

二、非選擇題

13．（1）2n（2）烷，羧酸或酯 14．C6H14 提示：根據(jù)題意：1體積烴的蒸氣燃燒生成的CO2比蒸氣少1體積。該烴一定為烷烴，可根據(jù)烷烴燃燒通式求出n值。

第二篇：什么是有機(jī)化合物教案

八

（一）什么是有機(jī)化合物

學(xué)習(xí)內(nèi)容：什么是有機(jī)化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)：

⒈ 能從組成上區(qū)分無機(jī)物和有機(jī)物，并列舉事例加以說明； ⒉ 了解有機(jī)高分子化合物的組成特點； ⒊ 能用實驗方法從組成上辨別有機(jī)物；

⒋ 知道淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機(jī)物。學(xué)習(xí)方法：實驗探究、交流討論 教學(xué)方法：指導(dǎo)探究、主持討論 學(xué)習(xí)課時：一課時

教學(xué)時間：2009-3-18

星期三 教學(xué)設(shè)計：

一、學(xué)生給合下列問題預(yù)習(xí)、討論：

⒈ 什么叫有機(jī)物、無機(jī)物？舉例說明。CO、CO2、H2CO3、CaCO3等是有機(jī)物嗎？為什么？

⒉ 什么是有機(jī)高分子化合物？舉例說明。⒊ 我們可用什么樣的實驗方法來辨別有機(jī)物？ ⒋ 哪些食物中富含淀粉、蛋白質(zhì)、油脂、維生素？

二、教師結(jié)合實驗演示，引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納：

⒈ 人們把含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。如CH4、C2H5OH。把不含碳的化合物叫無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物。如CuO、H2O等。

CO、CO2以及含CO32-、HCO3-的化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)物相似，所以人們一向把它們歸為無機(jī)物。

⒉ 相對分子質(zhì)量大的，達(dá)幾萬至幾十萬，甚至幾百萬或更大的有機(jī)物常稱為有機(jī)高分子化合物。簡稱有機(jī)高分子。如淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素等是有機(jī)高分子。葡萄糖、油脂、維生素等是小分子有機(jī)物。

⒊ 簡單方法是：通過灼燒（樣品量宜少，灼燒溫度不要太高，使樣品慢慢炭化即不完全燃燒，防止樣品完全燃燒），能觀察到炭黑，證明含有碳元素，即可判定是有機(jī)物。

⒋ 富含淀粉的食物主要有大米、玉米、面粉、土豆等；富含蛋白質(zhì)的食物主要有魚、肉、奶類、蛋類等；富含油脂的食物主要有食用植物油等；富含維生素的食物主要有疏菜、水果等。

三、教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

課后活動：教材第213頁第3題、第5題、第7題，共三道題。課后反思：要讓學(xué)生能辨別有機(jī)物，并通過實驗演示以及多舉生活中的例子，一定要使學(xué)生能理解性的記憶生活中常見食物所含的主要的有機(jī)成分。

第三篇：第二輪復(fù)習(xí)教案 有機(jī)合成

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有機(jī)合成

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：通過復(fù)習(xí)有機(jī)合成，使學(xué)生掌握有機(jī)物的官能團(tuán)間的相互轉(zhuǎn)化以及各類有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、合成路線的選擇或設(shè)計。會組合多個化合物的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，合成指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

科學(xué)思想：通過精選例題，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人們的生活是密切相關(guān)的，我們可以利用已學(xué)的知識，通過各種方法合成人們需要的物質(zhì)，使知識為人類服務(wù)，達(dá)到對學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)、熱愛學(xué)習(xí)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)興趣和科學(xué)情感；培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、探索的精神與品質(zhì)?？茖W(xué)方法：通過組織學(xué)生討論解題關(guān)鍵，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維方法的教育，學(xué)會抓主要矛盾進(jìn)行科學(xué)的抽象和概括。

重點、難點

學(xué)會尋找有機(jī)合成題的突破口。學(xué)會利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)尋找合成路線的最佳方式。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課我們主要復(fù)習(xí)了有機(jī)反應(yīng)的類型，與有機(jī)物合成有關(guān)的重要反應(yīng)規(guī)律有哪幾點呢？

【追問】每一規(guī)律的反應(yīng)機(jī)理是什么？（對學(xué)生們的回答評價后，提出問題）【投影】

①雙鍵斷裂一個的原因是什么？

②哪種類型的醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)而生成醛或酮？

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http://004km.cn ③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成烯烴？ ④酯化反應(yīng)的機(jī)理是什么？

⑤什么樣的物質(zhì)可以發(fā)生成環(huán)反應(yīng)？對學(xué)生的回答進(jìn)行評價或補(bǔ)充。學(xué)生活動

思考、回憶后，回答：共5點。①雙鍵的加成和加聚； ②醇和鹵代烴的消去反應(yīng)； ③醇的氧化反應(yīng)；

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解； ⑤有機(jī)物成環(huán)反應(yīng)。討論后，回答。

積極思考，認(rèn)真討論，踴躍發(fā)言。

答：①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。

②跟—OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮； ③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子（如CH3OH）或相鄰碳原子上沒有氫原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或鹵代烴）不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成不飽和烴；

④酯化反應(yīng)的機(jī)理是：羧酸脫羥基，醇脫氫。

⑤能發(fā)生有機(jī)成環(huán)的物質(zhì)是：二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水?！咎釂枴亢饬恳粋€國家的石油化工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是什么？為什么？ 回答：常把乙烯的年產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

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http://004km.cn 原因是：乙烯是有機(jī)化工原料，在合成纖維工業(yè)、塑料工業(yè)、橡膠工業(yè)、醫(yī)藥等方面得到廣泛應(yīng)用。

【評價后引入】今天我們來復(fù)習(xí)有機(jī)物的合成。【板書】有機(jī)合成

【講述】下面讓我們一起做第一道題，請同學(xué)們思考有機(jī)合成中合成路線的合理設(shè)計的關(guān)鍵是什么？應(yīng)從哪些方面入手？

【投影】

例1 用乙炔和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑為原料，合成資料1

資料2

傾聽，明確下一步的方向。展開討論：

從原料到產(chǎn)品在結(jié)構(gòu)上產(chǎn)生兩種變化：

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http://004km.cn ①從碳鏈化合物變?yōu)榉辑h(huán)化合物；

②官能團(tuán)從“—C≡C—”變?yōu)椤啊狟r”。由順推法可知：由乙炔聚合可得苯環(huán)，如果由苯直接溴代，只能得到溴苯，要想直接得到均三溴苯很難。我們只能采取間接溴代的方法，即只有將苯先變?yōu)楸椒踊虮桨?，再溴代方可；而三溴苯酚中的“—OH”難以除去。而根據(jù)資料2可知，可通過轉(zhuǎn)化為重氮鹽，再進(jìn)行放氮反應(yīng)除去。

板演方程式：

中的“—NH2”

【評價】大家分析得很全面，也很正確。現(xiàn)將可行方案中所涉及到的有關(guān)反應(yīng)方程式按順序?qū)懗?。請兩名同學(xué)到黑板來寫，其他同學(xué)寫在筆記本上。

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http://004km.cn 【評價】兩名學(xué)生書寫正確。

【提問】對比這兩道小題，同學(xué)們想一想，設(shè)計合成有機(jī)物的路線時，主要應(yīng)從哪里進(jìn)行思考呢？

分析、對比、歸納出：

①解題的關(guān)鍵是找出原料與產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)差別是什么，然后在熟知物質(zhì)性能的基礎(chǔ)上尋找解決問題的途徑即合成路線。

②在解題時應(yīng)考慮引入新的官能團(tuán)，能否直接引入，間接引入的方法是什么？這些問題的解決就需要我們熟練掌握有機(jī)物的特征反應(yīng)。

總之，設(shè)計時主要考慮如何形成被合成分子的碳干以及它所含有的官能團(tuán)。在解題時，首先將原料與產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)從以下兩方面加以對照分析：

一、碳干有何變化，二、官能團(tuán)有何變更。

【追問】一般碳干的變化有幾種情況？

討論后得出：4種。（1）碳鏈增長；（2）碳鏈縮短；（3）增加支鏈；（4）碳鏈與碳環(huán)的互變。

【板書】

一、有機(jī)合成的解題思路

將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行對比，一比碳干的變化，二比官能團(tuán)的差異。

【講述】人吃五谷雜糧，哪有不生病的。而傷風(fēng)感冒是常見病。大家知道，阿斯匹林是一種常用藥，它是怎樣合成的呢？請看下題。

【投影】

例2 下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿斯匹林的過程；

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（1）寫出①、②、③步反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式_________；

（2）B溶于冬青油致使產(chǎn)品不純，用NaHCO3溶液即可除去，簡述原因_________；

（3）在（2）中不能用NaOH也不能用Na2CO3的原因是____。心想：阿斯匹林熟悉用途，是以什么為原料？怎樣合成的？ 認(rèn)真讀題、審題。小組討論，得出：（1）

（2）冬青油中混有少量

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可用小蘇打溶液除去的原因是：

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http://004km.cn，產(chǎn)物

水相而與冬青油分層，便可用分液法分離而除雜。

可溶于（3）在（2）中不能用NaOH、Na2CO3的原因是酚羥基可與其發(fā)生反應(yīng)，而使冬青油變質(zhì)。

【評價】同學(xué)們分析合理，答案正確。

【提問】1mol阿斯匹林最多可和幾摩氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)呢？ 究竟哪一個是正確答案呢？ 答案：甲：2mol； 乙：3mol。結(jié)果：乙是正確的。

【講述】阿斯匹林是一個“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物，而緩釋長效阿斯匹林又使阿斯匹林煥發(fā)了青春，請大家思考下題。

【投影】

例3近年，科學(xué)家通過乙二醇的橋梁作用把阿斯匹林連接在高聚物上，制成緩釋長效阿斯匹林，用于關(guān)節(jié)炎和冠心病的輔助治療，緩釋長效阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下：

試填寫以下空白：

（1）高分子載體結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）阿斯匹林連接在高分子載體上的有機(jī)反應(yīng)類型是_______。

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http://004km.cn（3）緩釋長效阿斯匹林在腸胃中變?yōu)榘⑺蛊チ值幕瘜W(xué)方程式是_______。事物是在不斷地發(fā)展的??

分析：本題的關(guān)鍵詞語是“通過乙二醇的橋梁作用把阿斯匹林連接在高聚物上”。緩釋長效阿斯匹林可分為三部分：①高分子載體；②阿斯匹林；③作為橋梁作用的乙二醇。

在腸胃中變?yōu)榘⑺蛊チ值姆磻?yīng)，則屬于水解反應(yīng)，從而找到正確的解題思路。

答：（1）

（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（3）

【引導(dǎo)】根據(jù)大家的分析，解決上題的關(guān)鍵是要找出題給信息中的關(guān)鍵詞句。那么，我們將怎樣尋找解題的“突破口”呢？

【板書】

二、有機(jī)合成的突破口（題眼）【投影】

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http://004km.cn 例4 有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程生產(chǎn)的。圖中的M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種。

試寫出：（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A____；M_____。物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體為_______。

（2）N+B→D的化學(xué)方程式_______.（3）反應(yīng)類型：X_____；Y_________?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。思考新問題。

讀題、審題、析題、解題。討論：

①本題的題眼是什么？ ②為什么這樣確定？ ③怎樣推斷A的結(jié)構(gòu)？

代表發(fā)言：①解本題的“突破口”即“題眼”是M的結(jié)構(gòu)簡式。

②因為本題中對M的信息量最豐富，M可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定有醛基，M的結(jié)構(gòu)式除—CHO外，殘留部分是C2H3—，而C2H3—只能是乙烯基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CHO。

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http://004km.cn ③M經(jīng)氧化后可生成丙烯酸CH2=CH—COOH，由反應(yīng)條件和D的分子式組成可以推斷D是B和N的酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，所以B+C3H4O2→C7H12O2→H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒原理，B的分子式為C4H10O，是丁醇，A為丁醛。根據(jù)A的烴基上一氯取代物有3種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，它的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體為：

CH3CH（CH3）CHO。答案：

（1）A：CH3CH2CH2CHO M：CH2=CH—CHO

（2）CH3CH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2CH3+H2O（3）X：加成反應(yīng) Y：加聚反應(yīng)

【評價、總結(jié)】找解題的“突破口”的一般方法是： 【板書】①信息量最大的點； ②最特殊的點； ③特殊的分子式； ④假設(shè)法。

歸納：①找已知條件最多的地方，信息量最大的；②尋找最特殊的——特殊物質(zhì)、特殊的反應(yīng)、特殊顏色等等；③特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu)；④如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認(rèn)真小心去論證，看是否完全符合題意。

【反饋練習(xí)】 【投影】

例5 化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。

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試寫出：化學(xué)方程式 A→D_____，B→C____。

反應(yīng)類型：A→B____，B→C____，A→E____，E的結(jié) 構(gòu)簡式____。

A的同分異構(gòu)體（同類別有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡式：____及____?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。思路1 以A為突破口，因其信息量大。A具有酸性，有—COOH。

A→B（C4H8O3→C4H6O2），A物質(zhì)發(fā)生脫水反應(yīng)，又由于B可使溴水褪色，因而B中含有C=C，屬消去反應(yīng)，則A中應(yīng)具有—OH。

A→D的反應(yīng)是由A中—COOH與—OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成環(huán)狀酯D，由于D為五原子環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHCOOH，A→E的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)。答案：A→D：

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B→C：

A→B：消去反應(yīng)，B→C：加聚反應(yīng)，A→E：縮聚反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡式： A的同分異構(gòu)體：

大家知道，藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。乳酸的營養(yǎng)價值較高，易被入吸收。乳酸的結(jié)構(gòu)是怎樣的？在工業(yè)上，是怎樣形成的呢？

【投影】

例6 酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為：

它可由乙烯來合成，方法如下：

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（1）乳酸自身在不同條件下可形成不同的醇，其酯的式量由小到大的結(jié)構(gòu)簡式依次為：____、____、____。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A的生成____。CH3CHO的生成____，C的生成____。（3）A→B的反應(yīng)類型為____。

【設(shè)問】本題的難點是什么？ 哪位同學(xué)知道呢？ 【評價或補(bǔ)充】

請三名同學(xué)到黑板上板演答案。

認(rèn)真審題，尋找本題的突破口，討論解題思路。答：C的形成。學(xué)生甲上臺講。

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（3）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）訂正板演。

【導(dǎo)入】本題的特點是，提供了合成的路線和反應(yīng)條件，考查大家的基礎(chǔ)知識和觀察能力和應(yīng)變能力。而有些題雖然也提供相應(yīng)合成路線，但側(cè)重于合成方案的選擇。

【投影】例7 請認(rèn)真閱讀下列3個反應(yīng)：

利用這些反應(yīng)，按以下步驟可以從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。

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請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式?！練w納】根據(jù)大家在討論中出現(xiàn)各種誤區(qū)，請大家總結(jié)一下，在選擇合成途徑時應(yīng)注意哪些問題呢？

認(rèn)真審題，積極思考，小組討論。匯報結(jié)果。

誤區(qū)：①誤認(rèn)為只有苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯與硝酸只能生成三硝基甲苯。②不能由DSD酸的結(jié)構(gòu)確定硝基與磺酸基為間位關(guān)系。③忽視苯胺具有還原性，NaClO具有氧化性，選擇錯誤的合成途徑。

正確答案：

分組討論，共同得出以下結(jié)論：

①每一步的反應(yīng)都要符合反應(yīng)規(guī)律或信息提示，不能杜撰；②確定反應(yīng)中官能團(tuán)及它們互相位置的變化；③確定反應(yīng)先后順序時注意能否發(fā)生其它反應(yīng)如酯在NaOH溶液中水解時，是否有苯酚生成，把C=C氧化時是否有—CHO存在，使用氧化劑時是否存在還原性基團(tuán)如—NH2等；④反應(yīng)條件的正確選擇；⑤題中所給予的信息往往起到承上啟下的關(guān)鍵作用，一定要認(rèn)真分析，信息與反應(yīng)物、生成物、中間產(chǎn)物的關(guān)系，從中得到啟示。

【板書】

三、有機(jī)合成題應(yīng)注意的事項： ① ②

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http://004km.cn ③ ④ ⑤

【講解】大家總結(jié)了有機(jī)合成中應(yīng)注意的問題在有機(jī)合成中應(yīng)遵循以下4個原則?！景鍟?/p>

四、有機(jī)合成遵循的原則

1．所選擇的每個反應(yīng)的副產(chǎn)物盡可能少，所要得到的主產(chǎn)物的產(chǎn)率盡可能高且易于分離，避免采用副產(chǎn)物多的反應(yīng)。

2．發(fā)生反應(yīng)的條件要適宜，反應(yīng)的安全系數(shù)要高，反應(yīng)步驟盡可能少而簡單。

3．要按一定的反應(yīng)順序和規(guī)律引入官能團(tuán)，不能臆造不存在的反應(yīng)事實，必要時應(yīng)采取一定的措施保護(hù)已引入的官能團(tuán)。

4．所選用的合成原料要易得，經(jīng)濟(jì)。【課堂小結(jié)】

1．有關(guān)有機(jī)合成的復(fù)習(xí)，我們共同學(xué)習(xí)了幾個方面？ 2．有機(jī)合成題的解題技巧是什么呢？ 一人答，大家評判。答：??

答：①綜合運用有機(jī)反應(yīng)中官能團(tuán)的衍變規(guī)律解題。②充分利用題給的信息解題。③掌握正確的思維方法。

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http://004km.cn 有時則要綜合運用順推或逆推的方法導(dǎo)出最佳的合成路線。【布置作業(yè)】完成課外練習(xí)。

精選題

一、選擇題 1．化合物的中的—OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是（）

A．HCOF

B．CCl4 C．COCl D．CH2ClCOOH 2．合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是

（）

①苯乙烯 ②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯 A．①、②

B．④、⑤ C．③、⑤

D．①、③

3．自藜蘆醇廣范存在于食物（例如桑椹、花

生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是

（）

A．1mol，1mol B．3.5mol，7mol 億庫教育網(wǎng)

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http://004km.cn C．3.5mol，6mol D．6mol，7mol 4．A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

（）

A．M（A）=M（B）+M（C）B．ZM（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）

二、非選擇題

5．提示：通常，溴代烴既可以水解生成醇，也可以消去溴化氫生成不飽和烴。如：

請觀察下列化合物A～H的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)品均未寫出）并填寫空白：

（1）寫出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。C____；G____；H____。

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http://004km.cn（2）屬于取代反應(yīng)的有（填寫代號，錯答要倒扣分）____。

6．有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的分子量相等，可用以下方法合成：

請寫出：有機(jī)物的名稱：A____，B____?；瘜W(xué)方程式：A+D→E______，B+G→F____。X反應(yīng)的類型及條件：類型____，條件____。

E和F的相互關(guān)系屬____（多選扣分）。

①同系物 ②同分異構(gòu)體

③同一種物質(zhì)

④同一類物質(zhì)

在高分子載體上，使之在人體內(nèi)持續(xù)水解釋放出乙酰水楊酸，稱為長效阿司匹林，它的一種結(jié)構(gòu)是： 7．乙酰水楊酸（）俗稱阿司匹林，1982年科學(xué)家將其連接

（1）將乙酰水楊酸溶于適量NaOH溶液中并煮沸，然后滴入鹽酸至呈酸性，析出白色晶體

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http://004km.cn A，將A溶于FeCl3溶液，溶液呈紫色。①白色晶體A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

②A的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，同時還屬于酯類的化合物有______。③A的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類或羧酸類的化合物必定含有___________基。

（2）長效阿司匹林水解后可生成三種有機(jī)物，乙酰水楊酸、醇類有機(jī)物和一種高聚物。該醇的結(jié)構(gòu)簡式為______，該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

答 案

一、選擇題

1．A、C 2．D 3．D 4．D

二、非選擇題

5．（1）C：C6H5—CH=CH2 G：C6H5—C≡CH

（2）①、③、⑥、⑧

6．A：對苯二甲醇 B：對苯二甲酸

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X：取代，光，②、④

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第四篇：第1課時 有機(jī)化合物和有機(jī)高分子材料(教案)

課題3 有機(jī)合成材料

第1課時 有機(jī)化合物和有機(jī)高分子材料

【教學(xué)目標(biāo)】

（1）了解有機(jī)物的概念，能區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。（2）了解有機(jī)高分子材料的概念。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）了解有機(jī)物的概念，能區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。（2）了解有機(jī)高分子材料的概念?！窘虒W(xué)重點】

知道什么是有機(jī)物，了解有機(jī)高分子材料的分類和用途?！窘虒W(xué)難點】區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物?！窘虒W(xué)過程】 【導(dǎo)入新課】

指導(dǎo)學(xué)生填寫教材P102的“探究”中的表格；并利用多媒體投影學(xué)生回答的答案，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)表格內(nèi)容進(jìn)行比較和討論。

【學(xué)生活動】

認(rèn)真填寫表格中有關(guān)化合物的化學(xué)式、組成元素、相對分子的質(zhì)量，并進(jìn)行比較和討論，得出討論（1）的結(jié)論:這些化合物都含有碳元素；討論（2）的結(jié)論：甲烷、乙醇、葡萄糖的相對分子質(zhì)量較小，而淀粉和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量 較大。

【提出問題】

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P102～P103，并依次回答下列問題： 1.化合物分哪兩大類？它們有什么區(qū)別？ 2.C、CO、CO2、CaCO3等是有機(jī)物嗎？為什么？ 3.為什么有機(jī)物的數(shù)目異常龐大？ 【交流回答】

1.有機(jī)物和無機(jī)物，主要區(qū)別是看組成上是否含碳元素。2.不是有機(jī)物，因為C是單質(zhì)，其余化合物具有無機(jī)物的特點。

3.由于有機(jī)物中原子之間的結(jié)合方式不同，所以形成了數(shù)目龐大的有機(jī)物，并且有機(jī)物結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也就不同。

【提出問題】

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P103，并回答下列問題： 1.什么是有機(jī)高分子材料？ 2.有機(jī)高分子材料如何分類？ 【交流回答】

1.用有機(jī)高分子化合物制成的材料就是有機(jī)高分子材料 2.有機(jī)高分子材料的分類

【布置作業(yè)】

完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容?！景鍟O(shè)計】

教學(xué)反思：

第五篇：第二輪復(fù)習(xí)教案 重要金屬化合物的性質(zhì)

重要金屬化合物的性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：進(jìn)行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對比的情景下進(jìn)行化學(xué)知識的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學(xué)問題的能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識和實事求是的分析態(tài)度。科學(xué)方法：通過問題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。

重點、難點

重點：總結(jié)比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。難點：常見金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。教學(xué)方法：啟發(fā)、討論、對比、歸納。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【板書】

一、金屬的氧化物

【提問】請同學(xué)寫出下列元素對應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。（老師巡視，指點答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記）學(xué)生活動

學(xué)生思考，填寫在筆記里。元素

白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黃色粉末：Na2O

紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提問】請同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī) 律？可從下面幾點去考慮：（1）加熱是否分解（2）與水反應(yīng)（3）與強(qiáng)酸（H+）反應(yīng)（4）與強(qiáng)堿（OH-）反應(yīng)（5）與氨水反應(yīng)

（6）與H2或CO反應(yīng)

并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生討論、分析、整理筆記。（1）熱穩(wěn)定性 2Ag2O 4Ag+O2↑

2HgO 2Cu2O+O2↑

2Hg+O2↑

4Cu

規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。（2）與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH

MgO+H2O Mg（OH）2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

規(guī)律：只有活潑金屬（ⅠA、ⅡA）氧化物能與水反應(yīng)。（3）與酸反應(yīng) MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O

規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。（4）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

規(guī)律：只有兩性氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。（5）與氨水反應(yīng)

Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。（6）與還原劑的反應(yīng) CuO+H2 Cu+H2O

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

ZnO+C Zn+CO↑

規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來，主要是金屬氧 化物的下列性質(zhì)： ①堿性氧化物 ②兩性氧化物 ③熱穩(wěn)定性 ④絡(luò)離子的形成 ⑤氧化性 其中要注意的是： Na2O2是由Na+和O22-構(gòu) 成的過氧化物。

Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3 【板書】

二、金屬氫氧化物

【提問】請同學(xué)寫出這些金屬元素對應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。（老師巡視、指點、答疑）

【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么？請總結(jié)之。（老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答）學(xué)生思考、填寫在筆記本上。

學(xué)生思考總結(jié)如下：

白色：NaOH、Mg（OH）

2、Al（OH）3 Zn（OH）

2、Fe（OH）

2、AgOH 紅褐色：Fe（OH）3 藍(lán)色：Cu（OH）2

【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么？請總結(jié)之。（指導(dǎo)學(xué)生分析、回答）

ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。

其它的都是難溶性的，如Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、Cu（OH）2 【提問】請同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么?？蓮南旅鎺c去思考，回答。（1）加熱是否分解（2）與強(qiáng)酸（H+）反應(yīng)（3）與強(qiáng)堿（OH-）反應(yīng)（4）與氨水反應(yīng)（5）是否容易被氧化（6）是否能被還原

（指導(dǎo)學(xué)生分析，回答）學(xué)生討論，分析，整理筆記。（1）熱穩(wěn)定性

2AgOH Cu（OH）2 Ag2O+H2O

CuO+H2O Fe2O3+3H2O 2Fe（OH）3

規(guī)律：①金屬活動順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。②“AgOH”常溫下易分解。

③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。（2）與強(qiáng)酸（H+）的反應(yīng) Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）與強(qiáng)堿（OH-）反應(yīng) Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。（4）與氨水作用

AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O

* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O 規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。（5）與氧化劑反應(yīng)

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 規(guī)律：低價金屬氧化物具有還原性。

【小結(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來，主要有： ①熱穩(wěn)定性 ②酸性（H+）③堿性（OH-）④絡(luò)合劑 ⑤還原性

【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩 份試樣如右圖所示進(jìn)行實驗：試回答在題右的兩個問題。（指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路）。

（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______（用m表示）。

思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X在

①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進(jìn)而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。

學(xué)生審題，并進(jìn)行如下的分析： 在反應(yīng)①中，會發(fā)生如下反應(yīng)： FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 在反應(yīng)②中，會發(fā)生的反應(yīng)有： FeO＋CO CuO+CO Fe+CO2

Cu+CO2

那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu： Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反應(yīng)后溶液強(qiáng)酸性，且不會有Cu2+說明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：

答案：（1）方程式從略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。

引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計出實驗方案。

①首先應(yīng)理解題目給予的信息：

即：2Cu+ Cu+Cu2+

給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。

②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會生成Cu2+；CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時又會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。

【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢?，如溶液呈藍(lán)色，則證明有Cu2O，反之沒有。

【投影】Fe3O4可以寫出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe（FeO2）2。根據(jù)化合價規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________；若看成是一種鹽，化學(xué)式為____________。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：

①鉛（Pb）是ⅣA族元素，化合價只有+2價和+4價。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3·FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，則有：PbO2·2PbO。）2則不符合規(guī)律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時會生成Pb2+Cl2的鹽。

【答案】

PbO2·2PbO；Pb2（PbO4）；

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

精選題

一、選擇題

1．某鐵的氧化物用1.4 mol·L-1鹽酸50mL恰好溶解，所得溶液還能和56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2反應(yīng)，那么該氧化物的化學(xué)式為

（）

A．Fe2O B．Fe3O4 C．Fe4O D．Fe5O7

2．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

（）

A．NH4+

B． Mg2+ C．Fe2+

D． Al3+

3．在下列4種化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是

（）

A．只有②、④ B．只有①、② C．只有①、②、③

D．①、②、③、④

4．下列物質(zhì)長期放置在空氣中容易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（）

A．CaO

B．Na2O2 C．Na2SOD．FeSO4

5．用含硫量較高的生鐵煉鋼時，應(yīng)該采取的措施是

（）

A．使用較多的生石灰 B．加入較多的焦炭 C．加入較多的硅鐵 D．摻入含磷較高的廢鋼

6．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50g鐵棒插入上述反應(yīng)后的溶液中，當(dāng)鐵棒質(zhì)量不再增加時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。由此可推知CuO的質(zhì)量

（）

A．2.40g

B．8.00g C．6.40g

D．1.92g 7．把5.6g鐵粉和4.8g硫粉混合均勻后放在石棉網(wǎng)上加熱，充分反應(yīng)后殘留的固體是

（）

A．全部是FeS

B．Fe和FeS C．FeS和S

D．FeS和鐵的氧化物 8．向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍(lán)色沉淀的主要成分為

（）

A．Cu（OH）B．Cu2（OH）2CO3

C．3Cu（OH）2·CuSO D．Cu（OH）2·CuOH 9．將含雜質(zhì)的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00 mL，則氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)可能是（）

A．Na2S04

B．Na2CO3 C．NaHCO3

D．Ca（OH）2

10．為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是

（）

①通過CO2

②加鹽酸

③加過量NaOH溶液 ④加AlCl3

⑤過濾 A．③⑤④⑤② B．③⑤② C．③⑤①② D．③⑤①⑤②

二、非選擇題

6Na2O+N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用這種方法來制取氧化鈉的原因：_______________________________________________________________________________。

12．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系11．用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 如下圖所示（部分反應(yīng)物，生成物從略）：

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素；G為主族元素的固態(tài)氧化物。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E______、F______、J______。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ 13．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為ng，把固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)該大于_______________。

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時，m與n可能的取值范圍，并填入下表：

（4）當(dāng)m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為____________。

答

案

一、選擇題

1．D

2．A

3．D

4．A

5．A 6．B

7．A

8．C

9．D

10．B

二、非選擇題

11．鈉在氧氣中燃燒生成的是Na2O2，而在該反應(yīng)中Na2O不會與N2反應(yīng)。12．（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；

（2）①3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ③2Al2O3 4Al+3O2↑

13．（1）3.00mol·L-1；（2）67.2g（3）O＜m≤67.2，O＜n≤76.8；m＞67.2，m-67.2＜n≤m+9.6（4）2.50 mol·L-1