第一篇：浙江省義烏市第三中學高中化學 課時4物質(zhì)的量教學設計 新人教版必修1

浙江省義烏市第三中學高一化學 課時4物質(zhì)的量 教學設計

一、學習目標

1.認識物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，初步學會定量的研究方法。

2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關系進行簡單的計算。

3.理解用化學方程式表示反應物和生成物之間物質(zhì)的量的關系，體會定量研究的方法對研究和學習化學的作用。

二、教學重點及難點

物質(zhì)的量及相關概念。

三、設計思路

本課時主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學生學好這一節(jié)知識的前提條件之一。

本節(jié)課通過啟發(fā)、對比等教學方法，讓學生從我們熟悉的知識來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。

另外，在進行物質(zhì)的量及摩爾的教學時，強調(diào)“物質(zhì)的量”這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。在進行關于摩爾質(zhì)量的計算教學時，還應強調(diào)解題格式的規(guī)范化，因為規(guī)范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。

四、教學過程

點燃

[導入] 化學方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些? 物質(zhì)的轉化：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。

微觀粒子的數(shù)目：一個氫分子和一個氯分子結合生成兩個氯化氫分子。

質(zhì)量關系：每2g氫氣和71g氯氣反應生成73g氯化氫。

根據(jù)微觀粒子數(shù)目關系和質(zhì)量關系，我們能得出怎樣的結論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個數(shù)目是多少呢？由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小，這個數(shù)字很大，經(jīng)測定約為6.02×10個，科學家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，表示為6.02×10 mol。

如此龐大的數(shù)字使用和計算都不是非常方便，因此科學家將6.02×10個微粒作為一個集合體，稱為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱c客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

23-12

323

[練習] 1 mol H2約含 氫分子。1 mol H約含 個氫原子。1 mol SO4約含 個硫酸根離子。

從上面的練習可知，摩爾是一個單位，可以用來衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少。克是質(zhì)量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個物理量叫做“物質(zhì)的量”，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少，一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。

2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×10個。3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol。

物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。

練習：判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子 B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微觀粒子

4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習：根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。（1）1.204×10個H2含多少 摩爾氫分子？（2）5 mol O2中有多少個氧分子？（3）NA個水分子的物質(zhì)的量是多少？

教師引導學生總結得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關系為： 5.N=n·NA 練習：

（1）0.5 mol H2O中含有 個水分子。

（2）2 mol H2O中含有 個水分子，個氫原子。

（3）1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子，個硫酸根離子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 2

4－

2232-

（5）1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?

二、摩爾質(zhì)量

1.定義：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號M表示，常用單位為g·mol

［問題解決1］

參考下列解題方式，完成下列計算：

（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量

。（0.1 mol）

（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量

。（0.1 mol）

（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量

。（25 g）

（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量

。（36 g）［問題解決2］

根據(jù)上述計算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關系

。－1M?2.數(shù)學表達式：

mm，或n?，或m?n?MnM

［問題解決3］寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物質(zhì)的量的關系。

（1）氫氧化鈉和硫酸的反應。

；

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。

；

（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。

；

（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應。

；

［例題］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO4的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？

［解］Na2SO4·10H2O的相對分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 g·mol。

－1

＋

2－n?Na2SO4?10H2O??＋

m(Na2SO4?10H2O)483g??1.50molM(Na2SO4?10H2O)322g?mol?1

2－則Na的物質(zhì)的量為3.00mol，SO4的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。

N(H2O)?n(H2O)?NA?15.0mol?6.02?1023mol?1?9.03?1024

答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na的物質(zhì)的量為3.00 mol，SO4的物質(zhì)的量為

＋

2－ 3

1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.03×10。

［小結］物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來：N=n·NA= NA·m/M。4

第二篇：浙江省義烏市第三中學高中化學 第3單元 課時1原子結構模型的演變教學設計 新人教版必修1

原子結構模型的演變

一、學習目標

1.通過原子結構模型演變的學習，了解原子結構模型演變的歷史，了解科學家探索原子結構的艱難過程。認識實驗、假說、模型等科學方法對化學研究的作用。體驗科學實驗、科學思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。

2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學反應過程中通過得失電子使最外層達到8電子穩(wěn)定結構的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應的本質(zhì)。了解化合價與最外層電子的關系。

3.知道化學科學的主要研究對象，了解化學學科發(fā)展的趨勢。

二、重點、難點

重點：原子結構模型的發(fā)展演變 鎂和氧氣發(fā)生化學反應的本質(zhì)

難點：鎂和氧氣發(fā)生化學的本質(zhì)

三、設計思路

本課設計先讓學生描繪自己的原子結構模型，繼而追隨科學家的腳步，通過交流討論，逐步探討各種原子結構模型存在的問題，并提出改進意見，讓學生主動參與人類探索原子結構的基本歷程，同時也可體會科學探索過程的艱難曲折。通過鎂和氧氣形成氧化鎂的微觀本質(zhì)的揭示，初步認識化學家眼中的微觀物質(zhì)世界。

四、教學過程

[導入] 觀看視頻：掃描隧道顯微鏡下的一粒沙子。今天我們還將進入更加微觀的層次，了解人類對于原子結構的認識。你認為我們可以通過什么樣的方法去認識原子的內(nèi)部結構呢？

直接法和間接法，直接法努力的方向是觀察技術的提高和觀察工具的改進，而間接法則依賴精巧的實驗和大膽的假設。事實上直到今天即使借助掃描隧道顯微鏡也無法觀察到原子的內(nèi)部結構，所以在人們認識原子結構的過程中，實驗和假設以及模型起了很大的作用。

一、中國古代物質(zhì)觀

[提出問題]我們通常接觸的物體，總是可以被分割的（折斷粉筆）。但是我們能不能無限地這樣分割下去呢？

[介紹]《中庸》提出：“語小，天下莫能破焉”。惠施的人也說道“其小無內(nèi)，謂之小一”。墨家則提出：“端，體之無序最前者也?！?/p>

在英文里，如今被譯成“原子”的Atom一詞，源于希臘語，它的字面上的意思是indivisible“不可分割”。第一個把Atom介紹到我國的是嚴復翻譯的《穆勒名學》，他將其譯為“莫破”。

二、西方原子鼻祖

[介紹]德謨克利特認為就像用一塊塊磚頭砌墻一樣，物質(zhì)是由不可分割的原子構成。道爾頓在《化學哲學的新體系》一書中指出：“化學的分解和化合所能做到的，充其量只是使原子彼此分離和再結合起來。正如我們不可在太陽系中放進一顆新的行星或消滅一顆現(xiàn)存的行星一樣，我們不可能創(chuàng)造出或消滅一個氫原子?！边@種觀點換作現(xiàn)在更有趣的說法，在化學反應中原子既不會產(chǎn)生，也不會被消滅，他們只是被分開，再重新組合，你鼻尖上的某個碳原子可能正是億萬年前恐龍尾巴上的呢。書中他系統(tǒng)地闡述了其原子學說。

道爾頓的原子學說是建立在大量實驗事實基礎上的，成功地解釋了化學定律。當然我們現(xiàn)在知道受當時的科學發(fā)展水平限制，這個理論仍有一些不完善的地方。

三、湯姆生模型

[介紹]到了19世紀末，由于電的發(fā)現(xiàn)，化學家們有條件去研究物質(zhì)在通電條件下的性質(zhì)了。他們發(fā)現(xiàn)將一些氣體裝在密封的玻璃管中，再抽氣使之比較稀薄，然后通上高壓電，會有一束射線從玻璃管的陰極通過氣體到達陽極，人們稱之為陰極射線。這種射線是什么呢？英國科學家湯姆生做了一系列實驗：他發(fā)現(xiàn)在電場或磁場的作用下該射線會發(fā)生偏轉（這就是現(xiàn)在我們家里電視機中的電子管的工作原理）；他通過研究電場和磁場對該射線的作用，發(fā)現(xiàn)這種射線帶負電，并測出了其電荷與質(zhì)量之比，這個比值很大；Thomson又使用了不同的電極材料、在玻璃管中充入不同的氣體，發(fā)現(xiàn)所得射線的電荷與質(zhì)量之比都一樣。

[提出問題]這些電子是那兒來的呢？為什么不管什么電極材料、什么氣體所得到的射線都一樣呢？其電荷與質(zhì)量之比很大又說明什么？

這樣湯姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表均勻分布的正電荷，電子則像葡萄干一樣嵌于其中。

四、盧瑟福模型

[介紹]幾乎是在湯姆生實驗的同時，居里夫人以及英國科學家盧瑟福等人開始了對放射現(xiàn)象的研究。這其中對原子結構的認識貢獻最大的是盧瑟福的α粒子散射實驗。α粒子帶兩個單位正電荷，相對質(zhì)量為4（現(xiàn)在我們知道它是氦原子核）。盧瑟福將一束α粒子射向一

張非常薄的金箔，又將涂有硫化鋅的屏幕放在其周圍，α粒子撞在屏幕會產(chǎn)生熒光，通過觀察各個方向的熒光，盧瑟福發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子穿過了金箔，方向幾乎沒有任何變化；但有一些α粒子在穿過后方向發(fā)生了偏轉，還有大約0.1％的α粒子甚至以不同角度被彈向金箔的前面。

[提出問題]如果按照湯姆生的葡萄干面包模型，會這樣嗎？那該如何解釋實驗現(xiàn)象呢？1.為什么會被彈回來？應該是由于同種電荷間的斥力。2.為什么只有0.1%？只有少數(shù)α粒子靠近了正電荷，也就是說原子內(nèi)的正電荷不可能均勻分布，它占據(jù)的空間必然很小，原子應該有一個帶正電的核。3.α粒子被彈回來了，核卻沒有被彈出，可見金原子的原子核的質(zhì)量一定很大。

盧瑟福的結論：原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)α粒子得以穿過金箔。原子所有的正電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在一個很小的區(qū)域，即原子核。

盧瑟福的原子模型很像行星圍繞著太陽，因此當時年僅27歲的盧瑟福就和他的行星模型一起載入了化學史。

五、波爾模型 [介紹]根據(jù)經(jīng)典的電磁場理論，電子繞核運動時會不斷產(chǎn)生電磁波，從而輻射出能量，離核越來越近，最終落在原子核上。行星模型不能穩(wěn)定存在？

波爾研究了氫原子的光譜，看著這些不連續(xù)的譜線，也就是特定的能量，他受到啟發(fā)，意識到這是由電子的運動產(chǎn)生的，電子遠離或者靠近原子核時應該是跳躍式變化，也就是說，電子只能在一些特定的不連續(xù)的軌道上運動。舉個例子，你從樓梯上扔硬幣，它只能落在某個臺階上，而不會停留在兩個臺階之間。

波爾認為在能量最低的軌道，電子運動可以看成是在“平地”上的狀態(tài)，這時不會釋放能量。一旦電子獲得了特定的能量，它就獲得了動力，向上“攀登”一個或幾個臺階，到達一個新的軌道。當然，如果沒有了能量的補充，它又將從那個能量較高的軌道上掉落下來，回到較低的軌道上。同時釋放出相應能量，對應于其光譜線。而從第二個臺階下來，或者從第三個臺階下來放出的能量不同，也就對應著一根根不同的譜線。波爾將量子理論引入原子結構，掃清了原子穩(wěn)定性的問題。

六、結構決定性質(zhì)

[提出問題]研究原子結構是為了更好地理解元素的性質(zhì)，解釋化學反應的原理。比如說，鈉能與氯氣劇烈反應，生成白色的氯化鈉顆粒。為什么鈉能在氯氣中燃燒？該如何解釋該反應的原理呢？我們首先從微觀的角度來看這個反應。這個反應是如何進行的呢？每個鈉原子

一共有多少電子？為什么每個鈉原子失去一個電子？每個氯原子一共有多少電子？為什么每個氯原子得到一個電子？（核外電子分層排布）（8電子穩(wěn)定結構）元素的化合價和什么有關？現(xiàn)在我們知道了化學反應中元素化合價的變化與電子轉移有關。大家有沒有注意原子得失電子后體積的變化？原子得電子變?yōu)殛庪x子后體積變大，原子失電子變成陽離子后體積變小。為什么參加反應的鈉原子和氯原子個數(shù)比是1∶1？

那么，如何解釋鎂和氧氣的反應呢？鎂與氯氣反應，生成的產(chǎn)物氯化鎂化學式應該是怎樣的？為什么是1∶2？

七、神秘的夸克

[介紹]其實，人類對于原子結構的認識仍在發(fā)展。后來，又有科學家提出電子等微觀粒子就像光一樣，既是一種粒子，又有波的性質(zhì)，電子等微觀粒子具有波粒二象性，電子在核外運動像是一團帶負電的云霧。

而原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子又分別由夸克構成。可夸克和電子就是基本粒子嗎？它們會不會也是由其它更基本的粒子組成呢？

為進一步探求原子的內(nèi)部結構，現(xiàn)在的科學家們又在使用著什么樣的手段呢？由于我們?nèi)匀粺o法直接觀察，那就只能通過“打靶”、“轟擊”來改變對象的狀態(tài)，再分析改變后的結果，以了解其更微觀的結構。其實原理仍然類似于盧瑟福的α粒子轟擊原子的實驗，只不過盧瑟福實驗用的粒子源是天然射線。而要想更深入地進行研究，就需要速度更快、能量更高和束流更強的粒子，更快、更高、更強。怎樣才能獲得這樣的粒子呢？我們的旅程到底有沒有盡頭呢？

第三篇：浙江省義烏市第三中學高中化學 第2單元 課時2碳酸鈉的性質(zhì)與應用教學設計 新人教版必修1

碳酸鈉的性質(zhì)與應用

一、學習目標

1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

2．運用對比實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。3．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途。

二、教學重點及難點

重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)。難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學性質(zhì)上的差異。

三、設計思路

由藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象引入鈉的碳酸鹽，在比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質(zhì)的基礎上，通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學習碳酸鈉的化學性質(zhì)，進而通過對比實驗探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質(zhì)的異同，利用兩者的性質(zhì)介紹其在生產(chǎn)、生活中的用途，并解釋藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的原因。

四、教學過程

[情景導入]用維生素C泡騰片溶于水，藥片迅速溶解并產(chǎn)生大量氣泡的實驗現(xiàn)象，引起學生探究碳酸氫鈉性質(zhì)的興趣。將主題引導到鈉的碳酸鹽性質(zhì)的研究。（注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀。）

[板書]Na2CO3，俗名：純堿。NaHCO3，俗名：小蘇打。(ppt 2)[活動與探究1]取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進行溶解性實驗。

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì) Na2CO3：白色固體，可溶于水。

NaHCO3：白色固體，可溶于水。(ppt 2)[過渡]碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學性質(zhì)上是否會有相似之處呢？現(xiàn)在以碳酸鈉為例，進行研究。

[活動與探究2] 在兩支試管中分別取2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。學生在實驗中訓練實驗的設計、操作、觀察和分析能力?？偨Y出碳酸鈉的主要化學性質(zhì)，并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質(zhì)上的異同。

[板書]

二、碳酸鈉的化學性質(zhì)(ppt 3)1．能與某些堿反應

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2．能與某些鹽反應

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活動與探究3] 組裝如P51實驗2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。

[板書]3．能與某些酸反應

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

俗名：小蘇打

[活動與探究4]用pH計或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的pH值。

[活動與探究5] 在一只燒杯中加入50mL 前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。

[板書]4．碳酸鈉溶液呈堿性。

熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。

[敘述]這是利用了油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應，雖然這個反應很多人都不知道，但是這個反應在生產(chǎn)生活中的應用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。

[設問]碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實現(xiàn)相互轉換呢？

[思考與討論]學生可能回答：碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解轉換成碳酸鈣。

[設問]碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現(xiàn)相互轉換呢？

[思考與討論]學生可能回答：碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，但是碳酸氫鈉受熱分解的反應還不知道。

[敘述]碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學性質(zhì)相似，受熱時也會分解為正鹽、水和二氧化碳，請大家自行寫出反應方程式。

[板書]

[活動與探究]學生根據(jù)“活動與探究”中給出的“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較”表格中的信息，設計實驗方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。(ppt 5)[過渡] 我們已經(jīng)知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關性質(zhì)，現(xiàn)在可以解決課前的那個小實驗的現(xiàn)象了嗎？

[思考與討論]學生可能要求查看維C泡騰片的說明書，在獲得有關成分信息后進行判斷。還可能例舉出生活中其他的類似現(xiàn)象，比如服用含有碳酸氫鈉的胃藥后會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象等。

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中還有其他用途嗎？ [敘述]

四、碳酸鈉的應用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工業(yè)發(fā)達的國家，用于生產(chǎn)玻璃的純堿量，約占純堿生產(chǎn)總量的40~50%。

在化學工業(yè)方面，純堿可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業(yè)方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業(yè)方面，可以用于生產(chǎn)TNT及60%的膠質(zhì)炸藥。另外，在化肥、農(nóng)藥、造紙、印染、搪瓷、醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)也必不可少，特別在生活中，是人們發(fā)面做饅頭的必需品。

[敘述]

五、碳酸氫鈉的用途(ppt 7)利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點的時候做發(fā)泡劑，也可利用能與酸反應的性質(zhì)，用來治療胃酸過多。

[練習](ppt 9～11)1.下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（）

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 答案：C。

2.下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關敘述中正確的是()A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉化的反應是可逆反應 答案：BC。

3.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，下列說法中正確的是（）

A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多

C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多 答案：C。

4.將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時，生成CO2氣體11.0g。試計算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量各為多少克？

答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g

第四篇：高中政治新人教必修1 8.2《財政的巨大作用》教學設計

8.2 財政的巨大作用

★新課標要求

（一）知識目標

1、理解財政支出的巨大作用。

2、運用財政知識，聯(lián)系當前國家財政政策，說明財政的巨大作用。

（二）能力目標

培養(yǎng)學生辨證的、全面的認識問題的能力，針對事實說明問題的能力，正確分析、觀察社會經(jīng)濟現(xiàn)象的能力和調(diào)查研究能力。

（三）情感、態(tài)度與價值觀目標

通過本框學習，增強學生社會主義優(yōu)越感，培養(yǎng)學生為社會主義經(jīng)濟建設服務的觀念和積極進取的意識和精神。

★教學重點、難點

財政可以集中力量辦大事

調(diào)節(jié)資源配置，促進經(jīng)濟發(fā)展 ★教學方法

學生收集、整理有關資料，教師啟發(fā)、引導，課上討論等學生主體參與的教學形式。★教學過程

（一）導入新課

教師活動：引導學生閱讀教材75頁“神舟五號”材料，并議論材料提出的問題。學生活動：討論問題，在教師引導下明確：屬于科教文衛(wèi)事業(yè)支出，社會主義國家財政有利于集中力量辦大事等。

（二）進行新課 集中力量辦大事

教師活動：多媒體展示下列材料

材料一：三峽工程靜態(tài)總投資（未含物價上漲及施工期貸款利息），按1993年5月末價格計算，為900.9億元人民幣。其中樞紐工程投資500.9億元，水庫淹沒處理及移民安置費用400 億元。三峽工程施工期17年，全部完建約需20年，第11年(2003年）開始發(fā)電受益，后期工程投資較易解決，因此，工程投資的關鍵是發(fā)電前11年的資金，按1993年5月末價格計約650億元。

材料二：總投資超過1400億元的西氣東輸工程是中國西部大開發(fā)標志性工程，于2002年7月4日全線開工。沿線經(jīng)過新疆、甘肅、寧夏、陜西、山西、河南、安徽、江蘇、上海、浙江十個省（區(qū)、市）。東段運營一年來，已累計向下游四省一市21家用戶供氣超過7億立方米。按照部署，工程將于2005年1月1日實現(xiàn)全線商業(yè)供氣。

材料三：南水北調(diào)工程堪稱世紀工程，該項工程通過東線、中線和西線三條調(diào)水線路與長江、黃河、淮河和海河四大江河聯(lián)通，逐步形成“四橫三縱、南北調(diào)配、東西互濟”的水資源優(yōu)化配置格局。工程總投資近5000億元，不僅是我國投資最大的水利工程，也將成為迄今為止世界上最大的水利工程。實施東線和中線第一期工程的靜態(tài)總投資為1548億元人民幣，其中主體工程投資1240億元，配套工程投資3808億元。

請結合教材神舟五號、青藏鐵路等材料，討論它們說明什么問題？ 學生活動：積極思考，發(fā)表見解

教師點評：國家通過財政支出，調(diào)節(jié)資源配置，集中財力辦大事，說明社會主義制度的優(yōu)越性等等?？梢?，國家財政在社會發(fā)展中有著十分重要的作用。

1、集中力量搞好基礎設施、基礎工業(yè)、高科技研究開發(fā)

這些行業(yè)是經(jīng)濟發(fā)展和提高人民生活的重要基礎和保障，資金投入大、建設工期長，技術要求高，風險大，利潤少。一般來說都是通過國家財政力量來興辦，從而為經(jīng)濟發(fā)展創(chuàng)造良好的基礎和條件。

2、國家通過財政調(diào)節(jié)資源配置，促進經(jīng)濟發(fā)展

國家通過財政支出的數(shù)量、方向結構的控制和調(diào)整，促進供求平衡和經(jīng)濟結構優(yōu)化，促進經(jīng)濟發(fā)展。如青藏鐵路、三峽工程、西氣東輸?shù)鹊龋仁刮鞑康貐^(qū)的豐富資源得到充分利用，帶動西部地區(qū)經(jīng)濟發(fā)展，又改善了我國的經(jīng)濟結構、產(chǎn)業(yè)結構，改變東西部地區(qū)經(jīng)濟發(fā)展不平衡狀況，促進了國民經(jīng)濟協(xié)調(diào)發(fā)展。

3、國家財政促進教科文衛(wèi)事業(yè)發(fā)展

大家知道，經(jīng)濟發(fā)展要靠科技，科技進步靠人才，而人才的培養(yǎng)靠教育。教科文衛(wèi)事業(yè)的發(fā)展是經(jīng)濟持續(xù)發(fā)展的基礎，也是社會文明進步的標志。這些部門不能直接創(chuàng)造財富，只能靠國家財力取得發(fā)展。

教師活動：請看教材76、77頁材料，聯(lián)系神州五號、承辦2008年奧運會材料，說明國家財政發(fā)揮了什么作用？ 學生活動：認真思考，發(fā)表見解 教師總結：促進教科文衛(wèi)事業(yè)發(fā)展

二、保障人民生活

教師活動：請學生閱讀教材77－78頁內(nèi)容，并思考國家財政是從哪些方面為人民生活提供保障的？。學生活動：閱讀課本，認真總結，發(fā)表見解 教師點撥：

鞏固國家政權，保證人民穩(wěn)定的社會環(huán)境

如國防建設、維護社會治安、社會秩序，協(xié)調(diào)社會矛盾等等。建立和完善社會公共服務體系，創(chuàng)造安寧、和諧的生活環(huán)境

如加強全國公共衛(wèi)生體系建設，建立突發(fā)公共衛(wèi)生事件預警和應急措施，建立新型的醫(yī)療合作制度和醫(yī)療救助制度，解決城市流浪乞討人員救助制度等等 健全社會保障體系，改善人民的生活水平

如提高職工和離退休人員的工資待遇，提高下崗職工生活保障標準，逐步取消農(nóng)業(yè)稅，多種措施增加農(nóng)民收入等等。

（三）課堂總結、點評

這節(jié)課我們重點學習了財政的巨大作用，知道了國家財政對于促進經(jīng)濟發(fā)展、保障人民生活等方面發(fā)揮著極其重要的作用，充分體現(xiàn)了社會主義國家能集中力量辦大事的優(yōu)勢。這對于我們在經(jīng)濟生活中正確地理解國家用財政手段調(diào)控經(jīng)濟、管理經(jīng)濟的政策和措施，認識社會主義制度的優(yōu)越性等將有重大指導作用。★課余作業(yè)

討論：聯(lián)系日常生產(chǎn)、生活中的實際例子，討論國家財政對國家、社會、公民個人所發(fā)揮的重要作用?！锝虒W體會

本節(jié)內(nèi)容與學生生活實際聯(lián)系密切，在學習中應該多引入日常生產(chǎn)、生活中常見的一些財政活動實例，讓學生去深刻理解、把握國家財政的作用。

第五篇：12.2《價值的創(chuàng)造與實現(xiàn)》教學設計與簡要實錄(新人教必修4)

《價值的創(chuàng)造與實現(xiàn)》教學設計

課程分析：《價值的創(chuàng)造與實現(xiàn)》是普通高中課程標準試驗教科書《思想政治4》必修模塊《生活與哲學》的一個框題。本框題分為三目，其中第一目講在勞動和奉獻中創(chuàng)造價值。這一目的邏輯順序是：勞動著的人是幸福的——人在奉獻社會的實踐活動中創(chuàng)造價值——人在勞動中才能實現(xiàn)和證明自己的價值——努力奉獻實現(xiàn)人生價值，擁有幸福人生。第二目講在個人與社會的統(tǒng)一中實現(xiàn)價值。這一目的邏輯順序是：社會提供的客觀條件是實現(xiàn)人生價值的基礎——在與社會的統(tǒng)一中實現(xiàn)個人的價值。第三目講在砥礪自我中走向成功。這一目的邏輯順序是：發(fā)揮主觀能動性——發(fā)揮才能，提高個人素質(zhì)——堅定理想信念，走正確價值觀指引的道路。

人生價值的創(chuàng)造與實現(xiàn)是本課的最后一框，是學習實現(xiàn)人生價值的目的和歸宿，是學生獲得認識升華的關鍵一課。價值要在勞動中創(chuàng)造，在奉獻中實現(xiàn)，實現(xiàn)價值要具備一定的主客觀條件，這些問題學生有一定的感性認識，但要上升到一定的理論高度，并系統(tǒng)化會有一定的難度。因此應該幫助學生理清課文線索，使學生順利地掌握知識，并運用到實踐中去，提高學生的思維水平和思想境界。

學情分析：處在青春期的學生，已開始思考自己的價值是什么，怎樣實現(xiàn)自己的人生價值，并且具備了相當?shù)谋容^、鑒別、歸納、發(fā)散等方面的思維能力。他們經(jīng)常會用偉人的事跡來勉勵自己，因此對此問題會有一些感性認識。但同時也會存在一些錯誤認識，或對自己如何實現(xiàn)人生價值認識不清，需要進一步對學生進行理性引導，使其確立正確的價值觀，找到如何實現(xiàn)自己的價值的正確道路。

設計理念：根據(jù)新課程標準及“誘思探究學科教學論”，在學科教學中，充分挖掘學生的潛能，實現(xiàn)學生的主動參與，開展探究性學習。本課要改變過去政治課上教師滔滔講，學生默默聽的舊模式，讓學生動口議、動眼看、動情讀、動腦思、動筆寫，在教師設定的情境感染下，既學會知識，又培育品德，提高境界。做到以誘達思，為學生思考搭好橋梁。實現(xiàn)教師的“教”真正轉化為學生在教師引導下的“學”。以體驗為紅線，思維為主攻，讓學生在探究材料的過程中，研究獲本質(zhì)。并培養(yǎng)學生的辯證思維能力，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，促進學生全面發(fā)展。

為實現(xiàn)這一目的，教師尋找素材，總結學生有疑惑的地方做成ppt課件。ppt課件共13張幻燈片，在課件中展示了學生熟知的6位名人的圖片，學生有疑惑的地方和教材知識的整合。學習目標：能識記如何創(chuàng)造和實現(xiàn)人生價值。能理解勞動是人的存在方式；在人生與社會的統(tǒng)一中實現(xiàn)價值；實現(xiàn)價值的主觀條件。列舉生活事例，運用相關原理，分析說明為什么人的價值要在勞動中、在個人與社會中實現(xiàn)，并明確追求各項發(fā)展和強調(diào)與社會統(tǒng)一之間的關系。在此過程中，領悟和認識實現(xiàn)人生價值的正確途徑，認識到勞動和奉獻不僅是人的存在方式，也是人的本質(zhì)和價值的實現(xiàn)方式，形成勞動和奉獻的意識，具有自覺創(chuàng)造和實現(xiàn)人生價值的能力。

教學流程：

一、創(chuàng)設情境：

1、教師用多媒體展示一組人物照片，分別是雷鋒、時傳祥、任長霞、李素麗、比爾蓋茨、霍金，教師引導：這些人物來自不同的國家，不同的時期、從事的事業(yè)也不盡相同，但是他們都得到了人們的尊敬，社會的認可，這是為什么呢? 同學們想不想實現(xiàn)自己的價值？如何實現(xiàn)自己的價值呢？

（點評：通過教師的引導，使學生明確本課的基本學習內(nèi)容，有利于學生思想的集中，營造了良好的學習氛圍，激發(fā)了學生的學習興趣。）

（實錄：教師讓學生猜猜看圖片中的是誰，學生表現(xiàn)得非常積極，以此激發(fā)出學生的學習興

趣。教師進一步引導，由模范人物轉向學生對自我的思考，學生對此產(chǎn)生了極大的興趣。）

二、合作探究

1、多媒體展示思考題：人生價值是如何創(chuàng)造的？

學生自主查閱課本，以四人為一個學習小組討論教師提出的問題，討論結束后，請同學們自主發(fā)表意見。

（點評：學生相互討論，思想碰撞，是一個合作探究的過程。在這個過程中增強了學生對勞動的認識，加強了學生之間的合作能力，培育學生熱愛勞動和奉獻社會的品德。）

（實錄：讓學生帶著問題看書，后討論問題，這樣學習更有針對性。通過學生的踴躍發(fā)言，基本上都能找到正確答案，明確人生價值是靠勞動創(chuàng)造的，在奉獻中實現(xiàn)的。多媒體展示學生總結的內(nèi)容：

1、勞動著的人是幸福的。1）人只有在勞動中，在奉獻社會的實踐活動中，才能創(chuàng)造價值。2）勞動是人的存在方式。3）勞動是創(chuàng)造人類美好生活，促進人的自由完全發(fā)展的重要手段。

2、努力奉獻的人是幸福的。

投身于為人民服務的實踐，是實現(xiàn)人生價值的必由之路，也是擁有幸福人生的根本途徑。學生朗讀知識內(nèi)容，并進行鞏固。）

2、教師引導：我們提到的勞動都有哪些形式？創(chuàng)造財富有哪些種？

（點評：通過這個問題，使學生對勞動有更深入的認識，延伸了學生的思維）。

（實錄：學生通過討論和思考，很容易想到，勞動有體力勞動和腦力勞動之分，財富有精神財富和物質(zhì)財富之分。

3、教師引導，多媒體展示：人生價值實現(xiàn)需要哪些條件？

（點評： 此問題使學生認識到實現(xiàn)人生價值所需要的條件，領悟到個人的發(fā)展離不開社會，社會是實現(xiàn)人生價值的客觀條件，樹立集體主義觀念，正確處理好個人與社會的關系，是成功的起點。砥礪自我是實現(xiàn)人生價值的主觀條件，是成功的必經(jīng)之路。對這一問題的探討培育了學生頑強拼搏、自強不息的精神。）

（實錄：學生積極地查閱課本，進行討論，學生之間相互補充，積極探索，精心研究，提煉觀點，討論后積極發(fā)言互相補充知識。教師用多媒體展示討論的結果：客觀條件:（1）社會提供的客觀條件是人們實現(xiàn)人生價值的基礎。（2）強調(diào)在個人與社會的統(tǒng)一中實現(xiàn)個人的價值，并不否認追求個性發(fā)展。主觀條件:（1）需要充分發(fā)揮主觀能動性，需要頑強拼搏、自強不息的精神。（2）需要努力發(fā)展自己的才能，全面提高個人素質(zhì)。（3）需要有堅定的理想信念，需要有正確價值觀的指引。學生朗讀自己總結的觀點，并鞏固知識）

三、思維拓展

教師用多媒體展示學生思想上的疑惑點：

1、為什么有些人雖然有優(yōu)裕的物質(zhì)生活，還是覺得不開心、不幸福，甚至認為生活沒有意義？

2、一個人沒有親情、友情、和愛心的人會幸福嗎？

3、對于如何實現(xiàn)人生價值，許多人有不同的看法：有人認為，實現(xiàn)人生價值是個人努力的結果，因此，為實現(xiàn)人生價值可以不擇手段，“人人為我，我為我”。有人認為，實現(xiàn)人生價值離不開社會提供的客觀條件，當客觀條件不具備時，不論個人怎么努力也無濟于事，所以要學會“耐得住寂寞”。你對此有何看法？

（點評：學生通過辨析三種觀點，鍛煉了學生的辯證思維能力，活躍了學生思維，加深學生對知識的理解，培育學生良好的品德，突破了本課的難點）。

（實錄：學生對這三種看法展開了熱烈的討論,并積極的發(fā)言。學生討論前兩種觀點，進一步認識到勞動和奉獻是幸福的，只有勞動和奉獻的人生才是有意義的人生。學生討論第三種觀點，進一步認識到實現(xiàn)人生價值的兩個條件，主觀條件和客觀條件都不能有所偏頗，人生價值的實現(xiàn)需要在個人和社會的統(tǒng)一中實現(xiàn)，同時離不開個人的主觀努力。教師對學生的發(fā)

言予以肯定和鼓勵）。

4、讓學生自己構建知識框架，使知識系統(tǒng)化網(wǎng)絡化。

(點評:通過構建知識網(wǎng)絡，使知識條理清晰，層次分明，讓學生把零散的知識點串起來，更加有利于學生掌握知識)

（實錄：學生齊聲總結，教師用多媒體展示學生總結的知識，價值的創(chuàng)造與實現(xiàn)（1）在勞動和奉獻中創(chuàng)造價值（2）在個人與社會的統(tǒng)一中實現(xiàn)價值（3）在砥礪自我中走向成功。）

四、遷移升華

多媒體展示：放飛理想：青春是美好的，青春是充滿幻想的，許多成功從這里起步，許多理想從這里起飛。同學們，你準備怎樣實現(xiàn)自己的價值，擁有一個美好的人生？

(點評:通過學生談自己的理想，自己的價值，調(diào)動了學生積極性和主動性，激發(fā)學生的興趣，培育學生樹理想、比奉獻的情感。實現(xiàn)對這堂課所學知識的遷移應用。)

（實錄：學生王雙雪寫道，我一定要努力學習，以前根本不知道自己為什么學習，現(xiàn)在我知道了要想實現(xiàn)自己的理想，就要學習知識，只有全面提高個人素質(zhì)，才能更好的面對困難，解決人生的難題，把握人生的機遇，才會創(chuàng)造出卓越的人生。對此我會加倍珍惜時間，克服自己懶散的毛病，獲得更多的本領，讓自己的人生變得輝煌。

學生張文學寫道，人生是短暫的，有價值的人生才是永恒的。人生的風景千萬種，人生的道路千萬條，只有勞動和奉獻的人生才是快樂和幸福的人生。春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，為了人民和社會，拋頭顱灑熱血我們的先輩也在所不惜。我們生活在如此美好的國度里，就要用我們的雙手把它建設得更加美麗，更加富強，繼承革命者的遺志,為了祖國更加美好的未來而貢獻自己的一生。

學生高帥寫道，我會在奉獻中實現(xiàn)我的價值，我的學習不光是增長了我自己的才干，更重要的是讓我有了為別人奉獻的基礎，我會投身到人民中，投身到轟轟烈烈的實踐中去，實現(xiàn)我的價值，度過自己無悔的人生等等。

學生石華寫道：我出生在一個貧苦的家庭，但是我并不為此而氣餒，我通過自己的努力考上了重點中學。有時候我也會為自己的貧困生活而苦惱，但是學校給了我?guī)椭?，老師給了我關懷，同學給了我友愛，我生活在這樣的環(huán)境里，感到深深的幸福，我應該不畏困難，更加努力的學習，為他人做貢獻，為集體做貢獻，為國家做貢獻。在奉獻中證明自己的存在，實現(xiàn)自己的價值，獲得自己的幸福。教師通過對學生價值的肯定鼓勵學生勇于奮進，渴望展翅高飛的精神。）

課后反思：本課設計的活動，分為體驗感悟——自主探究——思維拓展——遷移升華四個主要環(huán)節(jié)，這些環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)相扣，層層深入，由感性認識上升到理想認識，在由理性認識回到學生的實踐中去，符合學生的認知規(guī)律。因為設置的情景學生很容易領會，所以學生參與的熱情很高，參與面很廣，充分實現(xiàn)了學生的主體地位。心靈體驗，反饋同化貫穿于課堂的始終，課堂氣氛一直很活躍。

在本次教學活動中，我深深體會到，要改變課堂，首先要確立誘思探究的指導思想，只有用這種正確的思想作為指導，才使課堂變得豐富多彩，氣象萬千。在課堂上教師的引導作用發(fā)揮的是否恰當?shù)轿?，會影響到學生思維的廣度與深度，而學生的主體地位是否得到真正的實現(xiàn)，也全在于教師設計的誘導是否適合學生的需要。因此，思想橋梁的架設是教學的關鍵，也是教學藝術性的體現(xiàn)。如何點燃學生的學習熱情，如何使“滿堂教”真正變成“滿堂學”，成為學生展示自我，發(fā)展自我的平臺，是我們要不斷探索的課題。此外在教學中要充分考慮到不同層次的學生，讓每個學生都體會到教師的關注，品嘗到學習的樂趣。